2020-2021学年新教材高中化学 第六章 化学反应与能量 第2节 第2课时 化学反应的限度、化学反应条件的控制课堂作业（含解析）新人教版必修2.doc

1、第2课时 化学反应的限度、化学反应条件的控制1在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)3B(g)3C(g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是(C)C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内生成a mol A，同时生成3 a mol B；B的浓度不再变化；混合气体总的物质的量不再发生变化；A、B、C的物质的量之比为133；混合气体的密度不再变化A BC D解析：C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，故正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成a mol A，同时生成3 a mol B，故错误；当反应达到化学平衡状态时，

2、各物质的浓度不变，故正确：气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，故错误；平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；A为固体，当气体的总质量不变时，反应达到平衡状态，故正确。2在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NOO22NO2(正反应为放热反应)，不能说明已经达到平衡状态的是(A)A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B反应容器中压强不变C混合气体颜色深浅保持不变D混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化解析：速率之比不等于对应物质的化学计量数之比，A项错误；反应容器

3、中压强不变，说明正逆反应速率相等，B项正确；混合气体颜色不变，说明NO2浓度保持不变，C项正确；平均相对分子质量不变时，混合气体的总物质的量不变，反应已达平衡，D项正确。3生活中家庭常用的燃料气体有三种：天然气、水煤气和液化石油气。天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是(B)A减少空气进入量，增大石油气进入量B增大空气进入量，减少石油气进入量C减少空气进入量，减少石油气进入量D增大空气进入量，增大石油气进入量解析：相同情况下，气体体积相同所含分子数相同，根据反应

4、方程式相同体积的天然气、液化石油气完全燃烧，液化石油气需要更多氧气。为保证液化石油气完全燃烧所需氧气量充足，需减少石油气的进气量或增大空气进入量，故选B。4某生产工艺可以在一定条件下利用水与CO反应，即消除CO对环境的污染，同时得到清洁能源氢气，该反应原理为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。(1)在容积为5 L的密闭容器中，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生上述反应，并放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据，从反应开始达到平衡时，CO的化学反应速率为多少？反应达到平衡时c(H2)为多少？_0.00

5、3 molL1min1,0.03 molL1。由题图可知从第10 min时反应达到平衡状态，则v(CO)v(CO2)0.003 molL1min1；反应时转化的浓度之比化学方程式中化学计量数之比，所以c(H2)c(H2)c(CO2)0.03_molL1。_(2)下列能够作为该反应达到平衡状态的依据是(AC)A单位时间内CO消耗的物质的量和CO2消耗的物质的量相等BCO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CCO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D正、逆反应速率都为0解析：(2)达到化学平衡状态的标志是各物质的百分含量保持一定，浓度保持不变，正、逆反应速率相等且不为0。6化学平衡是一个相对静

6、止的状态，是可逆反应在一定条件下达到的最大限度。回答有关硫酸制备中重要反应2SO2O22SO3的有关问题：(1)对于该反应的下列判断正确的有哪些？_2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为212平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍(2)加快该反应速率的因素有哪些？_使用催化剂、升高温度、增大反应物浓度、增大压强等。_(3)以下是该反应在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。压强温度0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.2%99.6%99.7%99.9%500

7、 93.5%96.9%97.8%99.3%600 73.7%85.8%89.5%96.4%从以上数据分析，最好选择的反应条件是什么？选择时考虑的因素有哪些？_选择400_、0.1_MPa。选择适宜的反应条件，既可以增大反应速率，缩短生产周期，又可以达到较大的反应限度，从而获得较大的产率。_解析：(1)由于该反应是可逆反应，反应不可能完全进行，所以2 mol SO2和足量的O2反应，产生的SO3的物质的量必然小于2 mol，错误；在反应过程中，参加反应的SO2、O2、SO3分子数之比为212，但是平衡时不一定是这种关系，错误；因为在平衡时任何物质的消耗速率与产生速率相同，在任何时刻SO2的消耗速率必定等于O2的消耗速率的2倍，当SO2的消耗速率等于O2生成速率的2倍时，则说明O2的消耗速率等于O2的生成速率，因此反应达到平衡状态，正确；如果起始加入的SO2、O2的比例不是21则达到平衡时SO2的浓度不是O2浓度的2倍，错误。