1、蒙山中学2020级高一上学期第一次月考 2020.10 化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Fe：56 Ba：137一、单项选择题（每小题3分，共48分。）1胶体与其他分散系本质的区别是（ ）A. 是否具有吸附性 B. 能否发生丁达尔现象C. 是否均一、稳定、透明 D. 分散质粒子直径大小2如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）选 项XYZA胶体分散系混合物B置换反应氧化还原反应化学反应C盐电解质化合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物3下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是
2、()AFe2O32AlAl2O32FeBCO2C2COCCu2FeCl3=2FeCl2CuCl2DCO2NaOH=NaHCO34下列仪器常用于物质分离的是()A B C D5下列说法正确的是（ ）A. 氢氧化钠的摩尔质量是40 gB. 32g二氧化硫的物质的量为0.5 molC. O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其质量D. 1 mol CO的质量为28 g/ mol6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为NAB1.0 molL1的碳酸钾溶液中含有K+数目为2NAC1 mol NH4+ 所含电子数为11NAD常温常压下
3、，16gO2和O3的混合气体所含氧原子数为NA7为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（ ）物质除杂试剂分离方法AFe（Cu）稀硫酸蒸馏BNaCl溶液（I2）酒精萃取、分液CKNO3（KCl）水蒸发浓缩、冷却结晶DCO2（HCl）氢氧化钠溶液洗气8下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是()A无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性B无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液C无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca+D无色盐溶液中加入氢氧化钠溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，结论：没有4+9只给出下列甲中和乙中对应的量，不能计算出
4、物质的量的是（）甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数混合溶液中溶质A 的物质的量浓度混合溶液体积标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积固体体积固体密度溶液中溶质的质量分数溶液的体积非标况下某物质的质量摩尔质量ABCD10现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、导管、量筒、500mL容量瓶，利用这些仪器，可以进行的实验是（）A制取蒸馏水 B除去BaCO3中的少量KClC配置500mL 0.5/LNaCl溶液 D分离植物油和水的混合液11某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是（） A取少量Z中液体于试管中加热，实验过程中液体会变浑浊BX中分散
5、系不能产生丁达尔效应C用过滤的方法，可分离提纯胶体DY中产生的气体可能是CO212下列对实验设计方案的描述正确的是（）A将混合气体通入饱和Na2CO3溶液的洗气瓶可除去CO2中混有的HClB用加入足量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3C向某无色未知溶液中加入氯化钡溶液及稀硝酸，以检验溶液中SO42下的存在D只用紫色石蕊试液和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开13下列溶液Cl的物质的量浓度与50 mL 1molL-1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1NaCl溶液B75 mL 1 molL-1C
6、aCl2溶液C150 mL 3 molL-1KCl溶液D50 mL 3 molL-1MgCl2溶液14在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是（ ）6.72LCH4 含3.011023个分子的HCl气体 13.6gH2S 0.2molNH3A体积： B氢原子数： C质量： D密度：15在反应X+2YR+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X与Y完全反应时，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A16：9 B23：9 C32：9 D46：916某Al2(SO4)3溶液V mL中含a gAl3+，取出mL溶液稀释成4V mL后，的物质的量浓度为
7、( )molL-1ABCD二、填空题（共分）17(8分)（1）448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为_g/mol。（2）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_(设NA为阿伏加德罗常数的值)。（3）将28g Fe投入200 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL-1。反应中生成的H2在标准状况下的体积为_。18（12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题 (1)写出仪器的名称：A_，B_。(2)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量_，其作用是_。(3)改正图中两处明显
8、的错误。_；_。19(8分）有 A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是 NO3、SO42、Cl、CO32中的一种(离子不重复出现)。 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色； 若向四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：（1）A 的化学式为 ，B 的化学式为 。（2）写出D 与足量盐酸反应的化学方程式 。（3）检验C 溶液中阴离子的方法是 。20(14分)已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质实验室提纯流程如下：（1）
9、第步操作发生反应的化学方程式是_（2）第步操作的目的是 _（3）第步操作a的名称是 _，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 _的一边。（4）第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_，此步操作中产生气泡的化学方程式是 。（5）在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_21(10分)实验探究小组在实验中需要用到456 mL 1.00 molL-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8.00 molL-1的HNO3溶液，该小组用8.00 molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。(1)该实验中需要量取8.00 molL-1的HNO3溶液_mL。(2)实验中所需的玻璃仪器包括_、_mL量筒、烧
10、杯、_、胶头滴管等。(3)下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_。A取的8.00 molL-1的HNO3溶液时仰视刻度线 B量筒水洗后未晾干就用去量取HNO3溶液，C. 8.00 molL-1的HNO3溶液溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯D定容时仰视刻度线 E定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作蒙山中学2020级高一上学期第次月考化学参考答案一、单项选择题15DDABB 610DCABD 1115CBCDA16B二、填空题（每空2分，共52分）17.（8分）（1）46（2）（3）5.0、11.2 18（12分）（1）蒸馏烧瓶 、冷凝管；（2）沸石
11、（）或碎瓷片） 、防暴沸 （3）温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近冷凝管中冷却水的流向应该是低进高出 19(8分) （1）BaCl2 、AgNO3（2）Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+H2O +CO2（3）取少量C溶液于试管中，先加足量稀盐酸将溶液酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则说明有SO4220(14分)（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（2）除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2或完全除去Ca2+和Ba2+ （3）过滤 三层滤纸（4）除去加入的过量试剂 NaOH和Na2CO3Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+H2O +CO2（5）使液体受热均匀，防止局部过热导致液体飞溅出来21(10分)（1）62.5 （2）500mL容量瓶、 100、玻璃棒（3）AC