1、金山中学高三级化学科二轮训练题第I卷可能用到的相对原子质量:K39 Ca40 Na23 Mg24 Al27 Zn65 Fe56 H1 Cu64 Ag108 F19 Cl35.5 Br80 I127 O16 S32 N14 P31 C12 Si28 Ba137一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)1下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)( )A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(氧化性酸)、NaOH(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、
2、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)2下列叙述中正确的是( )ACO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子B分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键82615980C气态氢化物的稳定性:NH3PH3AsH3 D某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原3下列说法或表示正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石);H119kJmol,可知金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H(aq)OH(aq)H2O(l);H573kJ/mol,若将
3、含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量小于573kJD在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出2858kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l);H2858kJmol4在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,下列说法正确的是( )AXY3晶体一定是离子晶体 B若Y的原子序数为m,X的原子序数不可能是m4CX和Y可属于同一周期,也可属于两个不同周期 DX和Y一定不属于同一主族5下列离子方程式或化学方程式,正确的是( )ANaOH溶液中加入小苏打溶液:OHHCO3CO32H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体:
4、2Fe3+S2S2Fe2+C向Fe(OH)3中加入氢碘酸:Fe(OH)33HFe33H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水:4NH3H2OAl3+4NH4+AlO22H2O6向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL1的Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是( )n/molV/L121 2n/molV/L121 2V/Ln/mol121 2n/molV/L121 2A B C D82615980 7工业由粗硅制取纯硅有以下反应: Si(s)3HCl(g) SiHCl3(g)H2(g);H318kJmoll SiHCl
5、3(g) H2(g) Si(s) 3HCl(g); 下列关于上述反应的说法中不正确的是 A反应、均为氧化还原反应 B反应、均为置换反应 C反应一定吸热 D欲提高SiHCl3产率,可减压或升温8下列实验操作中,错误的是( )(1)用托盘天平称取5.2gNaCl ;(2)用50mL量筒量取5.2mL盐酸;(3)用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体;(4)用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液;(5)用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3;(6)用煤油液封保存锂、钠、钾单质A(2)(3)(5)B(2)(4)(5)C(1)(4)(6)D(2)(4)(6)9某研究性学习小组为了探
6、索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:将镁粉投入冷水中,未见任何现象;将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是( )A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应10在密闭容器中,反应2A(g) B(g)达到化学平衡时,平衡混合物中某组分质量分数()与压强(p)和温度(T)的关系可用下图曲线表示。下列说法中,正确的是A增大压强,混合气体平均相
7、对分子质量增大B升高温度,平衡向正反应方向移动C纵坐标表示A的质量分数D该反应的H0二、选择题(每题有一至二个正确选项。正确答案有二个时,只选一个正确答案得2分,答案中只要有一个选项错误,得0分。共40分。)11有人建议用AG表示溶液的酸碱度,AG定义为AGlgc(H)c(OH),在AG12的某无色溶液中能大量共存的离子组是ANa、Al3、SO42、NO3 BK、Na、HCO3、ClCNH4、K、Cl、I DCu2、Fe2、SO42、NO3 12纽扣电池的电极反应为:Zn2OHZnOH2O2e;Ag2OH2O2e2Ag2OH。下列说法中,错误的是AZn是负极,Ag2O是正极 B电池放电时,电解
8、质溶液的pH基本保持不变CAg2O发生了还原反应 D电池放电时,溶液中OH 向正极移动,H向负极移动13脑白金中主要成分的结构简式如图。下列对脑白金主要成分的推断错误的是A其分子式为C13H16N2O2 B它能水解得到乙酸C该物质是苯的同系物 D该物质不属于蛋白质或蛋白质的水解产物 14关于下列的实验描述中,错误的是A做乙酸乙酯的水解实验时,向加有乙酸乙酯的试管中加入适量NaOH溶液,并放在酒精灯火焰上加热B只用溴水就可以将苯、四氯化碳、苯酚溶液、乙醇、乙烯五种液体区别开来C除去CO2中混有的SO2,可将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D现需1mol/L的NaOH溶液90mL,配制
9、时需取用NaOH固体的质量为40g15常温下,甲、乙两种醋酸稀溶液,甲的pH3,乙的pH4,下列叙述正确的是A等体积的甲、乙两种溶液分别与足量的锌充分反应,甲中产生的H2大于10倍乙中产生的H2B物质的量浓度c (甲)=10 c (乙)C若把甲用水稀释至pH4,则稀释后的体积小于原来溶液体积的10倍D将甲稀释10倍,溶液pH变为416短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10,A和C处于同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列叙述不正确的是A原子半径:BCABA、B、C的固态氧化物分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体CA单质的熔点高于C单质的熔点DA与B
