1、北京四中2018-2019学年下学期高一年级期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.下列生活中常见的过程不属于化学变化的是A. 天然气燃烧B. 海水晒盐C. 钢铁生锈D. 食醋除水垢【答案】B【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别是有没有新物质生成。有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。【详解】A. 天然气燃烧，有CO2和H2O生成，即有新物质生成，是化学变化，A错误；B. 海水晒盐，无新物质生成，是物理变化，B正确；C. 钢铁生锈，有Fe2O3生成，即有新物质生成，是化学变化，C错误；D. 食醋除水垢，CaCO3等物质变为可溶于
2、水的物质，即有新物质生成，是化学变化，D错误；故合理选项为B。2.下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是 ( )A. 银B. 铝C. 钠D. 铁【答案】D【解析】A、银是不活泼的金属，一般用热分解法冶炼，A错误；B、铝是活泼的金属，一般用电解法冶炼，B错误；C、钠是活泼的金属，一般用电解法冶炼，C错误；D、铁可以用热还原法来冶炼，D正确，答案选D。点睛：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；
3、4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO4。3.一定条件下进行反应2X(g)Y(g)Z(s)3W(g) H0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得t图像如图，则改变的条件为( )A. 增大压强B. 升高温度C. 加催化剂D. 增大生成物浓度【答案】B【解析】【分析】由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。【详解】根据上述分析可知，A该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项不符合；B正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项符合
4、；C加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项不符合；D增大生成物的浓度瞬间正反应速率不变，D项不符合，答案选B。【点睛】本题考查化学平衡图像的基本类型，其注意事项为：一是反应速率的变化，是突变还是渐变；即关注变化时的起点与大小；二是平衡的移动方向，抓住核心原则：谁大就向谁的方向移动。4.原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是( )A. Cu为负极，Zn为正极B. 电子由铜片通过导线流向锌片C. 正极反应式为Zn2eZn2+D. 原电池的反应本质是氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A、原电池泼金属作负极，不活泼的为正极，则Cu为正极，Zn为负极，故A
5、错误；B、原电池电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，故B错误；C、正极铜表面氢离子得到电子生成氢气，故C错误；D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应，所以本质是氧化还原反应，故D正确；故选D。5.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A. Na与水反应时增大水用量B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉【答案】D【解析】【详解】ANa与水的反应中，水是纯液体，增大水的用量，对化学反应速率无影响，A错误；B铁和浓硫酸反应生成的不是氢气，而是SO2，B错误；C压强只可
6、以改变有气体参加的化学反应的速率，对没有气体参加的化学反应没有影响，C错误；DAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉，增大了铝和氧气的接触面积能增大反应速率，D正确；答案选D。6.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A. KOHB. CaCl2C. H2OD. NaCl【答案】A【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。【详解】A项，KOH中K+与OH-之间为离子键，OH-内O原子与H原子间为共价键，符合题意；B项，氯化钙中只含有离子键，不符合题意；C项，水中只含有共价键，不符合题意；D项，氯化钠中只含有离子键，不符合题意
7、；答案选A。7.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H=a kJmol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是A. a0B. 过程II可能使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和【答案】C【解析】【详解】A根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a0，故A正确；B加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程II可能使用了催化剂，故B正确；C使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故C错误；D该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小
8、于生成物成键释放能量之和，故D正确；故选C。8.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是A. 原子核内含有4个质子B. 与互同位素C. 与在元素周期表中占有不同的位置D. 的最外层电子数为2，故易失去最外层电子【答案】B【解析】【详解】A. 原子核内有2个质子，A错误；B. 与都含有2个质子，中子数不同，都是He元素的一种原子，互为同位素，B正确；C. 与互为同位素，在元素周期表中所占位置相同，C错误；D. 最外层电子数为2，达到了稳定结构，故难失去或者得到电子，D错误；故合理选项为B。9.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B
9、(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是A. 混合气体压强B. 混合气体的平均相对分子质量C. A的物质的量D. B的物质的量浓度【答案】A【解析】【详解】A. 恒温、恒容时，体系的压强与气体分子的物质的量有关系，该化学反应前后气体的总物质的量不变，则反应的任何时候，混合气体的压强始终不变，故无法通过压强不变来判断反应是否达到平衡状态，A正确；B. ，该平衡的正反应是气体质量增大的反应，当反应达到平衡时，气体的总质量不再改变，由于气体的总物质的量不变，所以平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡状态，B
