1、第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质学习目标定位知道人们能利用化学反应来制备新物质，学会实验室制备常见气体的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。【基础链接】氯气的制备1试剂_。2收集方法Cl2可用_法或_的方法收集。3净化方法先使混合气体通过盛有_的洗气瓶除去HCl气体，再通过盛有_的洗气瓶以除去水蒸气，即可得到纯净干燥的Cl2。4其他制备方法(1)2KMnO416HCl(浓)=_(2)KClO36HCl(浓)=_(3)NaClO2HCl(浓)=_知识点一氯气的实验室制法【探究活动】1氯气的制备原理瑞典化学家舍勒在研究软锰矿石时，把盐酸和软锰矿矿石混合在一起加热，意外地发现有一种令
2、人窒息的黄绿色气体生成，这种气体就是氯气。至今，实验室中仍用这种方法制取氯气。(1)实验室制备氯气的原理：_。(2)现在工业上大量制取氯气通常是电解饱和食盐水法，称作氯碱工业原理：_。(3)从氧化还原反应知识的角度分析，上述两个反应的共同之处是_，不同点是_。2实验室制取氯气按下列装置完成实验室制取氯气的实验：(1)装置A为气体发生装置，反应的化学方程式是_。(2)装置B的作用是_，装置C中的试剂是_，其作用是_。(3)加热一段时间后，装置D中可观察到的现象是_。(4)装置E中盛放的试剂是_，其作用是_，反应的化学方程式是_。(5)氯气集满的检验：将贴在玻璃棒一端的_靠近集气瓶口，若试纸变成_
3、色，说明气体已经集满。【归纳总结】知识点二常见气体的实验室制取【探究活动】1气体发生装置(1)写出实验室制取下列气体的化学方程式：O2_H2_CO2_NH3_Cl2_HCl_(2)选择上述气体的发生装置，将其序号填入下列表中：装置类型固体和固体反应需要加热的液体和固体(液体)反应不需要加热的液体和固体(液体)反应需要加热的装置图制取气体2.气体收集装置下列气体：O2H2CO2NH3Cl2HClNOCH4中，用排水法收集的是_，用向下排空气法收集的是_，用向上排空气法收集的是_。3气体的净化装置(1)气体的净化气体所含杂质净化剂净化装置O2Cl2洗气法：长进短出H2H2SCO2HClCO2SO2
4、Cl2HClSO2HClCOCO2、H2O(g)N2O2CO2CO(2)气体的干燥液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂浓硫酸无水氯化钙碱石灰可干燥的气体不可干燥的气体【归纳总结】1气体发生装置选择的依据是_。2气体收集装置选择的依据是_。3除杂试剂应该只吸收_，不吸收_。液体除杂试剂配用_，固体除杂试剂配用干燥管或U形管等。【学习小结】物质制备的一般思路1用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应(共热)，在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量()A等于2 mol B等于1 molC小于1 mol D大于2 mol2实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有将蒸馏
5、烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查气密性；在蒸馏烧瓶中安好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是()A BC D3右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于()A用氢氧化钠与浓氨水制取氨气B用氯酸钾和二氧化锰制取氧气C用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮D用浓硫酸与浓盐酸反应制取氯化氢4实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是()AHCl BCl2 CCO DNH35用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应
6、仪器中加入的试剂)，其中可行的是()气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质学习探究区基础链接1二氧化锰和浓盐酸2向上排空气排饱和食盐水3饱和食盐水浓硫酸4(1)2KCl2MnCl25Cl28H2O(2)KCl3Cl23H2O(3)NaClCl2H2O知识点一探究活动1(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)都是氧化剂把1价的Cl变成了0价的Cl原料、条件不同2(1)MnO24HCl(浓)M
7、nCl2Cl22H2O(2)除去氯气中的HCl气体浓H2SO4除去水蒸气干燥氯气(3)黄绿色气体逐渐充满集气瓶(4)NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染环境Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(5)湿润淀粉KI试纸蓝知识点二探究活动1(1)2KClO32KCl3O2ZnH2SO4=ZnSO4H2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2OMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl22NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl(2)23(1)NaOH溶液CuSO4溶液饱和NaHCO3溶液饱和食盐水饱和NaHSO3溶液碱石灰加热的铜网加热
8、的CuO(2)H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、HCl等H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、HCl等H2、O2、N2、NH3等NH3、H2S、HBr、HI等NH3等Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等归纳总结1反应物的状态(固体或液体)和反应条件(是否加热)2气体的溶解性(能否溶于水)及对空气的相对密度大小3杂质气体有用气体洗气瓶学习检测区1C根据MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O可知，如果4 mol HCl完全反应恰好生成1 mol Cl2，随反应的进行，浓盐酸的浓度下降，变为稀盐酸不能再与MnO2反应产生Cl2，故产生的氯气小于1 mol。2C本题考查
9、了实验室制取Cl2的方法，实验装置的安装顺序一般为“从下到上(即放铁架台放酒精灯根据灯焰的大致高度确定铁圈位置)，从左到右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性。3CA、D两项中NH3和HCl极易溶于水，不能用排水法收集，B项制取氧气时需要加热，且试管口应向下倾斜。4DR应是一种比空气轻，易溶于水的气体，故D项正确。5C本题主要考查气体的制取原理及提纯、收集。A选项不能用NaOH溶液来提纯NO2：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；B选项不能用酸性KMnO4溶液来提纯SO2：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4；D选项中NH3密度小于空气密度，应用向下排空气法收集。故选C。