10、或C均可形成离子化合物17某溶液中存在的离子有:S2、HS、OH、Na、H:则下列对该溶液的有关叙述中正确的是A离子浓度一定是c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)B组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C该溶液可能呈中性,或碱性,或酸性D离子物质的量的关系一定是2n(S2)n(HS)n(OH)n(Na)n(H)18与铁相似,金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中,正确的是A氧化能力:Sn4+Sn2+ B氧化能力:Fe3+Sn4+C还原能力:Fe2+Sn2+ D还原能力:FeSn19用6.021023表示阿
11、伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是:Na:ClA乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.021022个碳原子B6.8 g熔融的KHSO4中含有6.021022个阳离子C23.4 g NaCl晶体中含有6.021022个右图所示的结构单元D电解精炼铜时转移了6.021022个电子,阳极溶解3.2 g铜20用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是:加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液A B C D 第II卷三、实验题(本题共3小题,共29分)21(12分)已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气,有
12、关化学方程式:,纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。(1)下面是某化学课外小组的同学提出的实验制备氨气的几种方案A硫酸铵固体与消石灰共热 B浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C在一定条件下,氮气与氢气化合D加热分解氯化铵固体你认为其中合理的方案有_(填字母);其反应的化学方程式为:_。(2)该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置图。且在实验前系统内的空气均已排除。方案一A B C D E F该实验完成后,能否得到纯净的氮化镁_(填“能”或“不能”);简述理由_。装置C的作用是_。方案二已知:A B C D E F该方案中存在的主要问
13、题是_。如何才能解决上述问题_。22(8分)各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)分为8个等级。目前,测定空气中SO2含量时主要用一些氧化还原法。已知:SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时,MnO4被还原为Mn2+,SO2被氧化为SO42。现有药品:KMnO4固体、硫酸、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。完成下列各题:(1)配制250mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有 、 、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒等。玻璃棒的作用是 和 。(2)写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式: ;(3)向
14、200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液通入空气至恰好褪色,若气体的流速为a cm3/min,当t min时,则空气中SO2的含量为 g/cm3 。23(9分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。步骤2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH89,静置、过滤、洗涤。步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题:上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤1过滤的目的是_。当步骤2中的溶液pH89时,检验沉淀是否完全的
15、方法是_。步骤2中溶液的pH控制较难操作,可改用_。有关反应的化学方程式为 。四、(本题包括3小题,共31分)24(10分)短周期的四种元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,A和C可以形成化合物CA3;B与D的原子序数之比为34。请回答:(1)写出化合物CA3的电子式: 。(2)由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物,甲属于盐类,其溶液呈酸性,请用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因 。乙为常见的天然高分子化合物,写出该高分子化
16、合物充分水解的化学方程式: (3)丙、丁两种化合物,它们均含上述四种元素,既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,丙为无机盐,其化学式为 ,丁为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为 。(4)A和B组成的化合物M,分子中A与B的原子个数比是31,常温常压下,0.5 mol M完全燃烧放出780 kJ的热量,请写出表示M燃烧热的热化学方程式: 25(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的重要条件及生成的水已略去),已知:(a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应、是化工生产中的重要反应。(c)
17、化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常见的氮肥。(d)化合物L可用于漂白,可由Cl2与NaOH溶液反应制得。(e)化合物J由C、D两种元素组成,其相对分子质量为32。EH2O ABCDFECJKLHIH2SO4 H2SO4 B请按要求填空: (1)反应的化学方程式 。 (2)C的结构式 ;H的化学式 。 (3)L溶液与化合物E反应的离子方程式 。 (4)化合物J的化学式 。26(11分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:请回答:(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 。
18、(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C1是否一定等于0.2molL (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析,HA是 酸(选填“强”或“弱”)。 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。 c(Na+)c(A) molL 五、有机题(本题共1小题,共10分)27(10分)柠檬酸结构简式如下:HOCCOOHCH2COOHCH2COOH 若将柠
