1、北京四中高一化学第二章检测题一、选择题：1、关于摩尔的哪种说法是正确的（ ）（A）摩尔是表示物质数量的单位（B）摩尔是表示物质多少的单位（C）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位（D）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。2、2.3gNa与足量的Cl2反应后，Cl2共得到电子数为（ ）（A）3.011023个 （B）2.36.021023个（C）6.021022个 （D）6.021023个3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）（A）40C时2.7mL水 （B）2.8gCO（C）6.021022个HCl分子（D）4.9gH3PO44、碳原子的
2、原子量为12，碳原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的原子量为（ ）（A）12a/b （B）aNA （C）12b/a （D）12aNA5、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的原子量为（ ）（A）21.6 （B）28 （C）14 （D）316、1gN2含有M个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）（A） （B） （C）M （D）28M二、填空题：7、4.9gH3PO4是_mol，其中含有_mol氢原子，含有个_氧原子，含磷元素_g，可以与_gNaOH恰好反应生成正盐。8、将13.5gCuCl2溶于_g水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。9、核外有n
3、个电子的Al3+的质量是_g; 含电子总数mmol的HCl气体的质量是_g。答案：1、（D） 2、（C） 3、（A） 4、（A） 5、（D） 6、（D）7、0.05; 0.15; 0.26.021023; 1.55; 6;8. 360 9.;练习2：一、选择题1、36.5gHCl气体体积是（ ）（A）11.2L （B）22.4L （C）5.6L （D）无法确定2、1L由质量相等的CO和H2组成的混合气体，在标准状况下的质量是（）（A）2.5g （B）1.3g （C）0.17g （D）0.65g3、某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1gL-1，则该混合气体中CH4和CO的质量比
4、是（ ）（A）1：1 （B）1：2 （C）2：3 （D）7：84、1500C时，(NH4)2CO3完全分解产生的气态混合物，其密度与相同条件下H2密度的比为（ ）（A）96 （B）48 （C）12 （D）325、在某温度下，将0.1mol Cl2和0.1mol H2充入容积为2L的容器中，测得压强为1.01105Pa，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器内的压强为（ ）（A）0.21.01105Pd （B）0.61.01105Pd（C）1.01105Pd （D）无法确定6、将H2、O2和N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和气体密度完全相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）（
5、A）H2=O2=H2 （B）H2N2O2（C）O2N2H2 （D）O2H2N27、甲乙两种气体的质量分别是1.64g和0.5g，在相同状况下甲乙两种气体的体积比为2：1，若乙气体为N2，则甲的化学式为（ ）（A）NO2 （B）N2O （C）NO （D）N2O4答案：1、（D）2、（C）3、（B）4、（C）5、（C）6、（B）7、（A）解析：3、混合气体平均摩尔质量为1gL-122.4Lmol-1=22.4gmol-1，CH4和CO的物质的量之比为：CH4 16 5.6 7 22.4 =CO 28 6.4 8CH4和CO的质量比为：。4、(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O， 1mol
6、2mol 1mol 1mol混合气体平均摩尔质量为=24gmol-1,同温同压下，=12。5、H2+Cl2=2HCl, 依化学方程式系数可知，该反应前后气体物质的量相等，根据同温同体积时，反应后压强不变。6、因为三种气体体积和密度相同，所以三种气体质量相同，则三种气体物质的量关系为：n(H2)n(N2)n(O2), 所以三种气体压强的关系为：H2N2O2，选（B）。7、n(N2)=mol,n（甲）=mol2=mol,M（甲）=46gmol-1，选（A）。练习3：一.选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1.阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒数不相等的是( )(A)16g氧气所含的氧原子数.(B)
7、12g镁与足量盐酸反应时所失去的电子数.(C)与4gH2完全反应的氯气的分子个数.(D)4时,18cm3的水所含的分子数.2.对等质量的下列各气体中,含有的分子个数最多的是( )(A)Cl2 (B)H2 (C)O2 (D)CO3.下列说法中,不正确的是( )(A)0.5mol硫酸分子 (B)5mol氧元素(C)1mol氯原子 (D)0.03mol氢氧根离子4.0.3mol氯气与足量某金属反应,生成0.2molMCln,则n等于( )(A)3 (B)2 (C)4 (D)55.将ag的CuO通入H2后加热,全部还原后得bg Cu,若已知氧的相对原子质量为C,则用代数式表示的铜的相对原子质量为( )
8、(A) (B)ab (C) (D)6.下列叙述中,正确的是( )(A)标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L.(B)1mol气体的体积若是22.4L,它必定处于标准状况.(C)两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.(D)标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例.7.同温同压下,甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氢原子个数相等,则这两种容器的体积比为（ ）(A)3:2 (B)2:3 (C)1:1 (D)3:18.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)的( )(A)分子个数相等 (B)原子个数相等(C)体积比是3:2 (D)密度是2:39.150时,(NH4)2CO3 2NH
9、3+CO2+H2O,(NH4)2CO3分解后混合气体对H2的相对密度为( )(A)96 (B)48 (C)12 (D)3210.下列各组物质中所含的氢原子与3.2g氧气所含分子数相同的是( )(A)0.1mol HCl (B)1.7g NH3(C)标准状况下1.12L CH4 (D)6.021022个H2SO4分子11.24mL H2和O2的混合气体,点燃充分反应后再恢复到原室温,剩余气体3mL则原混合气体中H2与O2的分子个数比可能是( )(A)1:16 (B)16:1 (C)17:7 (D)7:512.二硫化碳(CS2,液态)能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,若将0.228g CS2
10、在448mL O2(标准状况)中充分燃烧后,所得混合气体在标准状况下的体积为( )(A)112mL (B)224mL (C)336mL (D)448mL13.下列溶液中Cl-离子浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-离子浓度相等的是( )(A)150mL 1mol/L的NaCl溶液.(B)75mL 2mol/L的NH4Cl溶液.(C)150mL 3mol/L的KCl溶液.(D)75mL 1mol/L的FeCl3溶液.14.设NA为阿伏加德罗常数,200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3-总数为0.45NA,则该溶液的物质的量浓度为( )(A)2.25mol/L (B
