1、1在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的盐酸，其液面的最低点恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1 molL1的NaOH进行中和滴定，消耗NaOH溶液的体积为()A等于20 mL B小于20 mLC大于20 mL D等于5 mL解析：酸碱式滴定管中刻度线下有一部分容积没有算在体积内，所以V(HCl)20 mL，则中和酸消耗的NaOH溶液的体积应大于20 mL。答案：C2下列某种仪器中盛有一定量KMnO4溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL，若xny，则该仪器是()A量筒 B酸式滴定管C容量瓶 D碱式
2、滴定管解析：量取KMnO4溶液，应该用量筒或酸式滴定管，不能用碱式滴定管，因其有强氧化性。根据读数，应为酸式滴定管，因其零刻度在上。答案：B3如下图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/molL10.120.040.030.09Y/molL10.040.120.090.03解析：由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3YX，表中A、D属此种情况，但A组中X0.12 mol/L，c(H)0.12 mol/L，pH1，加入20 mL NaOH后溶液中的c(H)1102m
3、ol/L，pHlg(1102)2，正好符合题意。答案：D4下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析：A锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C在滴定过程中
4、，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D中开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)所测的c(NaOH)偏小。答案：C5用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴(约0.05 mL)NaOH溶液，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4 B7.2C10 D11.3解析：用NaOH溶液滴定盐酸，达到终点时溶液呈中性。“多加了1滴(约0.05 mL)NaOH溶液，继续加水至50 mL”相当于将1滴0
5、.1 molL1 NaOH溶液稀释至50 mL，此时溶液中OH浓度为：c(OH)1104 molL1，c(H)11010 molL1，pH10。答案：C6实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1 00 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：NaOH溶液与CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成CH3COONa，C
6、H3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，应选用变色范围与CH3COONa溶液pH接近的酚酞作指示剂。答案：D7常温下，用0.1 molL1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中c(OH)是()A1107 molL1 B0 molL1C无法计算 D. molL1解析：由于此题是酸碱中和滴定，且是一元强酸与一元强碱的中和，当恰好完全反应时，常温下溶液的pH为7，溶液呈中性，c(OH)1107 molL1。答案：A8.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀
7、硫酸溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。(1)该学生用标准0.14 molL1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度线以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在
8、刻度滴定操作的正确顺序是_(用序号填写)；该滴定操作中应选用的指示剂是_；在G操作中如何确定终点？_。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。(3)配制100 mL准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是_。(4)如有1 molL1和0.1 molL1的NaOH溶液，应用_ molL1的NaOH溶液，原因是_。(5)用标准NaOH溶液滴定时，将标准NaOH溶液注入_(选填“甲”或“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：(1)中
9、和滴定的步骤为检查洗涤润洗加液滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)配制100 mL的溶液应选用100 mL的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1 molL1的氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。答案：(1)ECDBAGF酚酞溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去(2)偏大(3)100 mL 容量瓶(4)0.1溶液浓度越稀，误差就越小(5)乙(6)偏小