1、高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 B-5 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于 Hg的说法正确的是A. 质子数为200B. 核外电子数为80C. 核电荷数为120D. 中子数为80【答案】B【解析】【详解】A. 原子符号中左下角数字为质子数，所以Hg的质子数为80，故A错误；B. 原子核外电子数=质子数=80，故B正确；C. 原子核电荷数等于质子数=80，故C错误；D. 原子符号中左上角数字为质量数，质量数=质子数+中
2、子数，所以该原子中子数为200-80=120，故D错误；故答案为B【点睛】质量数=质子数+中子数；原子符号中左上角数字为质量数，左下角数字为质子数。2.下列能层的能量由低到高的顺序是( )A. K、M、N、LB. L、M、N、OC. M、N、Q、PD. M、N、P、O【答案】B【解析】【详解】能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q，故B符合题意。综上所述，答案为B。3.下列能级符号表示错误的是( )A. 1sB. 3pC. 2dD. 4f【答案】C【解析】【详解】A. K层只有1s，故A正确；B. M层有3s、3p、3d三个能级，故B正确；C. L层有2s、2p，而没有2d能级，
3、故C错误；D. N层有4s、4p、4d、4f四个能级，故D正确。综上所述，答案为C。【点睛】第几能层，就有几个能级。4.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是（ ）A. 对氨基苯甲酸B. 羟基丙酮C. 肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH)D. 乙醇【答案】D【解析】【详解】A氨基苯甲酸结构简式为中含有C=O，含有键，具有防晒效果，故A不选；B羟基丙酮中含有C=O双键，含有键，具有防晒效果，故B不选；C肉桂酸（C6H5-CH=CH-COOH）
4、，含有C=C、C=O，含有键，具有防晒效果，故C不选；D乙醇结构简式CH3-CH2-OH只有单键，不存在键，不具有防晒效果，故D选；故选：D。【点睛】本题考查物质的结构和性质，侧重分析能力的考查，明确键和键的定义，熟悉有机物的结构特点是解题关键。5.下列说法正确的是（ ）A. 第一电离能：ClSPB. 共价键的极性：HFHClHBrC. 在水中的溶解度：CH4NH3D. 酸性：HClOHClO2HClO3【答案】B【解析】【详解】A同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。P的3p3是半充
5、满，第一电离能：ClPS，故A错误；B. 同一主族元素从上到下，原子半径增加，吸电子能力减弱，共价键的极性变小，共价键的极性：HFHClHBr，故B正确；CNH3和水分子间形成氢键，在水中溶解度大，在水中的溶解度：CH4NH3，故C错误；D. 含氧酸中非羟基氧越多，酸性越强，三种酸的非羟基氧分别是：0、1、2，酸性：HClOHClO2”“”表示下列各组能级的能量高低。（1）2s_4s；（2）2p_4p；（3）4s_3d【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【分析】根据构造原理：各能级能量高低顺序为相同n而不同能级的能量高低顺序为：nsnpndnf，n不同时的能量高低：2s3s4s 2
6、p3p4p；不同层不同能级ns（n-2）f（n-1）dnp，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f【详解】（1）n不同时的能量高低：2s4s；（2）n不同时能量高低：2p4p；（3）不同层不同能级ns（n-1）d:4s3d。故答案为： ； ； 。20.下列物质中：N2、H2O、Na2O、KOH、NaF、Na2SO4（1）只含有共价键的物质是_；（2）只含有离子键的物质是_；（3）既含有离子键，又含有共价键的物质_。【答案】 (1). N2、H2O (2). Na2O、NaF (3). KOH、Na2SO4【解析
7、】【分析】N2只含有共价键NN键；H2O只含有共价键H-O键；Na2O只含有离子键Na与O2间离子键；KOH既含有离子键，K与OH间离子键，又含有共价键H-O键；NaF只含有离子键；Na2SO4既含有离子键Na与SO42间离子键，又含有共价键S-O键。【详解】由分析：（1）只含有共价键的物质是N2、H2O；故答案为：N2、H2O；（2）只含有离子键的物质是Na2O、NaF；故答案为：Na2O、NaF；（3）既含有离子键，又含有共价键的物质KOH、Na2SO4。故答案为：KOH、Na2SO4。21.Cu2在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_；提供空轨道接受孤电子对的粒子是_；水分子
8、与铜离子间结合的化学键名称为_。【答案】 (1). Cu(H2O)42+ (2). Cu2+ (3). 配位键【解析】【详解】铜离子Cu2在水溶液中实际上是以水合离子Cu(H2O)42+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色；水分子中的氧提供孤电子对，铜离子提供空轨道，水分子与铜离子间结合的化学键名称为配位键。故答案为：Cu(H2O)42+；Cu2+；配位键。22.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层所含的能级数为_，电子数为_。（2）在SiO44-中Si原子的杂化形式为_。【答案】 (1). M (2). 2 (3).
9、 2 (4). sp3【解析】【详解】（1）Si原子核外有14个电子，分别排在K、L、M三层，原子中，离原子核越远的电子层其能量越高，所以Si原子中M电子层能量最高；Si的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，M层有3s、3p能级，M能层所含的能级数为2，电子数为4；故答案为：M；2；4；（2）在SiO44-中Si原子形成四个Si-O键，没有孤电子对，Si原子的杂化形式为sp3，故答案为：sp3。23.A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同；C元素原子的外围电子排布为ns2np1
10、；D与A同族。（1）写出A、C、D的元素符号：A_，C_，D_。（2）B元素原子的电子排布图为_。【答案】 (1). O (2). Al (3). S (4). 【解析】【分析】A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，A为第二周期A的氧元素，A为O元素；B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同，Ne为10号元素，B为11号Na元素；C元素原子的外围电子排布为ns2np1，n=3，C为Al元素；D与A同族，D为S。【详解】（1）由分析A、C、D元素符号：A为O，C为Al，D为S。故答案为：O；Al；S；（2）B为Na，核外有11个电
11、子，B元素原子的电子排布图为。故答案为：。24.二氧化硫分子(SO2)分子中共有_个键，其中心原子(硫原子)的孤电子对数为_；价层电子对数为_，该分子的VSEPR模型为_；则该分子呈_形，二氧化硫分子的中心原子的杂化类型为_。【答案】 (1). 2 (2). 1 (3). 3 (4). 平面三角形 (5). V (6). sp2【解析】【详解】二氧化硫分子(SO2)分子中S和O形成键，共有2个键，其中心原子(硫原子)的孤电子对数为=1；价层电子对数等于键+孤电子对，价层电子对数为2+1=3，该分子的VSEPR模型为平面三角形；孤电子对不占分子形状，则该分子呈V形，根据杂化轨道理论分析，杂化轨道用于成键和填充孤电子对，二氧化硫分子的中心原子的杂化类型为sp2。故答案为： 2 ；1；3 ；平面三角形； V ；sp2。【点睛】本题考查杂化轨道、价层电子对互斥理论、共价键中的键判断等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，进行分子构型的判断。