19、檬酸加热到150,则分子内失去一分子水而形成不饱和酸顺乌头酸,后者在一定条件下会和水反应又生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体。(1)写出顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式: 顺乌头酸: 异柠檬酸: 。(2)由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程,属于 反应(填反应类型),顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反应过程,属于 反应(填反应类型)。(3)传统塑料增塑剂为邻苯二甲酸双酯(DEHP)。因其结构中含苯环,可能致癌。柠檬酸酯无毒无味,可替代传统增塑剂。请写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯(TEC)的化学方程式: 。六、(本题分A、B二题,选做其中一题,每题10分)28(A)(10分)已知:石油裂解得到C2H4可以合成
20、很多物质,如下图:回答下列问题: (1)写出结构简式F 。(2)写出与A互为同分异构体的有机物结构简式有: 。(3)上述反应中属于取代反应的是 (填反应序号)。(4)写出BC的化学方程式 。(5)反应中将B与NaOH的乙醇溶液共热,为检验生成产物C(已知:C的沸点小于40),某同学认为:将生成气体通入高锰酸钾酸性溶液中,若高锰酸钾溶液褪色,可证明有C生成。该同学的想法是否正确?若不正确,说明理由 。28(B)(10分)(1)下图是部分元素的单质熔点的变化图,根据此图,填写下列空格:号元素的电子排布式为_。、两元素形成的化合物其晶体有两种结构,其中一种结构与金刚石相似,该结构的晶体属_晶体,若使
21、其熔化,需破坏的作用力为_。(2)参照表中物质的熔点,回答有关问题:物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点90.270.45.212.0570.449.536.215.0_越大,_越弱,故钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点依次降低。_越大,_越大,故硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高。 钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高得多,这是由于_ _。化学科二轮训练题答题卷一、二题答案栏:12345678910111213141
22、51617181920三、实验题(本题包括3小题,共29分)21(12分)你认为其中合理的方案有_(填字母);其反应的化学方程式为:_ _。(2)方案一能否得到纯净的氮化镁_(填“能”或“不能”);简述理由_。装置C的作用是_。方案二该方案中存在的主要问题是_。如何才能解决上述问题_。22(8分)(1)配置200mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有 、 、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒等。玻璃棒的作用是 和 。(2)写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式: ;(3)空气中SO2的含量为 g/cm3 。23(9分)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤1
23、过滤的目的是_ _。检验沉淀是否完全的方法是_ _。步骤2中溶液的pH控制较难操作,可改用_。有关反应的化学方程式为 。四、(本题包括3小题,共31分)24(10分) (1)CA3的电子式: 。(2)用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因 。写出该高分子化合物充分水解的化学方程式: (3)丙的化学式为 ,丁的结构简式为 。(4)写出表示M燃烧热的热化学方程式: 25(10分)(1)反应的化学方程式 。 (2)C的结构式 ;H的化学式 。 (3)L溶液与化合物E反应的离子方程式 。 (4)化合物J的化学式 。26(11分)(1)说明HA是强酸还是弱酸 。(2) C1是否一定等于0.2molL (选填
24、“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)HA是 酸(选填“强”或“弱”)。 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL c(Na+)c(A) molL 五、有机题(本题包括3小题,共10分)27(10分)(1)写出顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式: 顺乌头酸: 异柠檬酸: 。(2)由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程,属于 反应(填反应类型),顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反应过程,属于 反应(填反应类型)。(3)写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯(TEC)的化学方程式:
25、 。28(A)(10分) (1)写出结构简式F 。(2)写出与A互为同分异构体的有机物结构简式有: 。(3)上述反应中属于取代反应的是 (填反应序号)。(4)写出BC的化学方程式 。(5)该同学的想法是否正确?若不正确,说明理由 。28(B)(10分)(1)号元素的电子排布式为_ _。、两元素形成的化合物其晶体有两种结构,其中一种结构与金刚石相似,该结构的晶体属_晶体,若使其熔化,需破坏的作用力为_。(2)_越大,_越弱_越大,_越大这是由于_ _ _。参考答案一、二题答案:12345678910BCCCADDDDA11121314151617181920ACDCAADCDCACC21(12分
26、)(方程式各2分,其余未注明的每空1分)(1)A、B;(2分)(2)方案一不能;由于在F装置后缺少一干燥装置,部分将与空气中的水蒸气发生水解反应生成氢氧化镁,导致产品不纯。(2分)防止D中的液体倒吸到B中,缓冲气流作用(1分)方案二由于氮气中混有氨气,且氨气也可与镁粉反应,造成产品不纯。(1分)可将装置D换成一装有浓硫酸的洗气瓶并在装置C与装置D之间加一安全瓶。或在装置C与装置D之间顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶。(2分)22(8分)(1)250mL容量瓶、托盘天平;搅拌和引流。 (每空1分,共4分) (2)5SO22MnO42H2O 2Mn2+5SO424H+;(2分) (3)32/at (
27、2分)23(9分) (1)烧杯 漏斗 (各1分) (2)除去铁等不溶于碱的杂质(1分)(3)取上层清夜,逐滴加入稀硫酸,若变浑浊说明沉淀不完全,若不变浑浊说明沉淀完全(2分) (4)通入足量的CO2气体(2分)CO22H2ONaAlO2NaHCO3Al(OH)3(2分)24(10分)25(10分) (1)2NH3 + H2SO4 =(NH4)2SO4 (2)NN (NH4)2SO3(或NH4HSO3 ) (3)ClO SO2 2OH- SO42- Cl- + H2O (4)N2H4 26(11分)28(A)(每小题2分)(1)CH2ClCOOCH2CH2OOCCH2Cl(2)CHCl(OH)CH3 CH2ClOCH3(3)(4)CH2ClCH2OCH2CH2Cl2NaOH CH2CH2OCH2CH22NaBr2H2O(5)不正确,因为挥发出来的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。28(B)(10分)(1)1s22s22p63s23p2 (2分) 原子(1分) 共价键(1分)(2)离子半径,阴阳离子间的静电作用(2分)相对分子质量,分子间作用力(2分)钠的卤化物形成的晶体是离子晶体,硅的卤化物形成的晶体是分子晶体(2分)