1、章末综合检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列变化中一定为放热反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1BN2(g)O2(g)=2NO(g)H182.6 kJmol1C形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D能量变化如图所示的化学反应答案D解析图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。2N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol NN键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是
2、() A1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量C1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量D1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量答案B解析H反应物键能总和生成物键能总和，反应转化关系为N42N2，E(反应物键能)6167 kJ，E(生成物键能)2942 kJ，所以H882 kJmol1，即放出882 kJ热量。3已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1。室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则(
3、)AQ1Q2 BQ1Q2 CQ10。HQ1，HQ2。由盖斯定律H总HHQ1(Q2)0，则Q1Q2。4灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰) Sn(s，白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏答案D解析由知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能
4、选D。5在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应，H0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，同时还有BaSO4沉淀生成，放出的热大于中和热；D项，在25、101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。6一种化学冰袋中含有Na2SO410H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是()A
5、Na2SO410H2O脱水是吸热过程B较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水是较慢的过程C铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应DNH4NO3溶于水会吸收热量答案C解析根据复分解反应发生的条件，Na2SO410H2O和NH4NO3在该条件下不会发生反应，故C项肯定错误；又根据所学知识可知，NH4NO3溶于水是吸热的，结晶水合物脱水也是吸热的。7燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50 kJmol1BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 k
6、JC2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol1答案D解析本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量，反应热单位是 kJmol1，B和C均错；2 mol C2H2燃烧放出的热量为226(50) kJmol12 600 kJmol1，D对。8根据热化学方程式：S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1 ，分析下列说法中正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应
7、放出的热量小于293.23 kJmol1C1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和D1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和答案C9已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1答案A解析根据燃烧热的概念，写出热化学反应方程
8、式：C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H1 411.0 kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H1 366.8 kJmol1根据盖斯定律将反应得：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1。10已知热化学方程式：(1)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：放出；吸收；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ。其中正确的是()A和 B和 C和 D和答案D解析由盖
9、斯定律，由(1)2(2)2得热化学方程式：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，故此转化吸收热量，据方程式计算可知，1 g液态水变为气态水时，吸收2.44 kJ的热量。11已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2 869 kJmol1下列说法正确的是()A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多答案A解析根据所给反应及其反应热看，正丁烷分子储存能量
10、大于异丁烷，A正确；能量越高其分子越不稳定，B错；异丁烷转化成正丁烷应该吸热，C错；从两者结构看两者的碳氢键一样多，D错。12已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol1答案D解析根据盖斯定律，由题意知：1/21/2得：H(221.0 kJmol1)1/2(483.6 kJmol1)1/2131.3 kJmol113已知25时，合
11、成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为()A25% B50% C75% D无法确定答案A解析1 mol N2与3 mol H2反应放热92 kJ，当放热23 kJ时，N2的实际消耗为0.25 mol。14已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3(g)=3H2F2(g)H1a kJmol1H2F2(g)=2HF(g)H2b kJmol1已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)=3HF(g)的H
12、3等于()A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1C(a3b) kJmol1 D(0.5a1.5b) kJmol1答案D解析由得：H3F3(g)=3HF(g)H3H1H2 kJmol1(0.5a1.5b) kJmol1。15NH3(g)燃烧的产物是NO2(g)和H2O(g)。已知反应有：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1(2)N2(g)O2(g)=NO2(g) H33.9 kJmol1(3)NH3(g)=N2(g)H2(g) H46.0 kJmol1下列关于NH3(g)燃烧的热化学方程式的书写正确的是()ANH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(
13、g) H282.8 kJmol1BNH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g) H161.9 kJmol1CNH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g) H161.9 kJmol1DNH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g) H282.8 kJmol1答案A解析根据盖斯定律，将方程式处理：(1)(2)(3)得：NH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g)H282.8 kJmol1。16氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1C8H18(l)O2
14、(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2 BCO CC8H18 DCH4答案B解析题中各H对应的可燃物的物质的量为1 mol，把它们的H分别换算成1 g可燃物燃烧的热量即可比较。二、非选择题(本题共6个小题，共52分)17(8分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g) H110.5
15、kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)CO的燃烧热为_；其热化学方程式为_。答案(1)(2)285.8 kJmol1393.5 kJmol1(3)1 429.0 kJ(4)283.0 kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1解析(1)所有燃烧均为放热反应，均为放热反应。(2)燃烧热为1 mol纯可燃物生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为285.8 kJmol1，C的燃烧热为
16、393.5 kJmol1。(3)Q放285.8 kJmol11 429.0 kJ。(4)由可得，CO(g)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1110.5 kJmol1283.0 kJmol1，其燃烧热为283.0 kJmol1。18(8分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)Ha kJmol1途径：C3H8(g)C3H6(g)H2(g)Hb kJmol12C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)Hc kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hd kJmol1 (a、b、c、d均为正值)请回答下列问题
17、：(1)由于C3H8(g)C3H6(g)H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。(2)按途径反应，1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为_ kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)途径放出的热量。(3)a与b、c、d的数学关系式是_。答案(1)小于吸收加热(2)等于 (3)a解析(1)放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，吸热反应则相反，对于C3H8(g)C3
18、H6(g)H2(g)Hb kJmol1判断该反应吸热，故反应物总能量小于生成物总能量。(2)将途径中的三个反应经叠加处理，得到的Hb kJmol1则放出的热量为 kJ。(3)a。19(8分)火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_，过氧化氢_。(2)写出反应的热化学方程式：_。(3)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时
19、，放出的热量是_kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。答案(1) HOOH(2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJmol1(3)408.8(4)产物是N2和H2O，对环境无污染20(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1) P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2) PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。上述分解反应是一个可逆反应。温度T
20、1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3) 工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。答案(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H3
21、06 kJmol1(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol125%大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)399 kJmol1等于(5)PCl54H2O=H3PO45HCl21(8分)试回答下列各题：(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1请填空：共价键HHClClHCl键能/(kJmol1)436247_图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的
22、焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：_。(3)已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJmol1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。答案(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1(2)434H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1(3)CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(
23、g)H11 kJmol1解析(3)根据盖斯定律处理三个热化学方程式，(32)即可得到CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1。22(10分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H2242.0 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol1请回答：(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水
24、蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_。(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量_(填“多”或“少”)。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式_。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是_。答案(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(2)多H1H2H3H4乙甲同学忽视了生成水煤气的反应为吸热反应解析(2)由于C(s)与水蒸气反应要吸热，所以1 mol CO和1 mol H2的能量比1 mol C(s)和1 mol H2O(g)的能量多，燃烧后放出的能量同样也多；反应的总能量是守恒的，所以甲同学的说法不正确的，原因是他忽视了反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)为吸热反应，已经从环境中吸收了能量，而能量在转化过程中往往会有损失，所以乙同学说得对，即使没有损失也只能与直接燃烧煤放出的热量相同。