1、第1课时 盐类水解的原理1常温下，某溶液中由水电离出的c(H)1104 molL1，该溶液可能是()A二氧化硫水溶液B硫酸氢钠溶液C氯化铵溶液 D硝酸钠溶液解析：水电离出的c(H)1104 molL1，大于1107 molL1，所以水的电离程度增大。选项A，二氧化硫溶于水生成H2SO3，对水的电离起抑制作用；选项B，硫酸氢钠电离出的H，抑制水的电离；选项D，硝酸钠是强酸强碱盐，对水的电离没有影响；选项C，氯化铵电离出的NH水解，促进了水的电离，因此只有选项C符合。答案：C2pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A大于 B小于C等于 D无法确定解析：NH4Cl溶液中由于NH
2、的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H抑制了H2O的电离。答案：B3下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“”。答案：C4物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2S解析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、OH、H、H2
3、O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3H2O、NH、OH、H、H2O 6种粒子；K2S中S2发生两步水解，溶液中存在K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O 7种粒子。答案：D5KHSO4溶液显_性，用离子方程式表示为_。KHCO3溶液的pH_7(填“”“HCOH2OH2CO3OH产生气泡HHCO=H2OCO2时间：40分钟A级基础巩固1相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH
4、：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)答案：D2实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法正确的是()A在水溶液中，HCO仅仅发生水解B在水溶液中，HCO仅仅发生电离C在水溶液中，HCO的水解程度要大于电离程度D在水溶液中，HCO的电离程度要大于水解程度解析：NaHCO3溶液中存在HCO的水解：HCOH2OH2CO3OH，HCO的电离：HCOHCO，因NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。答案：C3下列方程式书写正确的是()AHCO的水解方程式：HCOH2OH2CO3OHBH2SO3的电离方程式：H
5、2SO32HSOCCO的水解方程式：CO2H2OH2CO32OHDNH的水解方程式：NHH2O=NH3H2OH解析：HCO是弱酸的酸式根，其水解方程为HCOH2OH2CO3OH，A正确；亚硫酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以H2SO3的电离方程式为H2SO3HHSO、HSOHSO，B不正确；CO是二元弱酸碳酸的酸根，其水解是分步进行的，即CO的水解方程式为COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，C不正确；水解是可逆的，存在水解平衡，应该用可逆号连接，因此NH的水解方程式为NHH2ONH3H2OH，D不正确。答案：A4下列各项中指定的比值为21的是()A相同温度下，2 molL1醋酸
6、与1 molL1醋酸中的c(H)之比B碳酸中c(H)与c(CO)之比CNa2CO3溶液中c(Na)与c(CO)之比D常温下，0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 CH3COONa溶液中c(Na)之比解析：醋酸是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是2倍关系的两醋酸中c(H)之比不是21，A错误；H2CO3是二元弱酸，只发生部分电离，故c(H)c(CO)21，B错误；因CO水解，故c(Na)c(CO)21，C错误；不管CO、CH3COO的水解程度如何，Na是守恒的，故D正确。答案：D5由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 molL1，在室温下，前两种溶液
7、的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则下列说法正确的是()选项碱性酸性AAOHBOHHCHDBAOHBOHHCHDCAOHBOHHCHDDAOHBOHHCHD解析：根据盐类的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：综上可知，电离程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，碱性：AOHBOH，A项正确。答案：A6(1)常温下，0.1 molL1的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序是_。CH3COOHNaClONH4ClNaClCH3COONa(2)室温下，pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和
8、B，则AB_。解析：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。NH4Cl和CH3COOH呈酸性，浓度相等时，CH3COOH的酸性强于NH4Cl，即pH：HClO，则ClO的水解程度大于CH3COO，即pH：。(2)水的电离平衡为H2OHOH。在NaOH溶液中，由于加入了OH，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H)减小。在pH9的NaOH溶液中，c水(H)109 molL1，其H全部是水电离产生出来的。因为c水(H)c水(OH)，即c(A)109 molL1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO结合了水中的H，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH)增大。在pH9的CH3CO
9、ONa溶液中，c(OH)1105 molL1，其OH全部是水电离产生的，即c(B)105 molL1，所以，c(A)c(B)109 molL1105 molL11041。答案：(1)(2)1041(或110 000)B级能力提升7已知0.01 molL1的NaHCO3溶液呈碱性。回答下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)溶液中存在的HCO的电离和水解，还有
10、水的电离；(2)根据平衡体系中所有离子都存在，所以溶液中的微粒有H2O、Na、HCO、CO、H2CO3、H、OH7种粒子；(3)Al3与HCO能发生相互促进的水解，直至完全水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀。答案：(1)HCOHCOHCOH2OH2CO3OHH2OHOH(2)7(3)Al33HCO=Al(OH)33CO28常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(molL1)NaOH物质的量浓度/(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？
11、_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 molL1。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。(2)组中NaOH的物质的量浓度为0.2 molL1，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 molL1。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(Na)c(A)。(3)组中HA与NaOH溶液反应后得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，因混合溶液的pH7，则HA的电离程度大于A的水解程度。此溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(A)。因c(H)c(OH)，故c(A)c(Na)，即混合液中离子浓度大小顺序为c(A)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na) (3)大于 c(A)c(Na)c(H)c(OH)