1、广东惠阳高级中学2010-2011学年度第一学期 高二理综化学期末考试题（2011.1）说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟 2、请将符合题意的答案填写在答卷卡相应位置中相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Ba:137一、选择题（本题12小题,每小题2分,共24分,每小题只有一个选项符合题意）。1.2005年3月29日，京沪高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞大量液氯外泄，导致多人死伤。下列有关现场处置方法不正确的是A.槽罐吊入盛烧碱的临时水池中 B.将人、畜迅速转移到地势较高的地方C.用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子 D.用毛巾浸透肥皂水
2、或小苏打溶液捂住鼻子2.下列各对物质中，属于同素异形体的是A、35Cl和37Cl B、O2和O3 H CH3 CH3C、H C CH3 和 H C H D、CH3 C CH3 和CH3CHCH2CH3 CH3 CH3 CH3 CH33.下列叙述中,正确的是 A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) www.ks5 高#考#资#源#网A在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5N0 B在常温常压下,1mol氦气含有的
3、原子数为2N0C32g氧气含原子数目为2N0 D。.在标准状况下,1mol的水含有的体积约为22.4L5.下列装置或操作能达到实验目的的是 A除去乙醇中的乙酸 B形成原电池 C制取乙酸乙酯 D石油的蒸馏6.列四种盐酸溶液，均能跟锌片（锌片大小几乎相同）反应，其中最初反应速率最快的是 A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液7.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、Ca2+、Cl-、CO32- B.I-、ClO-、K+、H+C.Na+、Fe3+、SO42-、OH
4、- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-8.图示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于 A 锌和盐酸反应制取氢气 B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢9.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其反应方程式表示为:2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+2O2,该反应为放热反应.下列对此反应的叙述错误的是A.上述反应既是分解反应,又是氧化还原反应; B.反应物的总能量小于生成物的总能量;C.反应从能量变化上看,主要是化学能转化为热能和动能;D.上述
5、反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行.10.下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素11.下列各个装置中能组成原电池的是 12正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是A乙烯的结构简式为CH2CH2 B乙醇的分子式：CH3CH2OH CCa2+的结构示意图为 D.羟基的电子式： 二、选择题（本题共4小题，每小题3分，共12分，每小题只有两个选项符合题意，少选且正确得1.5分，错选或多选得0分）13.下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应 2Na+
6、2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2B氢氧化镁与硫酸溶液反应 OHH=H2O C碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca22CH3COOH2O+CO2D铁与稀硫酸反应 2Fe6H=2Fe33H214. 在一定温度下，下列各种状态能表明可逆反应A(气)3B(气)2C（气）达到平衡状态的是( )AC的生成速率与B的生成速率相等 BA、B、C的浓度不再发生变化CA、B、C的分子数之比为132 D.单位时间内生成 n molA，同时消耗3n molB15短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 AZ一定是活泼的金属元素B
7、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物16迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述错误的是 A迷迭香酸属于芳香烃 B1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应三、填空题（本题有5小题，共64分）17（14分）植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）甲中含氧官能团的名称为 。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为
8、_ ，反应的化学方程式为 _（注明反应条件）。(3)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.O2与化合物反应生成化合物，与化合物反应生成化合物，如反应和所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）化合物的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。由通过消去反应制备的化学方程式为 _(注明反应条件)。与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为_.18(22分) I.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D的化学名称是_;B的结构简式是_;(2)反应的化学方程式是_;(3)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的
9、一种重要的工业用途。_。CH2CH2CH2CH2COOHOH CH2CHCOOH CH2CH2OHClCH2CH2OHCN CHCH2 nCOOCH3 聚合II. 一种高分子化合物（）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题： （1）目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过_反应来实现。（2）化合物生成化合物的副产物为_; www.ks5 高#考#资#源#网（3）写出合成路线中从化合物到化合物的反应方程式：_;（4）下列关于化合物、和的说法中，正确的是 _（填字母）。A化合物可以发生氧化反应 B化合物和均可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.化合物能与氢气
10、发生加成反应 D化合物可以发生水解反应E化合物、和均可与金属钠反应生成氢气 F.化合物不可以与NaOH 溶液反应19(16分)某混合金属粉末,铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程：【提出假设】 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；【设计实验方案】
11、基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。【实验过程】根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论。编号实验操作实验现象结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量 _ 溶液并滴加到试管A中，充分反应有固体剩余，并有气泡产生合金中除铝外还含有Fe、Cu元素往试管A的剩余固体中加过量 _ ，充分反应后，静置，取上层清液于试管B中固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色往试管B中加入少量 _，再滴加KSCN溶液 _ 往剩余固体中加入稀硝酸；再滴加 _ 溶液.固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色；再加某溶液后有蓝色沉淀产生【反思】写出在实验中发生反应的离子
12、方程式： _ 。20（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 _.(2)称取铁钉60g放入150 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有;若要确认其中含有,应首先用_进行检验（选填序号）。a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.氨水 d.酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：;然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固
13、体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 _ 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 _;（4）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。A.A之前 BA-B间 C.B-C间 D.C-D间（5）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 _.原试室_ 座位号_ 原班级_ 姓名_高二理综化学期末考试答卷卡一、 二选择题（共36分，1-12小题每题2分，只有一个符合题意正确答案；13-16小题每题3分，只有两个符合题意正确答案，漏选且正确得1.5分，错选或多选得0分）题号123456
14、78910111213141516答案三、非选择题（共4小题，共64分）17（共14分，每空2分）（1）_; （2）_；_; （3）_, _; _; _.18（共24,每空3分） www.ks5 高#考#资#源#网I.（1）_, _; （2）_;（3）_.II.(1) _;(2) _;(3) _;(4) _.19（共16分，每空2分）【提出假设】 假设1 ：_; 假设2 :_;【实验过程】编号实验操作实验现象结论_【反 思】实验中发生反应的离子方程式： _.20（共12分，每空2分）探究一:（1）_; （2）_; _.探究二: (3)_;(4)_;(5)_.高二理综化学期末考试题参考答案一、二
15、选择题（共36分，1-12小题每题2分，只有一个符号题意正确答案，13-16小题每题3分，只有两个符号题意正确答案，漏选且正确得1.5分，错选或多选得0分）题号12345678910111213141516答案CBACDDDABDBCACBDCDAB三、非选择题（共64分）17(14分，每空2分)（3） C3H8 10+NaOH +NaBr+H2O18（22分，除（1）每空2分外，其余每空3分）-COOH-CH2CH2OH浓H2SO4 170I. (1)乙醇 (2) CH3CH2OH CH2 CH2+H2O，（3）nCH2=CH2 或CH2=CH2H2OCH3CH2OH浓H2SO4 II.（1
16、） 裂化和裂解（回答其一即可） （2）水（3） CH2=CHCOOH +CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O （4）A B C D19(共16分，每空2分)【提出假设】 假设1 铁； 假设2 铜（不分先后顺序，写化学式也得分）【实验过程】编号实验操作实验现象结论NaOH溶液硫酸硝酸溶液从浅绿色变为黄色，再变为血红色（写到“血红色”给满分）NaOH溶液【反思】2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H220(共12分，每空2分)（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或其他合理答案）（3）检验是否除尽 （4）C（5）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝w.w.w.k.s.5.u.c.o.m