1、钠、镁及其化合物02三、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(10分)分别取等物质的量浓度的NaOH溶液各100 mL,再通入一定量的随后分别各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 的盐酸,在标准状况下产生的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况): (1)在A情况下,溶质是(填化学式) ,其物质的量之比为 。 (2)在B情况下,溶质是(填化学式) ,其物质的量之比为 。 (3)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。 【解析】 通入NaOH溶液中进行反应时,据量与NaOH量的相对多少,有这样几个阶段:=此时溶质可能为NaOH和的混合物或只有刚好反应);=此时溶
2、质可能为和的混合物或只有;当加入150 mL盐酸时,恰好完全反应,此时溶液中溶质为NaCl。据钠元素守恒有n(NaOH)=n(NaCl)=n.2 0.15 L=0.03 mol,所以原NaOH溶液的物质的量浓度为1.5 根据碳元素守恒,最初通入的和最后生成的相同。A中通入的物质的量为0.01 mol,则A中溶质是NaOH和的混合物,物质的量之比为11,B中通入的物质的量为0.02 mol,B中溶质为和的混合物,物质的量之比为11。 【答案】 (1)NaOH、 11 、 11 (3)1.5 12.(14分)X、Y、Z、W四种化合物均由核电荷数小于18的元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰
3、色反应均为黄色,W为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件略去)。 请完成下列问题: (1)X与Y在溶液中反应的化学方程式是 。 (2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置中产生白色沉淀,装置中可收集到一种无色气体。 装置中反应的化学方程式是 。装置中物质的化学式是 。 用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中的气体,该化合物的化学式是 ,所需仪器装置是 (从上图选择必要的装置,填写编号)。 (3)向Z溶液中通
4、入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X 生成,该反应的化学方程式是 。 【解析】 (1)X、Y、Z的焰色反应均为黄色,故X、Y、Z都是钠的化合物。W是是是是NaOH。(2)由于中所含元素是钠、氢、碳、氧,装置中生成的白色沉淀是;装置中的固体是或;装置中的固体是。由,故该化合物为。发生装置为,除杂(或干燥)装置选,集气装置选。(3)依据题意和所学的知识进行迁移可得,将氯气通入到溶液中的反应产物是:、NaClO、NaCl。 【答案】 = (2)=或= 、 = 13.(10分)马格尼特法冶炼镁的工艺流程如下图。炉料中除有煅烧白云石和硅铁外,还加入煅烧过的铝土矿,加的主要目的是
5、降低渣的熔化温度,便于液态排渣。 已知白云石的成分为硅铁是指含有硅60%左右的铁可表示为Si(Fe),作还原剂,最后得到低品位的硅铁可表示为Fe(Si),简易流程图如下: 试回答下列问题: (1)反应,白云石煅烧得的化学方程式为 。 (2)反应,还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为 。 (3)该成分的炉渣是一种工业生产的重要原料,可作为生产 的原料。 (4)马格尼特法冶炼镁,一台4 500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁,一天至少约消耗含硅60%的硅铁 吨。 【解析】 本题考查工艺流程中镁的冶炼。(2)由题中所述和流程中的信息,还原炉中白云石煅烧产物与硅铁、铝土矿发生氧化还原反应,生成炉渣、
6、镁以及低品位的硅铁,方程式为:2(CaO.2Mg+.;(3)该炉渣主要成分为硅酸盐,可以用来生成水泥等硅酸盐产品;(4)由关系: 2Mg - Si 48 28 7.2 t x x=4.2 t 进入矿渣的硅为4.2 t。 设原有硅铁y t,可得:.2,y=8.4 t。【答案】 .2Mg+. (3)水泥 (4)8.4 14.(16分)今有、和NaCl的混合物100 g,加热到质量不再减少为止,剩余残渣84.5 g,将残渣溶于水,滴入足量溶液得到白色沉淀,加足量稀硝酸后大部分沉淀消失,剩余沉淀为12.26 g,试计算混合物中、和NaCl的质量分数各是多少? 【解析】 设混合物中含的质量为x,NaCl的质量为y,加热后减少的和的质量为:100 g-84.5 g=15.5 g m 16862 x15.5 g x=42 g = 58.5143.5 y12.26 g y=5 g 混合物中的质量=100 g-42 g-5 g=53 g。 【答案】 混合物中质量分数为42%质量分数为53%,NaCl质量分数为5%。版权所有：高考资源网()