1、高考资源网（） 您身边的高考专家第一课时 简单的分类方法及其应用【问题导入】 1.对于自然界中的物质，从状态上可以分为 ， ， 三态。例如：对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭，进行从状态分类，可以将 归为一类。将 归为一类，将归为 一类2.初中学习中将元素分为了 元素和 元素；其中Na、Mg 、Al 、Fe、 Cu、 Zn等属于 元素，O、 S、 N、 P、 Cl等属于 元素。3.对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为： 、 、 、_ 四大类，是否还可以对它们继续分类？试举一例。4.对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型，分别是 、 、 、 。【探求新知】 一 、简单分类法
2、及其应用例：根据物质的组成和性质，对下列物质进行分类：海水 蒸馏水 氨水 食盐水 汞 液溴 硝酸溶液 硝酸银 纯碱 烧碱 乙醇生石灰 其中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。1.交叉分类法 定义： _对同一种物质按不同的标准分类_。例： 某些盐的交叉分类 按阴离子分类 按阳离子分类 Na2CO3 碳酸盐 Na2 SO4 钠盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 钾盐Na2CO3既是 盐，又是 盐；还属于 盐。Na2 SO4既是 盐，又是 盐；还属于 盐。K2SO4既是 盐，又是 盐；还属于 盐。K2CO3既是 盐，
3、又是 盐；还属于 盐。【练习】(1) 对下列碱进行交叉分类 NaOH KOH 碱 碱 Mg(OH)2 碱 Ba(OH)2 碱 (2)根据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线 可溶性盐 钠盐 Na2CO3 难溶性盐 钡盐 NaHCO3 正 盐 碳酸盐 Na2 SO4 酸式盐 BaSO4 硫酸盐2树状分类法 含义： 对同类事物按某种标准再进行分类 _例： 化合物树状分类 酸 HCl、 H2SO4、 HNO3等 碱 NaOH 、 KOH 、 NH3H2O 等 化合物 盐 Na2CO3 、 K2CO3 、 NaCl等 氧化物 CO 、 H2O 、 Al2O3 等【练习】树状分类法是常用的分类法
4、之一，请你用该分类法对下列物质进行分类，分类时分别写出它们的化学式。食盐 红磷 水银 双氧水 生石灰 硫酸钠 硝酸 烧碱 氢气 空气 乙醇 二氧化硫【随堂练习】1.下列有关物质分类或归类错误的是A.混合物：盐酸、生铁、空气 B.化合物：烧碱、硫酸、含镁60%的氧化镁C.盐：食盐、生石灰、石灰石 D.单质：石墨、臭氧（O3）、水银2.下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是A.Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类 B.Na2CO3属于含氧酸盐 C.Na2CO3属于钠盐 D.Na2CO3属于碳酸盐3.下列反应属于化合反应的是Fe+SFeSCaO+CO2CaCO3Fe+CuSO4FeSO4+Cu2HC
5、l+CaCO3CaCl2+H2O+CO24Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3A.B.C.D. 4.下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是 A.白糖、冰水混合物 B铁粉、食醋 C干冰、食盐 D盐酸 、空气5.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是 A.氧气、氧化镁 B硫酸铜、氯化钠C硫酸、碳酸钠 D硝酸银、氢氧化钠6.下列各组中，前者属于后者的是A.化合物、单质 B元素、原子C 氧化物、化合物 D纯净物、化合物7.选项中的物质与其他不同的是A.Fe BNa CAg DSi8.下列各组中的物质，按酸、碱、盐、氧化物分类属于同一类的是A.Na、K2O、HN
6、O3 BCO2、CaCO3、NaOHCSO2、SO3、H2SO4 DNaOH、Mg(OH)2 、Cu(OH)2 9.根据某种共性，可将CO2、SO2 归为一类氧化物。下列物质也属于同类氧化物的是A.CaCO3 BSO3 CCuO DKMnO47.在Zn、ZnO、 ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有A.2种 B3种 C4种 D5种8.下列反应既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是A. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O BC + H2O(气)CO + H2CCu2(OH)2CO32CuO + CO2 + H2O DFeCl3 +
7、 3NaOHFe(OH)3 + 3NaCl39.下列四个反应中有一个与其它三个不同，它是A. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O BCaCO3 CaO + CO2 C2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2OD2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O210.关于物质分类正确的组合是组合分类碱酸来源:学|科|网盐碱性氧化物酸性氧化物 ANa2CO3 H2SO4NaOHSO2CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOHCH3COOH CaF2 CO SO2 D KOHHNO3CaCO3CaO SO311.下列物质的分类组合不正确的有 . 海水、空气、
8、胆矾、盐酸均为混合物；H2CO3、 CH3COOH、 H2SO4、NaHSO4均为酸；Mg(OH)2、 NaOH Cu2(OH)2CO3、 NH3H2O均为碱；Na2CO3、N2O5、SiO2、Ca(OH)2均为氧化物；NaHSO4、AgCl、AlCl3 、Cu2(OH)2CO3均为盐；NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4既为钠盐，同时又为含氧酸盐。12. 将（）中物质与（）中物质分别用短线连起来 （） （） Na2SO4 含氧酸盐 KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠 盐 NaHCO3 硫酸盐 BaSO4 酸式盐第一节 物质的分类第二课时 分散系及其分类1. 把下列物质分为两类. 纯水
