1、山东省济南市章丘区2021届高三化学下学期5月模考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16Na23N 14一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。1. 化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B “司南之杓，投之于地，其柢指南。”中“杓”所用的材质为FeOC推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展D. 航天航空材料碳纤维、芳纶纤维、聚酯纤维都是有机高分子材料2 下列说
2、法正确的是A.蛋白质水解时中的CN键断裂 B糖类、油脂都是高分子化合物C.石油分馏、煤的干馏都是物理变化 D聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键3. 下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是编号物质AlF3AlCl3BCl3NCl3熔点/1291160A.AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同B.因为键长BFH2 , Ea1Ea2C途径二参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D升高温度，可以提高CO单位时间的产率15乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3H2OOH，25时，Kb1104.07，Kb2107.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH
3、的变化如图。下列说法不正确的是A曲线代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH2B曲线与曲线相交点对应pH=7.15C0.1 molL1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl)c(H2NCH2CH2NH)c(H)c(OH)D一定浓度的H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中存在关系式：2c（H2NCH2CH2NH2）+c（）=c（H+）-c（OH-）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)钾冰晶石(K3AlF6)是用作电解铝工艺的助熔剂，已知K3AlF6微溶于水。以超细含铝废渣(主要成分Al2O3，含有少量Fe3O4、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图
4、：回答下列问题：（1）“酸浸”时需要加热搅拌，原因是 ，滤渣的主要成分中含有金属元素 (填元素符号)。（2）氧化剂若选用H2O2，发生反应的离子方程式为 ，反应液的pH控制在较低水平，原因是 。（3）“系列操作”后滤液的主要成分的用途为 (回答一条)，“系列操作”包含过滤、 。（4）“合成”时发生反应的化学方程式为 ，“萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)6RH(有机层) 2R3Fe(有机层)3H2SO4(水层)，由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作是 。（5）Fe2(SO4)3溶液浓度的测定用移液管吸取10.00 mL Fe2(SO4)3溶液，配成250 mL溶液，移取稀释液25
5、.00 mL于锥形瓶中，滴入几滴KSCN溶液作指示剂，再用0.1 molL1的EDTA(Na3Y)标准溶液滴定(Fe3Y3FeY)，滴定至终点时消耗EDTA标准溶液10 mL。原Fe2(SO4)3溶液中cFe2(SO4)3 molL117.（13分）金属与非金属元素单质及相关化合物在人类的生活和生产中都有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）铜的焰色反应为绿色，其焰色反应的光谱属于_光谱（填“吸收”或“发射”）。（2）Cu元素基态原子的价电子排布式为_。与Cu元素同周期，且基态原子未成对电子数与Cu元素基态原子未成对电子数相同的元素还有_种。（3） PtCl4(NH3 )2中HNH键之间的夹角大
6、于NH3分子中HNH键之间的夹角，原因是_。图1图3图2（4）图l是SCN-与Fe3+形成的一种配离子，该1个配离子中含有的键的个数为_。（5）F-不仅可与Fe3+形成FeF63+；,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体(如图2)，该晶体的化学式为_。图4（6）第一电子亲和能（E1）是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时放出的能量。第二周期部分元素的E1变化趋势如图3所示，试分析碳元素的E1较大的原因：_。 （7） Fe3O4晶体中,O2-的重复排列方式如图4所示，正四面体空隙数与O2-数之比为_。 Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为 gcm-3，用NA表
7、示阿伏伽德罗常数，则该晶胞参数a=_pm （写出计算表达式即可）。18.（12分）叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体,是常作为汽车安全气囊的药剂，其固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室常通过以下方案制备叠氮化钠:方案一：硝酸叔丁酯与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠;方案二：I.2Na+NH32NaNH2+H2；II.NaNH2+N2ONaN3+H2O（1）方案一中制备亚硝酸叔丁酯的方法：取一定量NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应:H2SO4+2NaNO22HNO2+Na2SO4；利用亚硝酸与叔丁醇(tBuOH,以tBu
