1、第2课时 化学平衡常数A级基础达标练一、选择题1已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)，K1；S(s)O2(g)SO2(g)，K2。则反应：H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数为(D)AK1K2BKK2CK1K2D2T 时，在3 L的密闭容器中充入4 mol光气(COCl2)，发生反应COCl2(g)CO(g)Cl2(g)，同时还发生反应2CO(g)2C(s)O2(g)，当反应达到平衡时，测得CO(g)和C(s)的物质的量分别为2 mol和1 mol，则该温度下，CO(g)Cl2(g)COCl2(g)的平衡常数K为(D)AB2CD解析：T 时，在3 L的密闭容
2、器中充入4 mol光气，同时发生的反应还有2CO(g)2C(s)O2(g)，当反应达到平衡时，测得CO(g)和C(s)的物质的量分别为2 mol和1 mol，设消耗COCl2(g)物质的量为xCOCl2(g)Cl2(g)CO(g)起始量(mol)400变化量(mol)xxx平衡量(mol)4x xx2CO(g)2C(s)O2(g)起始量(mol)x 00变化量(mol)1 10.5平衡量(mol)2 10.5 x3 mol则平衡浓度为COCl2(g)为 molL1，Cl2(g)为1 molL1，CO(g)为 molL1。COCl2(g)Cl2(g)CO(g)的平衡常数K2，则该温度下，Cl2(
3、g)CO(g)COCl2(g)的平衡常数K。3在密闭容器中充入SO2与18O2发生反应2SO2O22SO3，反应一段时间后，含18O的物质是(D)A只有O2B只有SO2CSO2和O2DSO2、O2和SO3解析：反应过程中化学键断裂，存在原子有S、16O、18O，原子重新组合生成物质，反应是可逆的，最终SO3、SO2、O2中都含18O。4一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)3C(g)，在下列四种状态中， 处于平衡状态的是(D)正反应速率逆反应速率Av(A)2 molL1min1v(B)2 molL1min1Bv(A)2 molL1min1v(C)2 molL1min1Cv(A)1 molL1m
4、in1v(B)2 molL1min1Dv(A)1 molL1min1v(C)1.5 molL1min1解析：同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，C物质的逆反应速率是1.5 molL1min1，A的逆速率为1 molL1min1，A的正速率为1 molL1min1，所以A的正逆速率相等，D项正确。5下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(B)A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度C化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变解析：化学平衡常数可推断一个反应进行的程度，K越大，正向进行
5、程度越大，化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，故选B。6对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(C)A加入SO2B使用催化剂C升高温度D增大压强解析：化学平衡常数只受温度影响，不受浓度、压强、催化剂影响，C项符合题意。7已知反应A(g)2B(g)C(g)，在密闭容器中充入A、B、C三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下将体积缩小，则该反应此时的平衡常数(D)A增大为原来的3倍B增大为原来的2倍C增大为原来的9倍D不变解析：化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，则平衡常数不变。8汽车尾气处理的反应
6、为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746 kJmol1。下列说法正确的是(C)A升高温度可使v(正)增大、v(逆)减小B使用高效催化剂可提高该反应的反应热C反应达到化学平衡状态时，v(正)(NO)2v(逆)(N2)D消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到化学平衡状态解析：升高温度可使v(正)增大、v(逆)增大，故A错误；使用催化剂对H无影响，故B错误；反应达到化学平衡状态时，v(正)(NO)2v(正)(N2)2v(逆)(N2)，所以反应达到平衡状态，故C正确；消耗CO和CO2的物质的量相等，可能平衡，也可能不平衡，故D错误。9有关反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的
7、说法不正确的是(A)A达到平衡时，N2、H2、NH3分子数之比为132B达到平衡时，v(正)v(逆)0C达到平衡时，N2转化率不可能为100%D升高温度可提高反应速率解析：当体系达到平衡状态时，N2、H2、NH3分子数之比可能为132，也可能不是132，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应仍在进行，所以正、逆反应速率不等于零，故B正确；该反应是可逆反应，氮气不可能100%转化，故C正确；温度越高，反应速率越快，所以升高温度可以提高反应速率，故D正确。10已知在25 时，下列反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g)K1110302H2(g)O