10、错误；C. A的物质的量不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，C错误；D. 在恒容状态下，B的物质的量浓度不变，则B的物质的量也不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，D错误；故合理选项为A。【点睛】“判断反应是否达到平衡”这类题目，要注意：反应体系中各组分的状态，化学方程式中气体物质系数变化。10. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】【详解】短周期元素，由
11、图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即Y原子的K层电子数为2、L层电子数为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，则A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性YX，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性WZ，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性YZ，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；故选B。11.一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施
12、不改变化学反应速率的是()A. 缩小体积使压强增大B. 恒容,充入N2C. 恒容,充入HeD. 恒压,充入He【答案】C【解析】【分析】从影响化学反应速率的因素入手进行分析；【详解】A、缩小容器的体积，组分浓度增大，反应速率加快，故A不符合题意；B、恒容状态下，充入氮气，增加氮气浓度，反应速率加快，故B不符合题意；C、He不参与反应，恒容状态下，充入He，反应混合物中各组分浓度不变，即化学反应速率不变，故C符合题意；D、恒压状态下，充入He，容器的体积增大，反应混合物中组分浓度减小，化学反应速率减缓，故D不符合题意；答案选C。12. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A.
13、原子半径逐渐增大B. 单质的氧化性逐渐增强C. 单质熔、沸点逐渐降低D. 气态氢化物稳定性逐渐增强【答案】A【解析】【详解】A项，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，A项正确；B项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B项错误；C项，卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，C项错误；D项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选A。13.已知：2Zn(s)O2(g)2ZnO(s) H1701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)2HgO(s) H2181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(
14、l)的H为A. 519.4 kJmol1B. 259.7 kJmol1C. 259.7 kJmol1D. 519.4 kJmol1【答案】C【解析】【详解】2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1根据盖斯定律，-得2Zn(s)2HgO(s)=2ZnO(s)2Hg(l)H=（701.0 kJmol1）-（-181.6 kJmol1）=519.4 kJmol1，即Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)，H259.7 kJmol1，故C正确。故选C。14.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的
15、能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量B. 该反应的反应热H= +(a-b)kJmol-1C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量【答案】B【解析】【详解】A. 图中各物质的计量单位为摩尔（mol），则表明每生成2mol AB吸收(a-b) kJ能量，A错误；B. 图中a、b表示A2、B2、AB分子达到活化能所需要的能量，即反应物和生成物的键能，反应的焓变=反应物的键能-生成物的键能，H= +(a-b)kJmol-1，B正确；C. 该图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D
16、. 该图表明断裂1mol A-A键和1mol B-B键，吸收a kJ能量，D错误；故合理选项为B。15.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是（ ）A. m+npB. m+npC. 平衡向正反应方向移动D. C的质量分数增加【答案】B【解析】【详解】mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍；维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓
17、度变为原平衡时的1.9倍原平衡的2倍，即缩小体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，m+n_。（4）元素、形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）_；元素、形成的最高价氧化物水化物的碱性_。（5）元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式_。【答案】 (1). (2). (3). F (4). Na (5). HF (6). HCl (7). NaOH (8). Al(OH)3 (9). Al2O3+6H+=2Al3+3H2O【解析】【分析】根据元素周期表中各元素的位置，可以推出：为N，为F，为Na，为Al，为S，为Cl。【详解】（1）为N，是7号元素，其原子结构示意图为
18、；（2）为Na，为Cl，它们形成的化合物为NaCl，其形成过程用电子式可表示为：；（3）为F，其简单离子为F-，为Na，其简单离子为Na+，二者的离子的核外电子排布相同，F-的半径大于Na+的；（4）为F，为Cl，由于F的非金属性比Cl强，所以HF稳定大于HCl；为Na，为Al，由于Na的金属性比Al强，所以NaOH的碱性比Al(OH)3强；（5）为Al，其最高价氧化物为Al2O3，为S，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，则该反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O17.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4+H2C2O4+H+ Mn2+CO2+H2O（未配平
