1、2016年兴和一中高一年自主招生化学练习（一）可能用到的相对原子 质量H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）1下列变化，属于化学变化的是（ ） A河水结冰 B铜线导电 C粉笔折断 D钢铁生锈2空气中含量最多的气体是（ ） A氮气 B氧气 C二氧化碳 D水蒸气 3下列物质中，属于氧化物的是（ ） ANaCl BMnO2 CNaOH DH2SO44豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）A原子 B分子 C元素 D单质5下列符号中，表示两个氢原子的是（ ）A. H2
2、B. 2H C. 2H+ D. 2H26下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ） A用淘米水浇花 B用洗过衣服的水冲马桶 C隔夜的白开水直接倒掉 D洗手打肥皂时暂时关闭水龙头7草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（ ）A钾肥 B磷肥 C氮肥 D复合肥8下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（ ） A钛合金表链 B紫砂壶 C手机塑料外壳 D真丝围巾9下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A.木炭 B甲烷 C硫粉 D红磷10氧元素和氢元素不是同一种元素的本质原因是（ ） A质子数不同 B电子数不同 C中子数不同 D最外层电子数不同11下列实验操作中，正确的是 A连续滴
3、加液体 B稀释浓硫酸 C检查气密性 D熄灭酒精灯12次氯酸钠(NaClO)是某 种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为（ ） A+5 B+3 C+1 D113下列物质中，含有氧分子的是（ ）AO2 BMnO2 CCO2 DH2O214下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）A盐酸用于除去铁锈 B干冰用于人工降雨C铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D小苏打用于治疗胃酸过多15下列是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是（ ）A胆汁(6.87.4) B唾液(6.67.1)C血液(7.357.45) D胃液(0.81.5)16将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（
4、）A间隔增大 B质量增大 C体积增大 D个数增多17下列物质露置于空气中，质量会减少的是（ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D氯化钠18下列说法错误的是（ ）A食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质，添加越多越好B为防止骨质疏松，应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物C回收废弃塑料不仅减少白色污染，而且节约资源D基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类19为保护环境，我们自身应做到：不乱扔果皮纸屑、垃圾袋；在田野里点燃农作物秸秆；不浪费水、电、纸张；尽量不买或少买一次性商品；不随便丢弃废旧电池；积极参加植树造林活动；只坐私家车出行。其中做法正确的是（ ）A B C D全部
5、20用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）5 g42 mL A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键一步是蒸发 B甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的C乙实验按照的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小D乙实验中，若所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大21在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是( )A元素符号为Hg B属于非金属元素C原子核内中子数为80 D相对原子质量是200.6 g22下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）A该反应中共有四种原子
6、 BA中氮元素的化合价为+3CA中各元素的质量比为141 D该反应中B和C的质量比为12723右图是A、B两种固 体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） AA的溶解度大于B的溶解度BA、B两种饱和溶液都从t3降温到t2，析出的晶体的质量一定是：ABCt1时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：AB Dt2时，100克饱和溶液A和50克饱和溶液B中，溶质的质量分数相等24下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C检验二氧化碳气体中含有少量的一
7、氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化25下列图像与对应选项关系合理的是（ ）A在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体B向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量C用相等质量的双氧水来制取氧气D电解水生成氢气和氧气二、填空题（共5个小题，共38分）26（6分）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：(1)右图是电解水实验装置。在实验过程中，试管1产生的气体是_，写出水在通电条件下反应的化学
8、方程式 。(2)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水。(4)把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （填序号）。 A.粉笔灰 B.硫酸铜 C.蔗糖 D.食用油27（7分）日常生活离不开化学。(1)青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是_。 A橙子 B西红柿 C大豆 D玉米(2)环保问题成为2014年全国两会热议的焦点，PM2.5是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘。它是造成雾霾天气的元凶
9、之一，吸入人体后能直接进入支气管，因而对人体健康影响很大。下列措施能减少PM2.5污染的是 。 A鼓励开私家车出行 B鼓励燃煤火力发电。 C鼓励使用太阳能热水器 D鼓励购买清洁能源汽车(3)分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下（如右图所示）火柴在哪种情况下更容易持续燃烧 原因是 。(4)“可燃冰”主要成分为甲烷的水合物，是未来的重要能源。甲烷的化学式是 。(5)化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气 ，其中能形成酸雨的气体是 。依据酸所具有的性质，判断酸雨对下列物品有损害的是 （填字母序号）。 A 大理石塑像 B铝制门窗 C钢铁结构大桥 D花草树木28（4分）从化学视角观察物
10、质世界：(1)从组成角度看：世界上的物质是由一百余种元素组成。二氧化碳是由 元素组成的。(2)从物质分类看：生铁和钢都属于 。(3)从微粒角度看：CO和CO2为两种不同物质的原因是_ 。水蒸发和水电解这两种变化的本质区别是 。29（11分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。(1)地壳中含量最高的金属元素是 。(2)根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质依次为 。 电线 金属丝 炊具(3)某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如下图所示，回答问题：操作I的名称是 。固体A是 。 废
