1、化学必修1(鲁科版)材料家族中的元素 第1节硅无机非金属材料第1课时单质硅与二氧化硅1光纤是一种很好的通讯材料，制造光导纤维的主要原料是()ACaCO3BCaOCSiO2 DNa2CO3解析：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅。答案：C2下列各组物质中，不属于同素异形体的是()A金刚石和石墨 B晶体硅和水晶C氧气和臭氧 D晶体硅和无定形硅解析：同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而水晶的主要成分是二氧化硅，它是硅的氧化物而不是单质。答案：B3在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是()焦炭烧碱氧气氢氟酸硝酸氢氧化钾氧化钙A BC D解析：SiO22CSi2CO，SiO22NaOH=Na2S
2、iO3H2O， SiO24HF=SiF42H2O，SiO22KOH=K2SiO3H2O，SiO2CaOCaSiO3。答案：D4下列能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是()A苛性钠溶液 B水C氢氟酸 D稀盐酸解析：三者中只有SiO2能与苛性钠溶液反应，只有Na2SiO3能溶于水，只有SiO2能与氢氟酸反应，而盐酸能与Na2SiO3反应生成难溶的硅酸，能与CaCO3反应放出无色气体，不能与SiO2反应。答案：D5下列能说明SiO2为酸性氧化物的事实为()ASiO2与H2SO4、HNO3不反应BSiO24HF=SiF42H2OCSiO22KOH=K2SiO3H2ODSiO2
3、2CSi2CO解析：据酸性氧化物的定义：与碱反应生成盐和水的氧化物可知为C项。答案：C6(双选题)下列关于硅的说法不正确的是()A在常温下，硅不与任何酸反应B硅可与氧气发生反应，单质硅不能在空气中稳定存在C常温下，硅可与强碱溶液反应D在SiO22CSi2CO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比12解析：在常温下，硅的化学性质不活泼，除了能跟氟气、氢氟酸、强碱反应外，硅不易跟其他物质反应，但在加热条件下，硅能与一些非金属如氧气、氟气等反应。在SiO22CSi2CO的反应中，氧化剂为SiO2，还原剂为C，因而氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。答案：AB7下列物质的用途错误的是()A硅是制造太阳
4、能电池常用的半导体材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料解析：制造水泥的原料是二氧化硅而不是单质硅。答案：D8如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)？请选用下列提供的试剂和操作，将标号填在表内。试剂：A.盐酸B烧碱溶液C氧气D水E二氧化碳F不用其他试剂操作：加热燃烧加热熔融充分加热过滤结晶物质试剂操作 (1)Na2CO3(NaHCO3)(2)SiO2(CaCO3)(3)SiO2(Si)(4)NaCl(SiO2)解析：除杂的一般原则是：引入试剂一般只跟杂质反应；后续试剂能除去过量的前一试剂；不引入新杂质；杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离；尽
5、可能将杂质转化为所需物质；加入试剂顺序要合理。答案：(1)F(2)A(3)C(4)D1在高温下，碳与硅可形成SiC。对于化学反应SiO23CSiC2CO，有关叙述正确的是()A反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂 B硅元素被还原了，碳元素被氧化了C在反应中C既是氧化剂又是还原剂D在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21解析：由SiO23 Si可知，反应中C元素化合价既升高又降低，则单质碳既是氧化剂又是还原剂；据Si、22O可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为12。答案：C2(2013广东理综)下列措施不合理的是()A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗
6、硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2解析：水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，硫酸与CaCO3反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行，故不能用硫酸清洗锅炉中的污垢。答案：B3在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作为半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。据此填写：(1)B的化学式是_，目前在现代通讯方面B已被用作_的主要原料。(2)B和a溶液反应的离子方程式是：_。(3)A和a溶液反应的离子方程式是：_。(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是：_。解析：A是固体单质且为半导体材料，所以A为Si，则B为SiO2(常用作制光导纤维)，根据框图中的关系知E中含有Si元素，且是加入过量盐酸生成的白色沉淀，所以E为H2SiO3，则a为NaOH，C为Na2SiO3，D为H2O，而F是最轻的气体单质，所以F为H2，Si与NaOH反的离子方程式为：Si2OHH2O=SiO2H2，SiO2与NaOH反应的离子方程式为：SiO22OH=SiOH2O。答案：(1)SiO2制光导纤维(2)SiO22OH=SiOH2O(3)Si2OHH2O=SiO2H2(4)SiO2H=H2SiO3