1、课时作业2基态原子核外电子排布原子轨道1下列叙述中，正确的是()A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完成相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反2下列说法正确的是()A因为p轨道是“8”字形的，所以p电子云是“8”字形B能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的3若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了()
2、A能量守恒原理 B泡利不相容原理C能量最低原理 D洪特规则4已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的核外电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()5下列微粒中，未成对电子数最多的是()AC：1s22s22p2BS：1s22s22p63s23p4CCr：1s22s22p63s23p63d54s1DFe：1s22s22p63s23p63d64s26下列电子排布式中，原子不是处于激发状态的是()A氮原子：B氟原子：1s22s22p43s1C锰原子：Ar3d54s2D铜原子：1s22s22p63s23p63d94s27某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上
3、，下列L层中排布正确的是() 8下列基态原子的电子排布式不符合构造原理但是正确的是()A16S：1s22s22p63s23p4B24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1C12Mg：1s22s22p63s2D29Cu：1s22s22p63s23p63d94s29Fe元素原子的核外3d、4s轨道上的电子排布图正确的是()10在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则a/b的值为()A1 B2C3 D411(1)基态氟原子核外有9个电子，这些电子的电子云形状有_种；氟原子有_种不同能量的电子，价电子
4、排布图为_。(2)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2的最外层电子排布式：_；Cl中有_种运动状态不同的电子。(3)基态硼原子的核外电子排布图为_。12如图是s能级和p能级的原子轨道图。试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有3个互相_(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是_，它的最低价氢化物的电子式是_。(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，Y的元素符号为_，原子的核外电子排布式为_。
5、(4)下列电子排布图中，能正确表示元素X的原子处于最低能量状态的是_。13已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。(1)按要求书写下列图式：B原子的结构示意图：_；C原子的电子排布图：_；D原子的核外电子排布式：_；B离子的电子式：_。(2)写出E的元素符号：_，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是_。14A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个
6、电子，该原子的电子排布图为_。(2)B元素的负一价离子与C元素的正一价离子的电子排布式都与氩原子相同，B元素的符号为_，C的离子结构示意图为_。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其价电子排布图为_。15.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)A为_(写出元素符号，下同)，
7、电子排布式是_。(2)B为_，简化电子排布式是_；(3)C为_，价电子排布式是_；(4)D为_，电子排布图是_；(5)E为_，原子结构示意图是_。16回答下列问题：(1)基态Mn原子核外未成对电子有_个。(2)基态镁原子核外M层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。(3)基态Ge原子有_个未成对电子。(4)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。(6)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(7)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电
8、子的电子云轮廓图形状为_。(8)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。(9)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是_。AFe2BCuCFe3DCu课时作业21解析：同一轨道上的两个电子，能量相同、自旋状态相反，即运动状态不一样，所以A、B错误；C中因为M层与L层没有能级交错，所以M层能量一定大于L层；D中3p有3个轨道，按照洪特规则，应占据其中2个，并且自旋状态相同。答案：C2解析：A项，p轨道是哑铃形，是说的电子出现概率高的“区域”的形状。B项，能层数为3时，共有9条轨道。C项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。答案：D3解析：洪
9、特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。答案：D4答案：D5答案：C6解析：只要原子不是处于基态情况下，就属于激发态，氮原子基态为：，A项错误；基态氟原子为1s22s22p5，B项错误；基态锰原子为1s22s22p63s23p63d54s2，C项正确；基态铜原子电子排布应该为1s22s22p63s23p63d104s1，D项错误。 答案：C7解析：A项，2s轨道应排满2个电子，且自旋方向相反，错误；B项，2p轨道的2个电子的自旋方向要相同，错误；C项，2p轨道的2个电子应分占2个轨道，且自旋方向相同，错误；D项，2p能级的3个轨道的