9、 泥水 纯H2SO4 稀H2SO4 蔗糖水 空气 铁粉2. 在初中我们把纯净物继续分类，可表示为 单质 纯净物 酸 化合物 碱 盐 氧化物而混合物还能否继续分类呢？如硫酸铜溶液，它是由溶质 分布在溶剂 中而形成的；又如石灰乳是由氢氧化钙的 分布在水中而形成的 液，属于 物。硫酸铜溶液石灰乳可统称为 。【探求新知】二、分散系及其分类1.分散系（1） 概念: 分散系是 . 分散质 （2） 组成 分散剂 （3） 分类 分散质和分散剂各有气、液、固三种状态，它们之间有 种组合方式.如图： 分散质 分散剂 气态 气态来源:学科网ZXXK 液态 液态 固态 固态思考：请试着举出几种分散系的实例，并与同学交
10、流.（4） 当分散剂是水或其它液态时，按分散质粒子直径的大小可分为 、 和 . 练习 1.下列不属于分散系的是 A. 盐酸 B. 碘酒 C. 胆矾 D. 豆汁 2.下述物质中属于无色分散系的是 A. 空气 B. Fe（OH）3 C. 水 D. 食盐水2.胶体【实验探究】Fe（OH）3胶体制备实验实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。实验现象：烧杯中溶液呈 ，化学方程式： 。注意事项： 。Fe（OH）3胶体性质实验性质实验1：把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧
11、杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。光束照射时的现象结论Fe（OH）3胶体 胶体能够发生 CuSO4溶液来源:Zxxk.Com来源:学科网ZXXK来源:Zxxk.Com性质实验2：将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 过滤后的现象结论Fe（OH）3胶体 的分散质能通过滤纸的空隙， 的分散质不能。泥水思考：胶体与其它分散系本质的区别是，胶体与其它分散系可以通过实验方法来区别；胶体具有 ，而其它分散系不具备这种性质。【归纳总结】（1） 含义 （2） 胶体的性质介稳性 介稳性的原因： 。丁达尔效应含义： 可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路
12、。 原因： 。应用： 胶体的分散质能通过滤纸的空隙，而浊液的分散质不能通过滤纸的空隙。胶体的电泳 含义： 原因： 应用： 胶体的聚沉 含义： 原理: 方法： 应用： 【知识梳理】溶液、胶体、浊液三类分散系比较： 分散系 溶液 胶体 浊液分散质微粒直径大小分散质粒子成分外 观 特 征稳 定 性分散质能否透过滤纸是否具有丁达尔效应分 类实 例随堂练习1. 下列分散系最稳定的是（ ）A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液2. 下列分散系不属于胶体的是（ ）A. 豆浆 B. 墨水 C. 颜料 D. Fe（OH）3悬浊液3. 按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（ ）A.食盐水溶液、牛奶、
13、豆浆 B.肥皂水、泥水、江河水C.白糖水、食盐水、茶叶水 D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆4. 溶液、浊液、胶体的本质区别是（ ）A. 透明程度 B. 分散质颗粒大小 C. 稳定性 D. 丁达尔效应5. 下列分散系最不稳定的是（ ）A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B. 向水中加入食盐得到的分散系C. 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体 D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液6. 把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是（ ）A. 直接过滤，没有得到滤渣 B. 加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有一条光亮的“
14、通路”C. 用一束光照射，看到有一条光亮的“通路”D. 长时间加热后再过滤有滤渣7. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（ ）A. 溶液呈电中性，胶体带电荷 B. 溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷C. 通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子不移动 D. 溶液中通入一束光线没有特殊现象，胶体中通入一束光线出现明显的光带8. 下列说法不正确的是（ ）A. 鉴别Al(OH)3胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂B. 鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C. 鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D. 鉴别CuSO4与NaOH两种溶液，可以不用任
15、何试剂9. 已知土壤胶体微粒带负电荷，又有很大的接触面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（ ）A.(NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D . NH4Cl 10. 关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（ ）A. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B. 加热煮沸FeCl3溶液C. 把FeCl3溶液滴入沸水中 D. 把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中11. 胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列现象要破坏介稳性的是（ ）A.生产涂料 B. 配置墨水 C. 明矾净水 D. 用石膏使豆浆变成豆腐12. 用物理方法
16、把固体加工到纳米级（1100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料，下列分散系中的分散质的粒子大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是（ ）A. 溶液 B.悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液第二节 离子反应第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离学案导学【课前导引】 初中酸、碱、盐的定义酸：在水溶液中电离出的化合物。碱：在水溶液中电离出的化合物。盐： 组成的化合物。酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由离子的过程称为。【实验探究】大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：实验装置烧杯内溶液实验现象结论NaCl溶液灯泡发亮酸、碱、盐的溶液能够导电，有
