1、共价键的极性范德华力(建议用时：40分钟)合格过关练1使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A水分子具有极性共价键B水分子中有共用电子对C水由氢、氧两元素组成D水分子是极性分子D只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子。2下列化学键中，键的极性最强的是()AHFBHOCHNDHCA同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性最大，所以HF的极性最强。3用一
2、带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。试分析A、B两种液体分子的极性正确的是()AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子B根据实验现象判断分子的极性。4(双选)下列叙述正确的是()A离子化合物中可能存在非极性键B非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键C非极性分子中一定含有非极性键D不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键AD过氧根离子的电子式为，其中含有非极性键，A正确；CH2=CH2、CHCH均为非极性分子，分子中CH为极性键，C=C和CC均为非极性键，B项错误；CO2、BF3、CCl4等是由极性键形成的
3、非极性分子，C项错误；不同非金属元素原子形成的共用电子对发生偏移，形成极性键，D项正确。5下列物质：BeCl2，C2H4，P4，BF3，NF3，H2O2，其中含有极性键的非极性分子是()A B C DCBeCl2中含有极性键，为直线形分子，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故正确；C2H4中含有CH极性键，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故正确；P4为单质，分子中只含有非极性键，为非极性分子，故错误；BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故正确；NF3中含有极性键，为三角锥形分子，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，故错误；H2
4、O2中含有极性键，但氧原子上有孤电子对，其结构不对称，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，故错误。6下列关于水分子的说法不正确的是()A水分子间存在键B水分子中含极性键C水分子是V形结构D水分子是极性分子A键存在于双键和三键中，水分子间不存在键，A错误；水分子中存在的OH是极性键，B正确；水分子中O原子的价层电子对数为2(621)4，采取sp3杂化，含有2个孤电子对，为V形结构，C正确；H2O分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，D正确。7下列关于范德华力的叙述正确的是()A是一种较弱的化学键B分子间存在的较强的电性作用C直接影响物质的化学性质D稀有气体的原子间存在范德华力D范德华
5、力是分子间存在的较弱的相互作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点等物理性质；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。8下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是()A食盐熔化BHCl溶于水C碘升华D氢氧化钠熔化C氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D项错误；HCl溶于水时克服的是共价键，B项错误；碘升华时克服的是范德华力，C项正确。9下列叙述与范德华力无关的是()A气体物质加压或降温时能凝结或凝固B熔、沸点高低：CH3CH3CH3(CH2)2CH3C干冰易升华，SO2固体不易升华D氯化钠的熔点较高D10有下列两组命题，其中乙组命题正确且
6、能用甲组命题正确解释的是()甲组乙组.HI的键能大于HCl的键能.HI的键能小于HCl的键能.HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力a.HI比HCl稳定bHCl比HI稳定cHI的沸点比HCl的高dHI的沸点比HCl的低abcdA B C DB键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定。HCl的键能大于HI的键能，所以HCl比HI稳定。范德华力影响物质的熔、沸点的高低，范德华力越大，熔、沸点越高。由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高。素养培优练11徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，
7、如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是()AH2O2分子为直线形的非极性分子BCO2分子为由极性共价键构成的非极性分子CBF3分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构DCH3COOH分子中C原子均采取sp2杂化BH2O2分子的空间结构不是直线形，A项错误；CO2分子中3个原子在同一直线上，两个O原子在C原子的两侧，故该分子为由极性共价键构成的非极性分子，B项正确；BF3分子中B原子最外层只有6个电子，所以最外层不满足8电子稳定结构，C项错误；CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3杂化，羧基C原子采取sp2杂化，D项错误。12人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的
8、护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是()A分子中只含有极性键B分子中只含有非极性键C分子中既含有键又含有键D分子中既含有极性键又含有非极性键D在甘油分子中，碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键，故分子中只含有键，C错误；分子中含有极性键(CH、OH)又含有非极性键(CC)，因此A、B错误，D正确。13NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A分子中不能含有氢原子B在ABn分子中A的相对
9、原子质量应小于B的相对原子质量C在ABn分子中A原子没有孤电子对D分子中每个共价键的键长应相等C题中五种分子的电子式分别为：，其中NH3、H2S分子的中心原子有孤电子对，导致正电中心和负电中心不重合，使分子具有极性。而CO2、BF3、CCl4分子的中心原子没有孤电子对，正电中心和负电中心重合，分子无极性。14有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是()A假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B假设为四面体，则该分子一定为非极性分子C假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D假设为四面体，则该分子可能为非极性分子C15已知N、P同属于
10、元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107。(1)N4分子的空间结构为，它是一种_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)PH3分子与NH3分子的构型关系_(填“相同”“相似”或“不相似”)，PH键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是_(填字母)。a该分子呈平面三角形b该分子中的化学键为极性键c该分子为极性分子d因NCl键的键能大，故NCl3稳定解析(1)N4分子是正四面体结构，是一种非极性分子。(2)NH3
11、分子与PH3分子互为等电子体，结构相似，PH为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，PH3为极性分子。(3)NCl3中N原子的价层电子对数为34，孤电子对数为1，该分子为三角锥形，a错误；N、Cl之间形成的键应为极性键，b正确；NCl3分子中正、负电荷中心不重合，故该分子为极性分子，c正确；共价键的键能越大，含有该键的物质越稳定，d正确。答案(1)非极性(2)相似有有(3)a16已知，和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物分子式是XY4。试回答：(1)X元素的
12、基态原子的核外电子排布式为_，Y元素原子最外层轨道表示式为_。(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_形，中心原子采取_杂化，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物的沸点与SiCl4比较：_(填化学式)的高，原因是_。解析第四周期第A族元素为Ge，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar4s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层轨道表示式为。XY4中X与Y形成的是共价键，空间结构为正四面体形，中心原子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar4s24p2(2)共价键(3)正四面体sp3非极性分子(4)GeCl4组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高