19、）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质I2 mL20II2 mL2010滴饱和MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_（用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。（3）对比实验I和IV，可以研究_对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_。【答案】 (1). 2 : 5 (2). I (3
20、). II (4). I (5). III (6). c(H+)（或硫酸溶液的浓度） (7). 确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）【解析】【详解】（1）反应MnO4+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，MnO4-为氧化剂，1molMnO4-得到5mol电子，C元素的化合价由+3价升至+4价，H2C2O4为还原剂，1molH2C2O4失去2mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验和；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度
21、、不使用催化剂相同，则选实验和；（3）实验和，硫酸的浓度不同，可研究硫酸溶液浓度对反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是稀释硫酸，确保实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）。18.从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。（1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。你认为方案_更合理。操作1的名称_。（2）提取镁和溴试剂a为_（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_。吹出塔中通入热空气的目的是_。吸收塔中发生反应离子方程式是_。无水MgCl2制备Mg的化学方程式是
22、_。（3）提取溴的过程中，经过2次Br-Br2转化的目的是_。（4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：i. 过程中反应的离子方程式是_。ii. 若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，应加入_将其除去。A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH【答案】 (1). 方案一 (2). 过滤 (3). Cl2 (4). 2Br+Cl2=Br2+2Cl (5). 将溴蒸汽吹出 (6). SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br (7). MgCl2(熔融)Mg+Cl2 (8). 富集溴元素 (9). 5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O (1
23、0). B【解析】【分析】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，经过滤可以获得Mg(OH)2和含Br-的滤液，所以操作I是过滤；Mg(OH)2经过系列处理得到MgCl2，通过电解得到Mg；而含Br-的滤液经过氧化（一般使用Cl2），由热空气吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化为Br2（该过程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的浓度很低，若直接氧化并蒸馏，则耗时耗能，加大成本，据此解答。【详解】（1）晒盐得到的卤水是利用自然能源将水蒸发，加热蒸发浓缩海水是人为地将水蒸发，相比之下，海水晒盐更加经济，所以方案一更为合理；加入石灰乳，再经过操作I可以
24、得到滤液和Mg(OH)2，则说明操作I为过滤；（2）试剂a的用途是将Br-氧化为Br2，一般使用Cl2，离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；通入热空气是为了将Br2吹出，便于将溴元素富集起来；在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液发生反应，其离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-；MgCl2是离子化合物，制备Mg可以电解熔融的MgCl2（参考Na、Al的制备），反应的方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2；（3）两次将Br-转化为Br2目的是将溴元素富集起来，以方便后续的处理；（4）i. 题中已经告知了该反应的反应物和目标产物，则离子方程式为：5Br-+B
25、rO3-+6H+=3Br2+3H2O；ii. A. NaI和Cl2会反应生成I2，会引入新的杂质，A错误；B. NaBr和Cl2会反应生成Br2，既可以除去Cl2，又没有新的杂质产生，B正确；C. SO2会和Cl2、Br2反应，消耗了Br2，C错误；D. NaOH会和Cl2、Br2反应，消耗了Br2，D错误；故合理选项为B。19.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度（）360440520K值0.0360.0100.0038（1）写出工业合成氨的化学方程式_。由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_。理论上，为了增大平
26、衡时H2的转化率，可采取的措施是_。（填序号）a. 增大压强 b. 使用合适的催化剂c. 升高温度 d. 及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_P2（填“”、“=”或“”）。该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取。T时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 m
27、olL-1平衡时CO的转化率为_。该温度下反应的平衡常数K值为_。【答案】 (1). (2). 随温度升高，反应的平衡常数K减小 (3). a、d (4). (5). 吸热 (6). 60 (7). 或2.25【解析】【详解】（1）工业合成氨的化学方程式为：；对于放热反应而言，升高温度，K值减小，表中的数据表明升高温度，K值在减小，所以可以推出该反应是放热反应；a. 增大压强，平衡向正反应方向（气体体积减小的方向）移动移动，则H2的转化率增大，a正确；b. 催化剂不影响平衡的移动，不会引起H2的转化率的改变，b错误；c. 升高温度，平衡向逆反应方向（吸热反应方向）移动，则H2的转化率减小，c错