17、机物溶液不导电NaOH溶液灯泡发亮稀盐酸灯泡发亮蔗糖溶液不亮乙醇不亮（）下列物质的水溶液，能导电的是。酒精硫酸蔗糖氢氧化钠硫酸铝（）对于以上能导电的水溶液，写出物质发生电离的方程式：【探究新知】一电解质与非电解质电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精等。3概念辨析：【跟踪练习】1. 下列物质属于电解质的是（ ）A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaCl2. 下列物质属于非电解质的是（ ）A.KOH B.N2 C.金刚石 D.干冰3.下列说法正确的是 （ ） A.能导电的物质一定是电解质 B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电 C.电解质一定能够
18、导电 D.不能导电的物质一定是非电解质4. 下列说法正确的是 （ ） A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电5.现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体 熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体（1）以上物质中能导电的是 。（2）以上物质中属于电解质的是 ，不属于电解质的是 。（3）以上物质中，溶于水能导电的是 。【探究新知】二强电解质和弱电解质1. 强电解质：在水溶液里 电离的电解质。如强酸HCl、HNO3、H2SO4、
19、强碱NaOH、Ba(OH)2、KOH、大多数盐NaCl、(NH4)2SO4、CaCO3。2. 弱电解质：在水溶液里 电离的电解质。如弱酸（HF、H2CO3）弱碱(NH3H2O、) 等。注意：强电解质在溶液中的粒子存在形式是 ，弱电解质在溶液中的粒子存在形式是 。 3电解质的电离过程（1）离子化合物型电解质（由阴、阳离子构成）的电离：水溶液中：在水分子作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，与水分子结合成 并进入溶液，成为 的水合离子。熔融状态：在加热时，受热熔化，阴、阳离子克服 ，成为自由移动的离子。（2）共价化合物型电解质（由分子构成）的电离： 水溶液中：在 下，电解质分子电离生成阴、阳离子，并与水
20、分子结合成水合离子进入溶液，成为自由移动的水合离子。熔融状态：不电离。【归纳总结】离子化合物不论何种情况下都是完全电离，故全为强电解质。共价化合物型电解质（由分子构成）只能在水溶液中电离，当完全电离时为强电解质，当部分电离时为弱电解质。弱电解质全来自于共价化合物，离子化合物无弱电解质。3. 电离方程式的书写(1) 强电解质，完全电离用“”，如：Al2(SO4)3 CH3COONH4 (2)弱电解质，部分电离用,“ ”，如：CH3COOH NH3H2O 【归纳总结】从电离的角度认识酸、碱、盐酸是 碱是 盐是 【跟踪练习】1. 下列叙述中正确的是（ ）A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸B. 能电离
21、出氢氧根离子的化合物叫做碱C. 盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐2. 下列物质属于强电解质的是（ ）A. CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液3. 下列电离方程式中，书写错误的是（ ）A. Na2CO32Na+CO32-B. CH3COOHCH3COO-+H+C. CuSO4Cu2+SO42-D. NH4NO3NH4+NO3-4. 写出下列各电解质的电离方程式：（1） HNO3 H2SO4 （2） KOH MgCl2 （3） (NH4)2SO4 NaHSO4 （4） CaCO3 HF （5） NaHCO3 课后作业1.下列状态的物质
22、，既能导电又属于电解质的是（ ） A.MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH2.仅能在水溶液中导电的电解质是（ ） A.KOH B.H2SO4 C.CO2 D.NH4HCO33.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A.SO3 B.干冰 C.蔗糖 D. BaSO44.下列物质属于强电解质的是（ ） A. CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液5.下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（ ） A. HCl B. CH3COOH C.KNO3 D.NH3H2O6.下列说法中正确的是（ ） A.氯化镁的晶体之所以不能导电的原因是
23、氯化镁晶体中不含阴、阳离子 B.稀硫酸是电解质溶液 C.固体硫酸钠不能导电，它不是电解质 D.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子7.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ） A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.无法判断 D.灯光变亮 8.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ） A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.无法判断 D.灯光变亮8.现有以下物质：NaCl晶体液态SO2液态醋酸汞固体B
24、aSO4纯蔗糖酒精熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)： （1）以上物质能导电的是 （2）以上物质属于电解质的是 （3）以上物质属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 第二节离子反应第二课时 离子反应及其发生的条件学案导学【课前导引】下列物质中，属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ），属于强电解质的是（ ）。A. 氯化钾 B.酒精 C.氨气 D.蔗糖 E.氢硫酸 F.硫酸氢钠 G.一水合氨 H.液氯 I.铜 J.CaCO3【实验探究2-1】实验现象1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5m
