1、金属矿物的开发利用1、从金属利用的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的冶炼是近百年的事。决定金属使用年代先后顺序的关键因素是( )A.金属的活动性 B.金属的导电性C.金属的延展性 D.地壳中金属元素的含量2、下列说法正确的是( )A.金属元素在自然界中都以化合态的形式存在B.金属矿物中的金属元素都是以氧化物的形式存在C.可以根据金属活泼性不同采取不同的冶炼方法D.金属元素在自然界中的含量越大，其形成的矿物就越易冶炼3、下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是( )选项冶炼原理方法A 热分解法B 电解法C 热还原法D热分解法A.AB.BC.CD.D4、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶
2、炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量C.金属的化合价高低D.金属的活泼性强弱5、下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）A.制钠:用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B.制镁:用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁C.制铁:以铁矿石为原料，CO还原得铁D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝6、工业上冶炼单质Ag的反应为2Ag2O4Ag+O2,该方法在金属冶炼中被称为( )A.电解法B.热还原法C.热分解法D.置换法7、如图是铝热反应的
3、装置，对该反应叙述正确的是( )A.图中a为镁条，b为，c为和Fe的混合物B.铝热反应是放热反应，所以常温下可以自发进行C.KClO3是该反应的催化剂D.利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属8、波义耳在怀疑的化学家一书中说:“在火的单独作用下,玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色,变成一种红色物质;而无须使用任何附加试剂,用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为:2Hg+O22HgO。下列说法错误的是( )A.波义耳所描述的变化属于氧化还原反应B.此反应可粗略测定空气中氧气的含量C.波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应D.用热分解法可由氧化汞制得单质汞9、宋朝初期,我国已将湿法炼铜
4、应用于生产,其反应原理为( )A.CuO+H2Cu+H2OB.CuO+COCO2+CuC.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO210、将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂，在高温下恰好完全反应，所得固体中含金属单质的质量为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）A.和B.和C.和D.和FeO11、铅的冶炼大致过程如下:富集:将方铅矿（PbS）进行浮选:焙烧: 3制粗铅:PbOC；PbOCOPb下列说法正确的是( )A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原
5、产物只有PbOD.整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子12、工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：2C（焦炭）O2（空气）2CO；Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是( )ACO过量BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够DCO与Fe2O3的反应有一定限度 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：金属的活动性越强,其单质越容易与其他物质反应生成化合物,其化合物越不容易被还原,该金属越难冶炼,所以决定金属使用年代后顺序的关键因素是金属的活动性,与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关。故选A。 2答
6、案及解析：答案：C解析：A项，金和铂等金属在自然界中是以游离态的形式存在的，所以错误；B项，金属元素可以以多种形式存在于矿物中，所以错误；C项，活泼性不同的金属其冶炼方法也不相同，所以正确；D项，Al元素的含量大，但Al单质不易冶炼，所以错误。 3答案及解析：答案：D解析：Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将其从化合物中还原出来，故A正确；A为活泼金属，通常用电解熔融的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是与氧化铝形成低熔点共熔物，故B正确；Fe用热还原法冶炼，故C正确；Cu不能用热分解法冶炼，故D错误。 4答案及解析：答案：D解析：从题给的图示可以归纳出：金属活泼性越弱的金
7、属（如铜）越早被开发利用，所以D项正确。 5答案及解析：答案：C解析：电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，一般通过电解熔融的氯化钠制金属钠，故A错误；用海水为原料，经一系列过程制得氢氧化镁固体，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁制金属镁，故B错误；CO还原氧化铁可以生成铁和二氧化碳，故C正确；为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上一般通过从铝土矿中获得氧化铝，再电解熔融的氧化铝得到铝，故D错误。 6答案及解析：答案：C解析：银是不活泼的金属，工业上冶炼单质Ag可以用热分解法，所以C项正确。 7答案及解析：答案：D解析：c是铝热剂，可能为和Al的混合物，A错误；铝热反应是放热反应
8、，但是铝热反应需要在高温条件下发生，B错误；M燃烧放热，氯酸钾受热可分解产生氧气，促进镁条的燃烧并产生大量的热，提供高温条件，C错误；铝热反应可以放出大量的热，故利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属，D正确。 8答案及解析：答案：C解析：A项，反应中氧气与金属Hg发生化合反应生成氧化汞，因此波义耳所描述的变化属于氧化还原反应，所以正确，不符合题意；B项，根据反应原理可知此反应可粗略测定空气中氧气的含量，所以正确，不符合题意；C项，该反应不是可逆反应，所以错误，符合题意；D项，Hg是不活泼的金属，用热分解法可由氧化汞制得单质汞，所以正确，不符合题意。 9答案及解析：答案：C解析：湿法炼铜
9、是用还原性物质在铜盐的溶液中把铜置换出来的过程，所以C项正确。 10答案及解析：答案：C解析：9g铝参加反应转移1mol电子利用极端假设法判断，一种金属元素被还原后其质量大于18g，另一种金属元素被还原后其质量小于18g。中的Cr得到1mol电子，对应生成铬单质的质量为17.3g，中的V得到1mol电子，对应生成钒单质的，质量为10.2g，中的Mn得到1mol电子，对应生成锰单质的质量为13.75g，中的Fe得到1 mol电子，对应生成铁单质的质量为18.7g，A、B错误，C正确；中Fe的化合价为2价和3价，1个氧离子可失去2个电子，当中Fe得到1mol电子时，对应生成的铁单质的质量为21g，
10、FeO中的Fe得到1mol电子，对应生成铁单质的质量为28g，故D错误。 11答案及解析：答案：B解析：浮选法富集方铅矿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；将1molPhS冶炼成Pb的过程中，根据化学方程式得出，PhS2PbOC-2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5 mol碳，即需要6g碳，故B正确；方铅矿焙烧反应2 PbS2PbO中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和，故C错误；整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，1molPbS转化为1molPbO转移电子6mol，1mol PbO转化为1molPb转移电子2mol，所以制取1molPh共转移8mol电子故D错误 12答案及解析：答案：D解析：由于CO与Fe2O3反应有一定限度，存在平衡状态，反应物不能完全转化为生成物，因此焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，所以D项正确。