28、误；d. 及时分离出NH3，则NH3的浓度减小，平衡正向移动，H2的转化率增大，d正确；故合理选项为a、d；（2）温度相同时，压强由P1变为P2，CH4的平衡含量升高，说明平衡逆向移动，由于该反应的逆反应是气体体积减小的反应，所以压强增大，即P1P2；压强相同时，升高温度，CH4的平衡含量降低，说明平衡正向移动，则该反应是吸热反应；（3）该反应的三段式为（单位：molL-1）：CO (g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)1111起0.20.200转0.120.120.120.12平0.080.080.120.12CO的转化率为=60%；K=2.25。三、选择题（每小题只有1个选项符合题意
29、，每小题3分，共18分）20. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 状态 状态表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】【详解】A.根据能量-反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；D.状态 状态表示CO
30、与O反应的过程，故D错误。故选C【此处有视频，请去附件查看】21.已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJmol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率()随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是A. X表示温度B. L2L1C. 反应速率(M)(N)D. 平衡常数K(M)K(N)【答案】D【解析】【详解】A根据图像，随着X的增大，H2的平衡转化率()减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率()减小，故A正确；B相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率()越大，L2L1，故B正确；C压强越大，反应速率越快，
31、(M)(N)，故C正确；D温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。22.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol，在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是（）A. 10 min内，T1时v(CH4)T2时小B. 温度：T1T2C. H：a0D. 平
32、衡常数：K(T1)K(T2)【答案】D【解析】【详解】A、根据公式v=n/Vt计算，10 min内，T1时（CH4）=0.015molL-1min-1，T2时（CH4）=0.02molL-1min-1，T1时（CH4）比T2时小，A正确；B、升高温度，反应速率加快，T2T1，B正确；C、温度升高，甲烷剩余量增多，说明平衡向逆反应方向移动，正反应放热，所以a0，C正确；D、T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K(T1)K(T2)，D错误。答案选D。23.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H= -14.9kJmol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表
33、所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008molL-1。下列判断正确的起始浓度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)(molL-1)甲0.010.010乙0.020.020A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25【答案】D【解析】【分析】若甲的装置体积为1L，则乙装置可以看作刚开始体积为2L，待反应达到平衡时，再压缩容器至1L，由于该反应前后，气体的体积不变，所以压缩容器，压强增大，平衡不移动，则甲、乙两个体系除了各组分的物质的量、浓度是
34、2倍的关系，其他的物理量，比如百分含量，转化率是一样的。【详解】A. 假设甲装置体积为1L，乙装置体积刚开始为2L，平衡后再压缩至1L，由于反应前后气体体积不变，所以压缩容器后，平衡不移动，所以乙中H2的转化率和甲中的相同，A错误；B. 平衡时，乙中I2的浓度是甲中的2倍，则乙中混合物颜色更深，B错误；C. 平衡时，乙中HI的浓度是甲中的2倍，所以二者热量变化量不相等，C错误；D. 甲中的三段式为（单位：molL-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010转0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=0.25，D正确；故合理选项为D。【点睛】对于等
35、效平衡的题目，可以先假设相同的条件，在平衡之后再去改变条件，判断平衡移动的方向。此外，要注意易错点A选项，浓度加倍是因为平衡不移动，体积减半，但是转化率的变动只和平衡移动有关系，平衡不移动，转化率肯定不会变。24.在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 06min的平均反应速率：v(H2O2)=3.310-2mol/(Lmin)B. 610min的平均反应速率：v(H2O2)3.31
36、0-2mol/(Lmin)C. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD. 反应到6min时，H2O2 分解了50%【答案】C【解析】【详解】A.06min时间内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，由2H2O2 2H2O+O2，可知c(H2O2)=0.2mol/L，所以v(H2O2)=0.033mol/(Lmin)，故A正确；B随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，610 min的平均反应速率小于06min时间内反应速率，故B正确；C由A计算可知，反应至6 min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故C错误；D6min内c
37、(H2O2)=0.2mol/L，则H2O2分解率为：100%=50%，故D正确；答案选C。25.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是A. 反应速率：v正(b点)v正(d点)B. 前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(Lmin)C. 25min时，导致平衡移动的原因是升高温度D. a和c点：Qc（浓度熵）K（平衡常数）【答案】A【解析】【分析】0-10min内，c(X)=0.4mol/L，c(Y)=0.2mol/L