11、)0.75mol/L (C)1.5mol/L (D)6.75mol/L15.关于1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是( )(A)溶液中含1mol Na2SO4.(B)1L溶液中含142g Na2SO4.(C)1mol Na2SO4溶于1L水中.(D)将322g Na2SO410H2O溶于少量水中后再稀释成1000mL.16.将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）(A)1mol/L (B)0.1mol/L (C)0.01mol/L (D)10mol/L17.将7.45gKCl和11.1g CaCl2组成的混合物溶于水配成20
12、0mL溶液,此溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）(A)0.2mol/L (B)0.3mol/L (C)1.5mol/L (D)3mol/L18.在99.5mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与100.5mL 0.2mol/L的KOH溶液混合后,则所得溶液中OH-的物质的量浓度为(溶液体积变化不计)( )(A)0.1mol/L (B)0.01mol/L (C)0.001mol/L (D)0.002mol/L19.在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol Cl-为0.2mol则SO42-为（ ）(A)0.2mol (B)0.5mo
13、l (C)0.15mol (D)0.25mol20.在标准状况下,将22.4L氯化氢溶于水制成22.4L稀盐酸,该盐酸溶液的物质的量浓度为（ ）(A)1mol/L (B)mol/L (C) mol/L (D)mol/L21.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,则下列说法正确的是( )(A)溶于500mL水中 (B)溶解后得到500ml溶液(C)从中取出100mL溶液,其浓度为0.02mol/L(D)从中取出1mL溶液,其浓度为0.1mol/L。22.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是( )(A)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+14
14、2.9KJ(B)2H2+O2=2H2O+571.6KJ(C)H2(气)+O2(气)=H2O(液)+285.8KJ(D)2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)-571.6KJ23.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式,C2H2(气)+O2(气)=2CO2(气)+H2O(液)+1300KJ的说法中正确的是( )(A)有10NA个电子转移时,放出1300KJ能量.(B)有1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300KJ的能量.(C)有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ的能量.(D)有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ的能量.24.已知下列两个热化学方程式:2H2(气)
15、+O2(气)=2H2O(液)+571.6KJ.C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)+2220.0KJ实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧共放出热量3847KJ,则混合气中H2和C3H8的体积之比为( )(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:125.某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为( )(A)1:1 (B)1:2 (C)2:3 (D)7:826.将0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的体积比相混合静置后
16、,上层清液中Cl-的浓度为(混合后溶液体积变化不计) ( )(A)0.2mol/L (B)0.1mol/L (C)0.6mol/L (D)0.3mol/L二.填空题.27.5.5gCO2在标准状况下的体积为_L,含有_个CO2分子.28.Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中Na+=0.4mol/L,则溶液中Na+物质的量为_mol.如果将等质量的原混合物充分加热至质量不变时,所得固体为Na2CO3,Na2CO3的质量为_g.29._gNaOH溶解在90g水中,才能使每10个水分子溶有一个Na+.30.0.2moL的单质Ax和1.2moL的B2完全
17、反应生成0.8mol的AB3,则单质Ax的分子式为_.31.把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:(1)需要量取浓硫酸_mL.(2)配制操作可分解成如下几步:(A)往100mL容量瓶中注入蒸馏水,检查是否漏水.(B)用少量蒸馏水洗涤烧杯,将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次.(C)将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中.(D)根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸.(E)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌.(F)盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀.(G)用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切.(H)继
18、续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线. 以上正确的操作顺序是_.三.计算题.32.已知2.00%的CuSO4溶液的密度为1.02g/mL,欲配制500mL这种溶液需用胆矾多少g?所得溶液的物质的量浓度是多少?33.取50mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀HNO3处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出,试计算.(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.(2)产生的气体在标准状况下的体积.答案:一.1.(C) 2.(B) 3.(B) 4.(A) 5.(A) 6.(D) 7.(A) 8.(B) 9.(D)
19、10.(A) 11.(C、D) 12.(D) 13.(C、D) 14.(B) 15.(D) 16.(B) 17.(C) 18.(C) 19(A) 20.(B) 21.(B、D) 22.(C) 23.(A、D) 24.(B) 25.(B) 26.(B)二.27.2.8;0.1256.021023 28.0.04;2.12g29.20 30. A4 31.(1)16.3 (2)D、A、E、C、B、H、G、F三.32.15.94; 0.1275mol/L。解析:n(CuSO4)=0.06375molm(CuSO45H2O)=250g/mol0.06375mol=15.94gC(CuSO4)=0.1275mol/L33.(1)1mol/L 0.4mol/L (2)1.12L解析:n(BaSO4)=0.02mol即n(Na2SO4)=0.02moln(BaCO3)=0.05mol即n(Na2CO4)=0.05mol,n(CO2)=0.05molC(Na2SO4)=0.4mol/LC(Na2CO4)=1mol/LV(CO2)=22.4L/mol0.05mol=1.12L。