10、能量是相同的，正确。答案：D8解析：根据构造原理，电子在各能级上的排列顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d且排布的电子数分别为2、2、6、2、6、2、10故根据构造原理24Cr的电子排布式应为：1s22s22p63s23p63d44s2。但是根据洪特规则特例Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。所以选B。而D电子排布式错误，应该为1s22s22p63s23p63d104s1。答案：B9解析：Fe元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d能级上有5个轨道，其中只有1个轨道上排满2个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道上各排1个电
11、子，自旋方向相同，4s轨道上排满2个电子，且自旋方向相反，故C项正确。答案：C10解析：在短周期元素中，基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素：第一周期的H元素，在第二周期C元素、O元素，第三周期的P元素，共4种，即a4。在短周期元素中，基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有C元素、Si元素，共2种，即b2。综上可知，a/b2。答案：B11解析：(1)氟原子电子排布式为：1s22s22p5，含有s轨道和p轨道2种原子轨道，故电子的电子云形状有2种；电子能量由能层和能级共同决定，所以氟有3种不同能量的电子。氟的最外层电子排布式即价电子排布式为2s22p5，排布图为：。(2)同主族元素
12、最外层电子数相同，Sn位于第五周期，与C同主族，则Sn2的最外层电子排布式为5s2；Cl有18个电子，所以有18种不同运动状态。(3)基态硼原子的核外电子数为5, 电子排布式为1s22s22p1，电子排布图为：。答案：(1)23(2)5s218(3) 12解析：(1)s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道都呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，np轨道已排有电子，说明ns轨道已排满电子，即n2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，X是氮元素。其最低价氢化物为NH
13、3，电子式为。(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，则n12，n3，则Y元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y是硫元素。(4)若元素的原子处于最低能量状态，则其核外电子排布符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则。A、B两项违背洪特规则，C项表示元素的原子处于激发态，违背能量最低原理。答案：(1)球1哑铃3(2)2p垂直氮(3)S1s22s22p63s23p4(4)D13解析：由题意知，A原子中只有1个电子，A为H；B原子的3p轨道上有5个电子，则B为Cl；C原子的2p轨道上有4个电子，则C为O；D原子的价电子排布式为4s1，则D为K；由E原子的价电子排布式可
14、知E为Ar。(1)原子结构示意图能简明地表示原子的组成和电子在原子核外的分层排布情况，电子排布式能表明电子在各电子层不同原子轨道上的排布情况；电子排布图可进一步表明电子在各原子轨道上的自旋状态；电子式可以表明与元素性质密切相关的原子最外层的电子数。(2)对太阳光进行光谱分析，可确定太阳光中所含元素的种类。答案：(1)1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1(2)Ar对太阳光进行光谱分析14解析：(1)根据A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，可知该元素的基态原子有2个电子层，共有7个电子，是N元素，其电子排布图为。(2)B元素的负一价离子与C元素的正一价离子的电子排
15、布式与氩原子相同，即都有18个电子，则B元素为Cl，C元素为K，K的结构示意图为。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，即三价阳离子的构型为3d5，则原子的价电子构型为3d64s2，即为26号Fe元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)由E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，可知其价电子构型为3d104s1，所以E为Cu元素，其价电子排布图为。答案：(1) (2)Cl(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(4)Cu15解析：由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，则D为N，E为Fe。这五种元素电
16、子排布式分别为A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。由电子排布式可写出答案。答案：(1)Si1s22s22p63s23p2(2)NaNe3s1(3)P3s23p3(4)N (5)Fe16解析：(1)Mn是25号元素， 电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2，根据核外电子排布规律可知，该原子核外的未成对电子有5个。(2)镁的M层电子排布为3s2，根据泡利原理可知这两个电子自旋方向相反。(3)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar 3d104s24p2；
17、在其原子的最外层的2个4p电子分别位于2个不同的4p轨道上，所以基态Ge原子有2个未成对电子。(4)Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,3d能级上的未成对电子数为2。(5)N原子位于第二周期第VA族，价电子是最外层电子，即电子排布图是。(6)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则其价层电子的电子排布图(轨道表达式)为；基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则电子占据最高能级是3p，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(7)K位于第四周期IA族，电子占据最高能层是第四层，即N层，最后一个电子填充子在s能级上，电子云轮廓图为球形。(8)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。(9)电子排布应先排满低能轨道，再排满高能轨道，因此，B不符合题意，而失去电子时，应先失去高能轨道电子，故C、D两项符合题意。答案：(1)5(2)相反(3)2(4)1s22s22p63s23p63d84s22(5)(6)哑铃(纺锤)形(7)N球形(8)DC(9)CD