1、电解质的电离一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1. 下列说法正确的是(D)A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C硫酸是电解质，所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电D液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质解析：硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，故A错误；虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动离子的不是二氧化碳，而是碳酸，故B错误；硫酸是由硫酸分子构成的，在熔融态时不能导电，故C错误；液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，故D正确。2若A酸=盐水，则A不可能属于(B)A氧化
2、物 B单质 C碱 D电解质解析：单质与酸反应，可能生成盐和H2，也可能生成盐、水和另一种还原产物，还可能只生成氧化物，不可能只生成盐和水。金属氧化物(如Na2O)、碱(如NaOH)与酸反应都生成盐和水。3下列说法正确的一组是(C)难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质不是电解质的物质一定是非电解质强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子熔融的电解质都能导电A BC只有 D只有解析：CaCO3、BaSO4虽难溶于水，但它们是电解质，故错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故错误；熔融的H2SO4不能导电，故错误。4仅能
3、在水溶液中导电的电解质是(D)A. KOH B. KClC. CO2 D. NH4HCO3解析：KOH、KCl在水溶液中和熔融状态下都能导电；CO2水溶液能导电，但是导电的原因是CO2与水反应生成了H2CO3，CO2不属于电解质；NH4HCO3溶于水电离成NH和HCO能导电，但在加热情况下，NH4HCO3会分解，NH4HCO3NH3H2OCO2，故选D。5. 下列物质中，含有自由移动的Cl的是(B)AKClO3溶液 BCaCl2溶液CKCl晶体 D液态HCl解析：KClO3溶液中存在K、ClO；KCl晶体中Cl不能自由移动；液态HCl中只存在HCl分子。6. 下列说法正确的是(B)A水导电性很
4、差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：A项，水能电离出OH与H，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。7下列物质分类正确的组合是(D)选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaCl解析：A项，K2SO4溶液是混合物，不是电解质；B项，胶体是混合物；C项，CuSO45H2O是纯净
5、物，不是混合物，铜是单质，其既不是电解质也不是非电解质。8某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(C)AMgCl2是非电解质BMgCl2溶液是电解质CMgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DMgCl2只有在溶液中才能导电解析：MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2和Cl，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。9下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(A)ANa2CO3=2NaCO BAlCl3=Al3ClCMg(NO3)2=Mg22NO
6、DKMnO4=KMn74O2解析：AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3=Al33Cl，B项错误；镁离子的正确写法为Mg2，C项错误；MnO不能拆分，D项错误。10今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是(A)AX一定是电解质 BX可能是非电解质CX只能是盐 DX可以是任何化合物解析：既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质，A正确，B、D错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C错误。11下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(A)Na、OH、SO H、Cl、SONa、K
7、、OH Na、K、NOA B C D解析：此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H，符合要求；碱电离出的阴离子只有OH，符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，符合要求，故A选项正确。12下列实验过程中产生的现象与图示相符的是(D)A稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量)B铁粉加入一定量的CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)CCO2通入一定量的NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)解析：A
8、项，HClNaOH=NaClH2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的量先变小后变大，故A项错误；B项，铁粉加入一定量的CuSO4溶液中，发生反应：FeCuSO4=FeSO4Cu，根据方程式可知，每消耗56 g铁，生成64 g固体，所以固体的质量一直在增加，而图像中固体的质量先变小后变大，B项错误；C项，CO2通入一定量的NaOH溶液中，发生反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O、Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，根据方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变，所以导电能力基本不变，C项错误；D项，滴入的硫酸与氢氧化钡反应
9、，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应时导电性接近于零，再随着稀硫酸的滴入，溶液的导电能力增强，D项正确。二、非选择题(共52分)13(10分)现有以下物质：NaCl晶体；液态SO3；液态醋酸；汞；BaSO4晶体；纯蔗糖；酒精；熔融KNO3；O2。请回答下列问题(用序号填写)：(1)以上物质能导电的是。(2)以上物质属于电解质的是。(3)以上物质属于非电解质的是。(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是。(5)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是。解析：NaCl晶体是电解质，但其Na、Cl不能自由移动，不能导电；液态SO3不能导电，是非电解质；液态醋酸溶于
10、水能导电，是电解质，但液态醋酸自身不能电离，不能导电；汞是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4晶体尽管溶解度很小，但溶解的部分BaSO4能全部电离，且熔融状态下能导电，是电解质；纯蔗糖无论溶于水还是熔融状态下均不导电，是非电解质；酒精无论溶于水还是熔融状态下均不导电，是非电解质；熔融KNO3电离出K和NO，是电解质，能导电；O2是非金属单质，本身不导电，既不是电解质也不是非电解质。14(9分)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。则：(1)加水的烧杯为C。(2)将烧杯B和D混合后溶液的导电性会减弱。(3)写出D烧杯中电解质的电离方程
11、式：Ba(OH)2=Ba22OH。解析：四个烧杯中只有C中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，H3PO4电离而导电；当CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反应：CuSO4Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH)2，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。15(15分)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。(3)下列说法中正确的是
12、BCD(填序号)。ANaHSO4属于酸BNaHSO4属于盐CNaHSO4属于电解质DNaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气解析：NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na、H、SO；NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是强电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中含有H，故能与Zn反应生成H2。16. (12分)已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡亮(填“亮”或“不亮”)。(2)
13、开始通入CO2后，灯泡的亮度先变暗后熄灭。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度熄灭后又逐渐变亮。(4)下列四个图中，D(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。解析：(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动
14、的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。17. (6分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的OH的总数等于这种金属离子所带的正电荷的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的正电荷的总数等于酸根离子所带的负电荷的总数。(2)下列物质的电离方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；Cu(NO3)2=Cu22NO。属于酸的物质为
15、HClO4(写化学式)；属于碱的物质为Ba(OH)2；属于盐的物质为Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2。(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸。依据是盐酸是混合物，不是化合物。写出纯碱的电离方程式：Na2CO3=2NaCO。解析：(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2NaCO。