11、液与X发生反应的化学方程式为 。(4)将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的物质是 ；滤液中一定含有的溶质是 。30.（10分）标号为A、B、C、D、E、F、G七种物质均为初中化学常见物质，为了探究物质组成做了如下实验：(1)观察外观：A为红色粉末，B为黑色粉，末其余均为白色固体。(2)分别加足量的水振荡，A、B、F不溶，其他均成无色溶液。(3)若向A、B、F中加足量的稀盐酸，均可观察到明显的现象，A中发生反应的化学方程式 。B与稀盐酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，由此可知B在常见的金属活动顺序中的位置是
12、 （填“氢之前”或“氢之后”）。F中发生反应的化学方程式为 。(4)取另外四种物质的溶液，分别滴加酚酞试液，C、D、E显红色。G中无变化，且G为日常生活中常用的调味品，G为 。(5)为了进一步确定余下的三种物质，同学们查阅了资料：CO2 可与Na2CO3溶液反 应，生成NaHCO3，写出此反应的化学方程式为 。(6)另取C、D、E中的溶液于三支试管中，用滴管分别加入少量的稀盐酸，如右图所示，若出现_（填现象），说明试管中盛装的是Na2CO3溶液。(7)若另外两种碱性物质分别是NaOH和Ca(OH)2 ，请你设计实验验证：（包括实验步骤、现象和结论） 。三、实验题（共3个小题，共22分）31（7
13、分）根据下图回答问题。(1)仪器a的名称是 。(2)实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是 (填字母序号，下同)，收集装置是 。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是 。用带火星的木条检验氧气 时，可观察到的现象是 。32（6分）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH是否发生反应。(1)小刚用A装置未看到明显的现象，他认为CO2与NaOH不发生反应。(2)小丽用B装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO2与NaOH发生反应，反应的方程式为 。老师指出：CO2与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明CO2与Na
14、OH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定CO2与NaOH发生了反应。解释气球变鼓的原因 ，变瘪的原因 。(3)证明C中的CO2与NaOH溶液发生反应，两位同学认为利用该装置做个对比实验，补做的实验是：实验操作 ，实验现象 。33（9分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。【实验方案】小科同学根据 以上思路，
15、设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。图甲(1)A中发生反应的化学方程式为 。(2)浓硫酸的作用为 。【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的CO2没有排出反应产生的CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙图乙B装置中样品在与 稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。【数据
16、分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【拓展提高】已知 Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X 溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为 。四、计算题（共2个小题，共15分。）34（5分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + 2CSi + 2CO。若生产5.6 g硅，理论上需要二氧化硅（SiO2）多少克？35
17、(10分)实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入适量的硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，当反应后的溶液呈中性时再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：(1)反应中产生的气体的质量是 。(2)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。(3)如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。2016年兴和一中高一年自主招生化学练习（一）参考答案一、选择题（共2
18、5分）1.D 2.A 3.B 4.C5.B 6.C 7.A8.C 9.D 10.A 11.C 12.C 13.A 14.B15.D 16.A 17.B 18.A 19.C 20.C 21.A 22.D 23.D 24.B 25.B二、填空题（共38分）26(6分)（1）H2 ； 2H2O2H2+O2 （2）蒸馏 （3）肥皂水 （4）C27（7分）（1）C（2）C D （3）向下斜的火柴 当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易燃烧。 （4）CH4 （5）SO2 ABCD28（4分）（1）碳元素和氧元素 （2）混合物（3）分子不同 水分子本身是否发生改变29（
19、11分）（1）Al （2）导电性 延展性 导热性 （3）过滤 Fe Cu Fe+CuSO4Cu+FeSO4 （4）铁、铜 硫酸镁、硫酸锌30（10分）（3）6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 氢前金属 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2（4）氯化钠（5）CO2 +H2O+Na2CO32NaHCO3 （6）试管底部有气泡生成，上升过程中小气泡变小或消失。（7）分别向未知的两种无色溶液中通CO2气体，浑浊的是Ca(OH)2溶液，无变化的是NaOH溶液。三、实验题（共3个小题，共22分）31（7分）（1）酒精灯 （2）B C（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 先将导管
20、移出水面再熄灭酒精灯 木条复燃32（6分）（2）CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 二氧化碳与氢氧化钠发生反应瓶中压强减小，使气球鼓起 稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶中压强增大，使气球变瘪。（3）将氢氧化钠溶液换成水，重复以上实验 观察到试管内液面上升的高度不相同33（9分）（1）Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O +CO2，H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O（2）吸水 【交流讨论】【方案改进】关闭c、打开a、b 【数据分析】 偏低【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3（写名称也对）四、计算题（共2个小题，共15分。）34.（5分）解：设理论上需要二氧化硅的质量为x。SiO2 + 2CSi + 2CO (1分)60 28 X 5.6g (1分) 60X = 285.6g (1分) x12 g (2分)答：略35.（10分） （1）0.1g (2分)（2） 解：设参加反应硫酸的质量为x Fe+H2SO4 FeSO4+ H2 (1分)98 2X 0.1g (1分) 98X = 20.1g (1分)X =4.9g (1分)硫酸的质量分数为（4.9/33.218.2）100%=32.7% (2分)（3）偏小 (2分)