8、表示叔丁基)在40 左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式 （2）方案二的装置及主要步骤如下：组装仪器检查装置气性后，装入药品，a中加入_，c中加入 。实验过程应先点燃_ (填“A”或“D”)的酒精灯，理由是_。在反应I充分进行后，通入N2O气体，d中采用_加热进行反应。装置D反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到NaN3固体：已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。操作II的目的是_；操作IV最好选用的试剂是_。(3)产率计算称取2.0 g叠氮化钠试样,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10 molL-1六硝酸铈铵(NH4)2Ce
9、(NO3)6溶液40.00 mL发生的反应为 2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2(杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10 molL-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+)。计算可知叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。19.（12分）某芳香烃X(C7H8)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一
10、氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：.(苯胺，易被氧化)回答下列问题：(1)X的结构简式为_；F的名称为_。(2)反应、中，反应类型属于氧化反应是_。中官能团的名称为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)阿司匹林()有多种同分异构体，其中属于二酸的芳香族化合物共有_种；核磁共振氢谱有4种峰，峰值面积比为3：2：2：1的结构简式为_(写一种即可)。(5)请用合成反应流程图表示出由有机物A和其他无机物合成最合理的方案(不超过4步)，合成路线为_。20.（11分）在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用CO2合成高价值化学品更突显其重要性。
11、.工业上利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H”“”=”）（2）当_=1/3 v逆(H2)时，说明反应在条件达到平衡状态。.利用CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：（3） CH4与CO2超干重整反应的方程式为_（4） 有关转化，下列说法正确的是_(填序号)a. 过程中CO2未参与反应b. 过程实现了含碳物质与含氢物质的分离c. 转化中CaO消耗过程中的CO2，有利于反应正向进行d. 转化中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4:3.通过下列转化可实现CO2的再转化，合成CO、CH4 2CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g
12、) H0在密闭容器中通入3mol的H2和1mol的CO2，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系中的三种物质（CO2 、CO、CH4）进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如下图所示。（5）1MPa时，表示CH4和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是_和_M点平衡体积分数高于N点的原因是_（6）图中当CH4和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该此温度下反应的平衡常数K的值为_高三年级模拟考试化学试题参考答案 2021.05答案：1. C 2. A 3. C 4. C 5. B 6. D 7. A 8. D 9. A 10. D11
13、.C 12.B 13.CD 14.AB 15.BC16.（12分）（1）提高酸浸速率；Pb （各1分）（2）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）；抑制Fe3+、Al3+水解（1分）（3）用作氮肥（1分） ;洗涤、干燥（1分）（4）Al 2(SO4)3+12NH4F+3K2SO4=2K3AlF6+6(NH4)2 SO4 （2分）;向有机层中加入适量硫酸溶液，充分振荡，静置，分离出水层。（1分）（5）0.5（2分）17.（13分）（1）发射 （1分） （2）3d104s1（1分） 4 （1分） （3） PtCl4(NH3 )2形成过程中，NH3分子中N原子的孤电子对与Pt4+形成
14、配位键，转化为成键电子对，与其他成键电子对的斥力降低，所以键角大。（2分） （4） 18 （1分） （5）KMgF3（1分） （6）碳原子结合一个电子后，2p轨道为半充满状态，稳定性较强。（2分） （7）2:1 （2分） 1010（2分） 18.（12分）（除标明外，每空1分）(1)tBuOH+HNO2tBuNO2+H2O （2分） （2）浓氨水 碱石灰 A 使生成的氨气将装置内的空气排尽，防止干扰实验 油浴 降低叠氮化钠的溶解度，使叠氮化钠析出（2分） 乙醚 (3) 65%（2分）19.（12分）(1)(1分) 邻硝基甲苯(2硝基甲苯)(1分) (2)(1分) 羧基、氨基(1分) (3) n+(n-1)H2O(2分) (4) 10(2分) 或(1分) (5) (3分)