1、第4课时 原子结构与元素性质知识清单一、碱金属元素碱金属元素包括Li、Na、K、Rb、Cs等。1碱金属单质的物理性质除 略带金色光泽外，其余均为 色。它们都比较柔软，有延展性，均有良好的导热性和导电性。随着核电荷数的增大，金属单质的密度逐渐 （ 例外），熔点逐渐 。2碱金属单质的化学性质（1）碱金属单质与氧气反应，Li与O2反应的化学方程式为 ；Na与O2缓慢氧化的化学方程式为 ，加热条件下反应的化学方程式为 ；其他碱金属单质与O2反应的产物更复杂。（2）碱金属单质与水反应生成碱和氢气，如钾与水反应的化学方程式为 。（3）碱金属元素原子最外层都有 个电子。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子核外
2、电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 。所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐 。二、卤族元素卤族元素包括F、Cl、Br、I等。1卤族元素单质的物理性质卤素单质颜色逐渐 ，F2为 色气体，Cl2为 色气体，Br2为 色液体，I2为 色固体。2卤族元素单质的化学性质（1）卤素单质与氢气的反应F2与H2在暗处就能剧烈反应，化学方程式为 。Cl2与H2在点燃或光照下发生反应，化学方程式为 。Br2与H2加热到一定温度下才能发生反应，化学方程式为 。I2与H2不断加热才能缓慢发生可逆反应，化学方程式为 。（2）卤素单质间的置换反应向溴化钾溶液中滴加氯水后，反应的化学
3、方程式为 ；向碘化钾溶液中滴加氯水后，反应的化学方程式为 。向碘化钾溶液中滴加溴水后，反应的化学方程式为 。（3）卤族元素原子最外层均有 个电子。随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气反应时的剧烈程度逐渐 ，生成的氢化物的稳定性逐渐 。随着核电荷数的递增，卤素单质的氧化性强弱顺序为： 。三、同主族元素性质递变规律在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次_，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。所以，元素的_逐渐增强， 逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐 。课时速练1下图是碱金属元素或其单质某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可能是（ ）A密度 B熔点
4、 C沸点 D金属性2下列事实不能用于判断金属性强弱的是 （ ）A金属单质间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度3下列有关叙述正确的是 （ ）A锂与氧气在加热条件下的反应为：2Li+O2Li2O2B与水反应的剧烈程度：NaKC液态钠可以用作核反应堆的传热介质DI和Cl都属于A族元素，I的得电子能力比Cl强4下列两者性质比较中，正确的是 （ ）A热稳定性：HBrHI B非金属性强弱：FClC金属性强弱：LiNa D碱性强弱：KOHNaOH5下列说法中，不符合第A族元素性质特征的是 （ ）
5、A从上到下元素的非金属性增强B易形成-1价离子C从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性减弱（F除外）D从上到下氢化物的还原性依次增强第一节 原子结构与元素周期表第4课时 原子结构与元素性质知识清单一、碱金属元素1Cs 银白 增大 钾 降低2（1）4Li+O22Li2O 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2（2）2K+2H2O=2KOH+H2（3）1 增多 增大 减小 增强二、卤族元素1加深 淡黄绿 黄绿 深红棕 紫黑2（1）H2+F2=2HF H2+Cl22HCl H2+Br22HBr H2+I22HI（2）2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2（3）7 减弱 减弱 F2Cl2Br2I2三、同主族元素性质递变规律增多 增大 增强 减弱 金属性 非金属性 增强 减弱课时速练1A 2B 3C 4B 5A
