1、氮气和氮的氧化物1、下列关于N2性质的叙述中错误的是( )A.任何物质在氮气中都不能燃烧B.氮气既具有氧化性,又具有还原性C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮2、下列变化中不属于氮的固定的是（ ）A.豆科植物的根瘤菌把氮气转化为含氮化合物B.闪电时，空气中的和化合生成NOC.工业上将与在高温、高压下制成D.工业上用和合成3、下列对于二氧化氮的说法正确的是()A.NO2能与水反应生成硝酸,故NO2为酸性氧化物B.除去O2中混有的NO2,可将混合气体通入水中,将NO2溶解C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液,溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO
2、2,得橙色溶液的为溴蒸气D.NO2是大气污染物之一4、下图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确的是（ ）A.均由氮气经氧化反应得到B.氮素化肥的生产属于人工固氮C.循环中氮元素发生氧化还原反应D.尿素及动植物的遗体一定含氮元素5、NO、NO2、O2按照一定 比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z则x:y:z可能为（ ）A.2:6:3B.5:1:2C. 1:2:5D.3:6:26、在一大试管中装人10mL NO倒立于水槽中,然后向其中缓慢通入6mL O2(气体体积均在相同条件下测定),下面有关实验最终状态的描述,正确的是( )A.试管内气体呈红棕色
3、B.试管内气体呈无色,是1mL NOC.试管内气体呈无色,是2mL O2D.试管内液面上升7、经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）A.是该过程的中间产物B.汽车尾气的主要污染成分为CO和NOC.NO和必须在催化剂表面才能反应D.该催化转化的总反应方程式8、NH3可消除NO的污染，反应方程式为6NO +4NH3 5N2 +6H2O。现有 1 mol NO 与 NH3 的 混合物充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4
4、g， 则下列判断中正确的是（ ）A.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3 :2B.有0.6 mol NH3被氧化C.生成还原产物2.8 gD.原混合气体中含氨气为0.2 mol或0. 7 mol9、一定条件下，将6体积的和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混合气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为（ ）3体积4体积5体积5.5体积2体积A.B.C.或D.或10、汽车排放的尾气中含有,是城市大气的主要污染物之一，在日光照射下，发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生加重空气污染。反应过程为:，。下列对该反应过程及产物的叙述正确的是（
5、）A.起催化作用B.NO起催化作用C.只起氧化作用D.与性质相同11、大气污染物的主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等,主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。（1）上述成分中能形成酸雨的是_(填化学式)。（2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、 CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 CO与H2在一定条件下生成CH3OH气体反应的化学方程式是_（3）湿法吸收工业尾气中的NO2常选用纯碱溶液,将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是_（4）用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、 H2O等),会
6、产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。电子束氨气.化肥该化肥中含有的离子是_(填离子符号)。12、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含、)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的,其部分工艺流程如下: 已知: = (1)用化学方程式表示工业生产硝酸产生尾气的原因_。(2)上述工艺中采用气一液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是_;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是_(填化学式)。(3)该工艺需控制和物质的量之比接近1:1。若,则会导致_;若,则会导致_。(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中会发生分解,产物之一是,其反应的离子方程式为_。 答案以及解析1答案
