1、寒假作业（十五）全册自测（二）一选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个正确选项）1下列说法正确的是ASO2的水溶液能导电,所以它属于电解质（ ）B纯净的水呈中性是因为纯水的离子积KW=1010-14 ，PH=7的缘故C常温下，pH1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe3可以大量共存D为了避免青铜器生成铜绿，可将青铜器保存在干燥的环境中 13.2c(Na+)c(OH-)c(H+)B在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是 .A向水中加入NaHSO4固体 B向水中加Na2CO3固体C加热至100 D向水中加入
2、（NH4）2SO4固体（4）若等浓度、等体积的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等则m n.14（18分）在右图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）B电极发生反应的电极反应式 。 C电极发生反应的电极反应式 .（2）甲池电解时反应的离子方程式 。（3）甲池电解后溶液的pH为 ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量
3、为 g。（假设电解前后溶液的体积不变）（4）请你设计实验确定甲池原溶液中可能含有的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论假设一： ；假设二： 。（5）若再将K1断开，闭合K2，灵敏电流计中指针是否会发生偏转？理由是什么？15（10分）某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下：常温下，硒（Se）和碲（Te）为固体，H2Se和H2Te为气体；Te和H2不能直接化合生成H2Te氧气、硫、硒、碲与1mol H2反应的焓变情况如下表所示。物质O2SSeTeH（kjmol1）2422081请回答下列问题：（1）写出硒化氢发生
4、反应的热化学方程式： 。 （2）已知298K时，H2Te分解反应的S0，H=154kjmol1，请解释Te和H2不能直接化合的原因 。（3）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式 ；它的第一级电离常数可用Kal来表示，当温度升高时，Kal的值 （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。 16（10分）向某一容积为1L的密闭容器中加入1molCO和1molH2O，在800条件下发生了反应CO (g) + H2O (g) CO 2 (g) + H2 (g)，H c（NH4+）c（H+）c（OH-） （2）10-3mol/L ； 10-11mol/L （3）D （4） 0，H=154kJmol-1，所以Te和H2反应的S0，即HTS0，故该反应不能发生 （3）H2S HS+H+ ； HS H+S2-；一定增大16（10分，每空2分）答案：(1) 1 (2) 0.5 moL.L-1.min-1 (3) a ; c （4）解析：（1）K= = = 1(2) v(CO) = 0.5 moL.L-1.min-1(3) 降低温度,平衡向正反应方向移动,H2浓度增大；加入水蒸气，平衡向正反应方向移动，CO浓度减小（4）将反应容器的容积压缩到原来的，压强增大1倍，各物质的浓度增大1倍，但平衡不发生移动。
