1、第2课时 元素的性质与原子结构一、选择题1按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是()A元素的金属性 B单质的熔点C单质的还原性 D单质的密度解析：从LiCs，元素的金属性和单质的还原性都是逐渐增强的；单质的熔点依次降低；单质的密度总体呈增大趋势，但(K)HClHBrHIB稳定性：HFHClHBrBr2I2F2D密度：F2Cl2Br2ClBrI，则有还原性：HFHClHBrHClHBrHI，B错误；与水反应由易到难：F2Cl2Br2I2，C错误；密度：F2Cl2Br2ClBr B最外层电子数都相同C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同解析：F、Cl、Br都是A族元素，最外层电子
2、数都是7，B项正确，D项错误；从FBr，核外电子层数增多，原子半径增大，A、C项错误。答案：B8(2019湖北荆州中学高一月考)下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随核电荷数的增加，碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低解析：溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A项正确；碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B项正确
3、；钾的金属性比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；随核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，D项错误。答案：D9向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是 ()AKCl、Br2 BKCl、NaClCKI、NaCl DNaCl、KCl、I2解析：氧化性：Cl2Br2I2，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，氯气能置换出溴化钠中的溴，碘化钾中的碘。溴、碘单质在灼烧时挥发、升华了，最终只剩下KCl和NaCl。答案：B10已知：硫酸比次氯酸稳定；硫酸的酸性弱于高氯
4、酸；H2S比HCl易被氧化；HCl比H2S更容易由单质合成；盐酸的酸性比氢硫酸强；硫不溶于水，而氯气溶于水；通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体；在与金属形成的化合物中硫为2价，而氯为1价；在跟同一金属(如Cu或Fe)反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是 ()A BC D解析： 最高价含氧酸的酸性强弱可作为元素的非金属性强弱的判据，而含氧酸的稳定性不能作为判断元素的非金属性强弱的依据，故错误；溶解性和颜色等物理性质及其本身化合价的高低不能作为判断元素的非金属性强弱的依据，故错误。答案：A二、非选择题11甲元素的原子序数是19，乙元素原子
5、核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。解析：甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。答案：(1)4A锂(2)2K2H2O=2K2OHH24LiO22Li2O12下表所示为元素周期表的一部分：族周期 AAAAAAA一二三四(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素
6、、氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_。解析：根据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素为Na，原子结构示意图为，元素、分别为Cl、Br，其非金属性：ClBr，所以氢化物稳定性：HClHBr；F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。答案：(1)FKBr(2) (3)HClHBr(4)HClO413(2019湖南娄底高一期中)我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高
7、到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第 A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_个电子层，最外层电子数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，生成的溶液使紫色石蕊试纸显_色。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。解析：(1)铯在元素周期表中位于第六周期第A族，则铯原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1。(2)金属性：CsNa，故Cs与水反应更剧烈，反应的化学方程式为2Cs2H2O=2CsOHH2，生成物为氢气和氢氧化铯(水溶液显碱性)，则观察到有无色气体生成，生成的溶液
8、使紫色石蕊试纸显蓝色。(3)同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则铯单质的还原性比钠单质的还原性强。答案：(1)61(2)无蓝(3)强14某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，很快消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层呈紫色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
9、将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层呈棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4溶液等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整)：实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2(4)实验结论：_。解析：本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力。对实验目的的描述，要注意题中有效信息的提取，并注意语言的准确性。该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应，实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器；结合元素及化合物的性质可写出B、C的反应方程式。答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2 (4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