25、LBaCl2溶液。结论：1. CuSO4溶液和NaCl溶液混合后 。 2. CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是 和 的反应，即SO42-+Ba2+BaSO4【讨论】1. 离子反应概念：电解质在 中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。2. 离子方程式定义：用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。3. 离子方程式的书写书写离子方程式的步骤：【思考】下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。化学方程式离子方程式NaOH+HClNaCl+H2OH+OH-H2OKOH+HClKCl+H2OH+OH-H2O2NaOH+ H2SO4Na2SO4+2H2OH+O
26、H-H2O2KOH+ H2SO4K2SO4+2H2OH+OH-H2O 从上述四个方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？【讨论】离子方程式的意义【跟踪练习】1. 下列反应能够发生且属于离子反应的是（ ）A. H2和O2反应生成水B. 锌片投入稀硫酸中C. KMnO4加热分解制取O2D. NH3遇HCl气体生成白烟2. 能用H+OH-H2O表示的反应是（ ）A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应B. 氢氧化铜与稀硝酸反应C. 氢氧化钾与硫酸反应D. 氢氧化钠与醋酸反应3.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：(1) NaOH+ H2SO4 (2) Cu(OH)2+ H2
27、SO4 (3) Ba（OH）2+ H2SO4 (4) Ba（OH）2+HCl (5) NH3H2O +HCl (6) NaOH+CH3COOH 4.（1）选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。 CO32-+2H+CO2+ H2O Cu2+2OH-Cu(OH)2 Zn+2H+Zn2+ H2 （2）完成离子反应，并改写成化学反应方程式。 +2Ag+ +2Ag Fe2O3+ 2Fe3+ CaCO3+ CO2+ + 【实验探究2-3】现象及离子方程式1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢
28、滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。【讨论】溶液中离子互换型的离子反应的发生的条件：【跟踪练习】1. 已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）A. SO42- B.Cl- C.OH- D. CO32-2. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Cu2+、K+、Cl-、NO3-B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-C. Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-D. Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-4.下列叙述正确的是（ ） A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
29、B.离子交换反应总是向着使溶液中离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH-H2O D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行5.下列反应能够发生的是 NaCl溶液和Na2SO4溶液混合 Fe粉中加入盐酸 CuSO4溶液中加入Ag粉 将硫酸和氢氧化钠溶液混合 Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合 BaCl2溶液中加入CuSO4溶液课后作业1. 下列反应属于离子反应的为（ ）A H2与Cl2之间的反应B Fe与O2之间的反应C 盐酸与氢氧化钠之间的反应D 二氧化碳通入澄清的石灰水中2、下列叙述正确的是（ ）A H+OH
30、-H2O可表示所有酸和碱的中和反应B 所有离子方程式都可表示一类反应C 单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D 凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式2. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 .Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液和盐酸3. 离子方程式CO32-+2H+CO2+ H2O中的CO32-代表的物质可以是ACaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO34. 下列的离子方程式书写不正确的是（ ）A 硫酸与氯化钡反应：SO42-+Ba2+BaSO4B 碳酸钙
31、放入稀盐酸中：CO32-+2H+CO2+ H2OC 稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+Zn2+H2D CuO和盐酸反应：CuO+2H+Cu2+ H2O5. 能用H+OH-H2O表示的反应是（）A 氢氧化钡溶液与硫酸反应B 氢氧化铜与稀硝酸反应C 氢氧化钾与硫酸反应D 氢氧化钠与醋酸反应6. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）AMg2+、H+、Cl-、OH- BNa+、Ba2+、C32-、N3-CNa+、H+、Cl-、C32- DK+、Cu2+、N3-、S2-7. 溶液中可能有SO2-、CO32-、Cl-、OH- 的一种或几种。（1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中可能有 。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 。（3）当溶液中有阳离子 和 存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。8. 从Ba(OH)2 HCl Zn CuSO4 CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式。是离子反应的写出离子方程式。（1）实验室制取CO2的反应 。（2）实验室制取H2的反应 。（3）生成沉淀的反应 。（4）盐与金属的置换反应 。（5）酸碱之间的中和反应 。- 13 - 版权所有高考资源网