1、化学反应与能量变化知识点复习考点1 化学反应过程中产生新物质的同时伴随着能量的变化（1）与反应物和生成物的能量的关系 能量能量生成物反应物生成物反应物反应过程反应过程 反应物的总能量 生成物的总能量 反应物的总能量 生成物的总能量 该图像表示为 反应 该图像表示为 反应 H 0 或为“ ” H 0或为“ ” 【观察分析下列图像】此反应为 反应，H 0，反应加入催化剂对H有无影响？ 物质内部所含的能量越低，则该物质越稳定。根据反应的热效应，可比较物质内部能量的高低，进而比较物质的稳定性例1：已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.8 kJ/mo
2、lC(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=-395.2 kJ/mol 试比较金刚石和石墨的能量高低及其稳定性？ （2）与化学键键能的关系化学反应过程中，断开反应物中的化学键要 能量，形成生成物中的化学键要 能量。例2：下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436实验事实表明：同类型的物质中键能越大，说明物质越稳定下列四种物质HCl、HBr、HI中最稳定的是 化学反应的反应热H = 反应物的键能总和 生成物的键能总和。写出H2与Cl2反应的热化学方程式 考点2 反应热的大小比较例3
3、：下列各组热化学方程式中，H1H2的是( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g) =CO(g) H2S(s)O2(g) =SO2(g) H1 S(g)O2(g) =SO2(g) H2H2(g)O2(g) =H2O(l) H1 2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H2CaCO3(s) =CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s) H2A B C D考点3 热化学方程式的书写归纳总结： 例4：25、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是（ ）A CH4O（
4、l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=725.8kJ mol1B 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1451.6kJ mol1C 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=22.68kJ mol1D CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=725.8kJ mol1 考点4 有关反应热的计算及盖斯定律盖斯定律： 例5：火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料以及NO2 作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H =+67.7 kJ/mol N2H4(g)+O2
5、(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJ/mol。写出肼与NO2反应的热化学方程式 。例6：(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：图K205第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_（2）O2 (g)= O+2(g)+e-H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 = PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6
6、(g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。（3）已知：TiO2 (s) 2 Cl2 (g)= TiCl4(l) O2(g) H=+140KJmol-12C(s) O2(g)= 2CO(g) H=-221KJmol-1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。考点5 燃烧热和中和热中和热：1、反应在稀溶液中进行； 2、自由的1mol H和自由的1molOH-结合为1mol H2O ；3、其值为57.3kJ/mol。 4、以下反应均非中和热：H2SO4（aq）+Ba(OH)2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）（此处还有 Ba2+SO42
7、=BaSO4 的反应热）。NaOH（s）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）（此处还有NaOH的溶解热）。CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa (aq）+H2O(l)(此处有CH3COOH的电离热)。燃烧热： 在101kPa时，1mol物质完全燃烧，生成稳定的氧化物时所放出的热量。注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：CC02，HH20，SS02等。例7：54 g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出硫燃烧热的热化学方程式是 。【巩固练习】1下列反应中，反应产物的总能量大于反应物总能量的是( )A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中
8、燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应2.对于Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0的化学反应，下列叙述不正确的是( ) A反应过程中能量关系可用图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池，锌为负极D若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体为11.2 L3根据热化学方程式S(s)O2(g)=SO2(g) H297.23 kJmol1，分析下列说法中正确的是( )S(g)O2(g)=SO2(g)HQ，Q值大于297.23 kJmol1S(g)O2(g)=SO2(g)HQ，Q值小于297.23 kJmol11 mol SO2的键能总和大于1
9、mol S与1 mol O2的键能总和1 mol SO2的键能总和小于1 mol S与1 mol O2的键能总和A B C D4向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H7
10、3 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol1525、101kPa下：2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) H= -414kJmol-12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H= -511kJmol-1 下列说法正确的是( )A.和产物的阴阳离子个数比不相等 B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-16常温下，已知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1
11、4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2 下面关于H1、H2的比较正确的是()AH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法计算7室温下将40g已磨成粉末的Ba(OH)28H2O和20g NH4Cl置于250mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20s后用带有内装NO2气体的试管和玻璃管的双孔橡皮塞塞紧瓶口，如图，再在玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸。试回答：湿润的红色石蕊试纸变化是： ；用化学用语作出相关解释： 和 。试管中气体颜色变化是 ；用文字和化学用语作出解释 。82SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol
12、SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。【体验高考】（2009）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(S)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g)H=64.39kJmol-12H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) H=-196.46kJmol
13、-1H2(g)+O2(g)=H2O(I) H=-285.84kJmol-1（2010）在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。根据以下反应： 与反应生成的热化学方程式为 。（2011）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：（g）+ （g）=（g）+（g）= （g）+ （g）=（g）+（g）= （g）=（g）+（g）= 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为 。（2012）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g
14、)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJmol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJmol1 反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJmol1(用含a、b的代数式表示)。（2013）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)= 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H1 =+3359.26 kJmol1CaO(s)+SiO2(s)= CaSiO3(s) H2 =-89. 61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)= 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) H3则H3 = kJmol1。【反思归纳】