1、微项目2 科学使用含氯消毒剂运用氧化还原反应原理解决实际问题基础练1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A“84”消毒液做漂白剂B二氧化氯可用于漂白和消毒C漂白粉做消毒剂D铁粉做食品袋内的脱氧剂答案：D2化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响D洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解解析：A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或
2、石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。答案：B3工业上漂白粉的制备是将氯气通入石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。下列有关说法正确且全面的是()A漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2B漂白粉可以长期露置在空气中C家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸D氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效解析：漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，A错误；漂白粉显碱性是因为其中含有Ca(OH)2，以及次氯酸钙的水解，B错误；碳酸的酸性强于
3、次氯酸，漂白粉在空气中与二氧化碳和水发生反应，反应方程式为：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，C错误；因Ca(OH)2更易与CO2反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，D正确。答案：D484消毒液、洁厕灵、漂白粉都是常见的日用品。请回答下列问题：(1)将84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分之一是HCl)混合时，会产生一种黄绿色气体并生成盐等物质。写出该反应的化学方程式：_。在生活中，要严禁将84消毒液与洁厕灵混合使用，主要原因是_。(2)写出向漂白粉溶液中通入少量CO2的化学方程式：_。用漂白粉作衣物漂白剂时，向适量漂白粉溶液中通入少量CO2可增强漂白性，但同
4、时也对衣物产生一定的不良影响，其原因是_。(3)保存漂白粉时要密封并置于阴凉处，否则就会_(用化学方程式表示)。解析：(1)NaClO与HCl反应生成的黄绿色气体一定是Cl2，生成的盐一定是NaCl。(2)注意：通入少量CO2；适量漂白粉溶液。(3)密封的目的是防止漂白粉与H2O、CO2接触，置于阴凉处的目的是防止漂白粉受光、受热。答案：(1)NaClO2HCl=Cl2NaClH2O二者会因发生反应而失效且产生的Cl2有毒(2)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCaCO3使衣物柔软性降低(3)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2能力练1下列
5、关于含氯消毒剂的解释不正确的是()A室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl22OH=ClClOH2OB氯水具有杀菌消毒作用：Cl2H2OHClHClOC氯水应避光保存的原因是2HClOH2OCl2D向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO解析：室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，故A正确；氯气与水的反应为Cl2H2OHClHClO，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的化学方程式为2HClO2
6、HClO2，故C错误；向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸，使次氯酸的浓度增大，化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，故D正确。答案：C2高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，工业上可利用下列反应制备高铁酸钾。Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)下列说法不正确的是()AFe(OH)3、ClO和FeO都有氧化性BFe(OH)3的氧化性强于FeOC上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32D用K2FeO4对自来水消毒时，还能使水由浑浊变澄清解析：A.Fe(OH)3含3价铁元素，ClO含1价氯元素，FeO含6
7、价铁元素，故三者都有氧化性。B.在Fe(OH)3中的铁元素比FeO的铁元素化合价低，故Fe(OH)3的氧化性弱于FeO。C.Fe(OH)3FeO铁元素化合价升高3，ClOCl氯元素化合价降低2，根据元素化合价升降数相等，ClO(氧化剂)与Fe(OH)3(还原剂)的物质的量之比为32。D.用K2FeO4对自来水消毒时，FeO能被还原为Fe3，Fe3能发生反应：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Fe(OH)3胶体能使水由浑浊变澄清。答案：B3取少量84消毒液盛放于试管中，滴入2滴酚酞溶液，轻轻振荡，立即持续观察溶液颜色变化，发现溶液先变为红色，之后又由红色变为无色。(1)上述溶液变为红色，
8、说明84消毒液显_性；由红色变为无色，说明84消毒液有_性。(2)用84消毒液洗涤带有油渍的餐桌抹布，利用的是84消毒液的_性；洗涤颜色已变暗的白衬衣，利用的是84消毒液的_性。(3)从上述角度来说，下列溶液中与84消毒液具有相同化学性质的是_(填写字母)。a食用碱溶液 b食盐溶液c食用醋解析：遇碱显红色是酚酞的特性；84消毒液的漂白性能使酚酞的红色褪去。生活常识告诉我们，食用碱(纯碱)溶液有碱性，无漂白性；食用盐溶液既无碱性也无漂白性；食用醋有酸性，无漂白性。答案：(1)碱漂白(2)碱漂白(3)a4某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯
9、水滴加到AgNO3溶液中a._氯水中含有Cl将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色 将氯水滴加到Na2CO3溶液中b：_氯水中含有H(1)写出实验和的实验现象。a：_，b：_。(2)有同学认为实验产生的现象是因为氯水中含有次氯酸，你是否同意这个观点？_(填“同意”或“不同意”)，理由是_。(3)在分析实验中实验现象产生的原因时，同学们的意见出现了分歧。甲同学认为氯水加到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单的实验证明他们的观点：_。解析：氯气溶于水发生反应：Cl2H2O=HClHClO，故氯水中存在Cl2、HClO
10、、H、Cl等粒子。(1)将氯水滴加到AgNO3溶液中，若有白色沉淀生成，则可说明氯水中含有Cl，发生反应：AgNO3HCl=AgClHNO3；将氯水滴加到Na2CO3溶液中，由于氯水中含有H，则可生成二氧化碳气体。(2)次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸钠反应不能生成CO2。(3)若发生中和反应使溶液褪色，则向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，溶液重新变为红色；若由于次氯酸的漂白性使溶液褪色，则向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，溶液不再显红色。答案：(1)有白色沉淀生成有气泡产生(2)不同意次氯酸的酸性比碳酸弱，与Na2CO3反应不能生成CO2(3)向反应后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，若红色恢复则表明甲同学的观点正确，反之则乙同学的观点正确。