8、2(g)2H2O(g)K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092下列说法正确的是(C)ANO分解反应NO(g)N2(g)O2(g)的平衡常数为11030B根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO2D2H2(g)2NO(g)N2(g)2H2O(g)的平衡常数KK2K1解析：NO分解反应NO(g)N2(g)O2(g)的平衡常数K1015，故A错误；化学平衡常数表示化学反应进行的程度，但不表示反应难易程度，故B错误；化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大，常温下，NO、H2O、
9、CO2三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2，故C正确；反应反应可得2H2(g)2NO(g)N2(g)2H2O(g)，则平衡常数K，故D错误。二、非选择题11在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，某种气体的百分含量(1)能说明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_。(2)能说明I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_。(3)能说明C(s)CO2
10、(g)2CO(g)达到平衡状态的是_。(4)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)达到平衡状态的是_。B级能力提升练一、不定项选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应O3O2OH0平衡常数为K1；反应OO32O2H0平衡常数为K2；总反应：2SO33O2H0平衡常数为K。下列叙述正确的是(BC)A降低压强，总反应K增大BKK1K2C适当升温，可提高消毒效率D当2v正(O3)3v逆( O3)时，反应达到平衡解析：平衡常
11、数只受温度的影响，降低压强，温度不变，平衡常数不变，故A错误；由盖斯定律可知反应可得总反应，则KK1K2，故B错误；适当升温，反应平衡正向移动、反应平衡逆向移动，使游离氧原子浓度增大，则可提高消毒效率，故C正确；当v正(O3)v逆(O3)时，反应达到平衡，故D错误。2在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量可能是_C_A0.9 molB0.8 molC0.7 molD0.6 mol解析：加入0.3 mol水蒸气使原平
12、衡向右移动，CO的转化率增大，H2O(g)的转化率减小。原平衡时CO、H2O(g)的转化率都为60%，故达到新平衡时CO的转化率大于60%，H2O(g)的转化率小于60%，即1 mol60%n(CO2)1.3 mol60%，故0.6 moln(CO2)0.78 mol。本题选C。3将V1 mL 0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 molL1 KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是(B)A若V11、加入淀粉B若V11、加入KSCN溶液C若V11、加入AgNO3溶液D加入Ba(NO3)2溶液解析：发生反应为：2Fe32I=2Fe2I2，由反应可知
13、，V11 mL，说明两者恰好完全反应。V11说明KI不足，但生成的I2与水反应生成HI，也能与AgNO3反应，故不能说明反应是可逆反应。4已知298.15 K时，可逆反应Pb2(aq)Sn(s)Pb(s)Sn2(aq)的平衡常数K2.2，若溶液中Pb2和Sn2的浓度均为0.10 molL1，则反应进行的方向是(A)A向右进行B向左进行C处于平衡状态D无法判断解析：Q1_(填“”“”“”)c。(2)20 s时，N2O4的浓度为_0.14_molL1,020 s内N2O4的平均反应速率为_0.003 molL1s1_。(3)该反应的平衡常数表达式K_，在80 时该反应的平衡常数K值为_0.54_(
14、保留2位小数)。(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_ABD_。AN2O4的转化率越高BNO2的产量越大CN2O4与NO2的浓度之比越大D正反应进行的程度越大解析：(1)根据题中信息，知N2O4(g)2NO2(g)开始浓度/(molL1)：0.20020 s时浓度/(molL1)：0.140.1240 s时浓度/(molL1)：0.100.2060 s时浓度/(molL1)：0.09 0.22(此时达到平衡)所以bc。(2)20 s时，c(N2O4)0.14 molL1，v(N2O4)0.003 molL1s1。(3)平衡常数K0.54。(4)K值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应进行越完全，反应物转化率越大，故A、B、D正确。