7、及解析：答案：A解析：镁能在氮气中燃烧生成氮化镁,A错误;氮元素常见价态 有-3价、+2价与+4价等，N2能在一定条件下与某些金属或非金 属单质发生氧化还原反应，表现出氧化性或还原性，B正确;将氮气 转变成氮的化合物的过程叫作氮的固定，C正确；氮气与氧气在高温 或放电条件下反应生成一氧化氮，D正确. 2答案及解析：答案：C解析：中的氮是游离态的氮，根瘤菌将空气中的转化为含氮化合物，是自然固氮中的生物固氮，故A不符合题意,中的氮是游离态的氮，NO中的氮是化合态的氮，与在闪电作用下生成NO，是自然固氮中的高能固氮，故B不符合题意；和中的氮元素都以化合态存在，该变化不属于固氮，故C符合题意；中的氮是
8、游离态的氮，中的氮是化合态的氮，工业上用和合成，属于人工固氮，故D不符合题意。 3答案及解析：答案：D解析：NO2与H2O反应除生成HNO3外还生成NO,故NO2不是酸性氧化物,A项错误;除去O2中混有的NO2,将混合气体通人水中, NO2溶解的同时又生成新的杂质.NO且NO又能与O2反应,B项错误;NO2、溴蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液,所以用NaOH 溶液无法将NO2与溴蒸气区分开,C项错误。 4答案及解析：答案：A解析：亚硝酸根离子可被氧化转化为硝酸根离子，A错误；氮素化肥的生产不是在自然界中发生的，属于人工固氮，B正确；在放电的条件下氮气转化为NO的过程中氮元素被氧化，硝酸盐
9、中氮元素的化合价为5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由50，被还原，C正确；根据题给示意图可知尿素及动植物的遗体在土壤微生物的作用下转化为氨气，所以一定含氮元素，D正确。 5答案及解析：答案：A解析：同温同压下,NO、NO2、O2的气体体积比等于其物质的量之比，NO、NO2与O2通入水中被完全吸收后生成HNO3，由氧化还原 反应得失电子守恒规律可知，NO、NO2失去的电子总数等于O2得电 子数，A项，NO、NO2、O2的体积比为2:6:3,则物质的量之比为2:6:3， 由得失电子守恒可知23+61=34，正确;B项,NO、NO2、O2的 体积比为5: 1:2,物质的量之比为5:1:2,此
10、时53 + 1l 24,错 误;C项，NO、NO2、O2的体积比为1:2:5,物质的量之比为1:2:5,此 时13+2154，错误;D项，NO、NO2、O2的体积比为3:6:2， 物质的量之比为3:6:2,此时33+6l 24,错误. 6答案及解析：答案：D解析：根据4NO+3O2+2H2O4HNO3可知,V(NO): V(O2)4:3 时,NO有剩余。由题意,V(NO):V(O2) =5:3可知,NO剩余2mol,则试管内液面上升。 7答案及解析：答案：C解析：由题目提供的图可知:，是该过程的中间产物，故A正确；汽油不完全燃烧可生成CO，空气中的氮气在气缸中放电条件下可生成NO，汽车尾气的主
11、要污染成分是CO、NO、等，故B正确；NO和在常温下就能反应生成，故C错误；该反应的反应物是NO、CO，生成物是、，反应条件是催化剂，所以该反应的化学方程式为，故D正确。 8答案及解析：答案：D解析：由方程式 6NO+4NH3 5N2 +6H2O 可知，6 mol NO被还原得到3 mol还原产物N2，4 mol NH3被氧化得到2 mol氧 化产物N2，相差1 mol N2，若还原产物比氧化产物多1.4 g，即0.05 mol N2,则相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应，由題意可 知NO和NH3的总物质的量为1 mol，则其中一种过量，所以有两种 情况:0.3 mol N
12、O 和0.7 mol NH3 或0.2 mol NH3 和0.8 mol NO,故 原混合物中NO与NH3的物质的量之比为3 :7或4:1，A错误；由 以上分析可知，有0.2 mol NH3被氧化，B错误;还原产物的物质的 量为0.15 mol，即4.2 g，C错误;原混合气体中含氨气为0.2 mol或 0.7 mol，D 正确。 9答案及解析：答案：C解析：混合气体溶于水反应的化学方程式为、，可知消耗氧气是1.5体积，所以和NO反应的氧气是3体积。如果NO过量，则参加反应的NO是4体积，因此NO共计是5.5体积；如果氧气过量，则参加反应的氧气是1.5体积，消耗体积，C项正确。 10答案及解析
13、：答案：A解析：反应过程得，起催化作用，反应中既作氧化剂又作还原剂，A项正确，B、C项错误；与的性质不相同，D项错误 11答案及解析：答案：（1）SO2、NO2（2）CO+2H2CH3OH（3）+2NO2=+CO2（4）、解析：（1）SO2、NO2分别能够形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。（3）湿法吸收工业尾气中的NO2,常选用纯碱溶液,将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐,分别为亚硝酸盐和硝酸盐,反应的离子方程式为-+2NO2=+CO2（4）SO2能够被臭氧氧化为硫酸,NO2与H2O反应生成硝酸,氨气与酸反应生成铵盐,因此该化肥中含有(NH4)2SO4和NH4NO3。 12答案及解析：答案：(1) (2)使尾气中的NO、被充分吸收; (3)排放气体中NO含量升高; 产品中含量升高(4)解析： (1) 工业生产硝酸是用水吸收,产生尾气,发生反应的化学方程式为。 (2)气体上升,液体下降,这样气液接触充分,使尾气被充分吸收;分析加入的原料及生成物,只有微溶于水且可以循环使用,所以滤渣的主要成分为。(3)当时,NO过剩;当时, 过剩,剩余会与反应生成。(4)依据得失电子守恒, 生成的NO中氮元素化合价降低,则反应中一部分中氮元素的化合价一定升高,可能生成或,但在水溶液中会与水反应生成,所以最终产物为,补上及配平即可。