38、 ，则可以推出X为NO2，Y为N2O4；25min时，NO2的浓度突然增大，然后再减小，而N2O4的浓度是逐渐增大，由此可以推出此时是增加了NO2的浓度引起的平衡的移动。【详解】A. 经分析，X为NO2，Y为N2O4，c(NO2)bc(NO2)d，则v正(b点)v正(d点)，A正确；B. 0-10min内，v(N2O4)=0.02 mol/(Lmin)，B错误；C. 25min时，c(NO2)突然增大，再慢慢减小，而c(N2O4)则慢慢增大，说明此时平衡的移动是由增加NO2的浓度引起的，C错误；D. a点，c(NO2)增大，c(N2O4)在减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a点QcK；c点，c
39、(NO2)在减小，c(N2O4)在增大，说明平衡向正反应方向移动，则c点QcK；D错误；故合理选项为A。【点睛】本题的突破口在起始0-10min内X、Y的浓度变化情况，通过这一点可以判断出X为NO2，Y为N2O4。这就要求学生在平时的练习中，看图像一定要看全面，再仔细分析。四、填空题（共32分）26.（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知：i. 反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。ii. HCl的电子式是_。反应A的热化学方程式是_。断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约_kJ，H2O中
40、H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）_。（2）下图是容积均为1L，分别按4种投料比n(HCl)：n(O2)分别为1：1、2：1、4：1、6：1进行投料，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线c对应的投料比是_。用平衡移动的原理解释温度和HCl平衡转化率的关系_。投料比为4：1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_，O2的平衡转化率_。【答案】 (1). (2). H=-115.6 kJ/mol (3). 32 (4). 强 (5). 2：l (6). H=-115.6 kJ/mol，反应放热，温度升高，平衡逆向移动，HCl的平衡转化率减低 (7). 35.3%
41、(8). 75%【解析】【详解】（1）HCl是共价化合物，电子式为；根据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量可知，该反应的热化学方程式为：H=-115.6 kJ/mol；H=反应物的总键能-生成物的总键能，即4EH-Cl+EO-O-(2ECl-Cl+4EH-O)=-115.6kJmol-1，化简得EH-Cl-EH-O=-32kJmol-10，即1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约32kJ，且H-O键比H-Cl强；（2）观察4个投料比的数据，可以看作是O2的量不变，HCl的量依次增加，则HCl的转化率依次降低；在图中，同一温度下，a、b、c、d的HCl
42、的转化率依次降低，且c的转化率在第二个，所以c对应的投料比为2：1；从热化学方程式可以看出，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，HCl的转化率减小；投料比4：1对应的是曲线b，400时，HCl的转化率为75%；设起始时有400mol的HCl，则有100mol O2，则平衡时反应的三段式为（单位:mol）4HCl+O22Cl2+2H2O起 400 100 0 0转 300 75 150 150平 100 25 150 150则平衡时，Cl2的物质的量分数为=35.3%；O2的平衡转化率为=75%。27.I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图
43、甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察_的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L FeCl3改为_mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+和_。II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2
44、O2分解反应的催化剂。（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认_。加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_。（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_，解释反应速率变化的原因_。【答案】 (1). 产生气泡 (2). 0.05 (3). 排除阴离子的干扰 (4). 产生40mL气体的需要的时间 (5). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (6). 确认MnO2的质量和化学性质是否改变 (7). (8). D (9). C (10).
45、 B (11). A (12). 反应物浓度逐渐减小【解析】【分析】I. 本实验的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“单一变量”原则；II. 本实验主要考察催化剂的特点，以及化学反应速率的影响因素。【详解】I. （1）甲中，加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；Cl-本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将FeCl3换为0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以确保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）题中
46、已告知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40mL气体所需要的时间；（3）催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现为不参加反应；总反应为2H2O2=2H2O+O2，用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；II. （1）化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MnO2是催化剂，还要验证这两点都不变才行；（2）该反应的化学方程式为：；（3）A、B、C、D各点的反应速率都是瞬时速率，瞬时速率的大小比较要看各点斜率，斜率越大，瞬时反应速率也越大；经观察，A、B、C、D四个点的斜率依次减小，所以化学反应速率：DCBA；由于四个点的条件都相同，随着反应的进行，H2O2不断被消耗，使得其浓度逐渐减小，所以其分解速率也逐渐减小。