1、第三章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、单选题(本题包含10个小题，每小题2分，共20分)1常温下，将1 mL pH2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(B)A加热HA溶液时，溶液酸性增强B若1 molL1HA溶液与1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(A)，则2ac(A)c(OH)c(H)解析：若HA为强酸，加热时溶液酸性不变，A项错误；中和后所得溶液为NaA，溶液中c(Na)c(A)，说明溶液显碱性，NaA为强碱弱酸盐，则2a4，B项正确；某浓度的NaA溶液，pHd，其中水电离出的c(OH)10d
2、14molL1，C项错误；HA溶液与NaOH恰好反应生成NaA溶液，不知道a的数值，无法判断HA是强酸还是弱酸，NaA不一定显碱性，D项错误。2下列说法正确的是(A)A古人很早就注意到了峥嵘突兀的钟乳石，“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡BpH4的醋酸溶液，稀释10倍后pH5C用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V(盐酸)c(CH3COO)c(H)c(OH)C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105 molL1，则此溶液可能是盐酸解析：A项，两种
3、盐溶液中离子种类相同，阳离子为Na、H，阴离子为CO、HCO、OH，故A错误；B项，二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，故B错误；C项，NH4HSO4电离产生的H抑制NH的水解，c(NH)前者小于后者，故C正确；D项，溶液中由水电离出的c(H)105molL1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故D错误。4加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)(D)AFe2(SO4)3BCH3COOHCNaOHDCa(HCO3)2解析：A项，考虑Fe33H2OFe(OH)33H，升温该平衡正向移动，离子总数增大；B项，考虑CH3COOH的电离，升温该
4、电离平衡正向移动，离子总数增大；C项，考虑水的电离，升温水的电离平衡正向移动，离子总数增大；D项，Ca(HCO3)2受热促进HCO电离：HCOHCO，由于Ca2CO=CaCO3，而使溶液中离子总数减小。5下列能说明0.1 molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是(B)A某温度下，测得溶液的pH7B溶液中c(Na)c(A2)C溶液中存在Na、HA、A2、H2A多种微粒DNaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应解析：没有指明温度是25 ，所以pHbB盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该
5、混合液的pH1lg 37pH3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是(D)AHX可能是强酸BHX的酸性强于HY的酸性CHY一定是强酸D反应开始时二者生成H2的速率相等解析：同体积的pH3的两种一元酸HX和HY溶液，与足量的镁粉反应，前者生成氢气的体积大，说明HX浓度大，电离程度小，酸性较弱，但不能说明HY为强酸。由于两种酸的pH相同，c(H)相同，所以反应开始时二者生成H2的速率相等。8测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/2
6、5304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(C)ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等解析：亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SOH2OHSOOH，A项正确；与的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方
7、向的影响不一致，C项错误；与的温度相同，故Kw值相等，D项正确。9如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线图中浓度单位为molL1，温度为T1时Ca(OH)2的Ksp4106，1.6。下列说法正确的是(C)A温度：T1T2，故A错误；P点属于过饱和溶液，即悬浊液，因此分散质粒子直径大于100 nm，故B错误；根据Kspc(Ca2)c2(OH)，41064a(2a)2，解得a6.25103，因此c(OH)26.25103 molL10.012 5 molL1，故C正确；加水稀释，c(Ca2)和c(OH)都减小，故D错误。10常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(
8、忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是(B)A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析：pH9，可知等体积等浓度混合后恰好生成KA，水解显碱性，则离子浓度c(K)c(A)c(OH)c(H)，A项正确；由电荷守恒可知，c(OH)c(A)c(K)c(H)，则c(OH)c(H)c(K)c(A)水解生成c(OH
9、)105molL1，B项错误；pH7可知溶液为中性，则反应后溶质为HA和KA，HA的浓度大于0.1 molL1，由物料守恒可知，c(A)c(HA)0.1 molL1，C项正确；溶液遵循电荷守恒，c(OH)c(A)c(K)c(H)，pH7可知，c(OH)c(H)且显性离子大于隐性离子，c(K)c(A)c(OH)c(H)，D项正确。二、不定项选择题(本题包含5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或2个选项符合题意)11下列有关电解质溶液的说法正确的是(AB)A将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2被氧化C室温下，
10、向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同12化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(C)A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能够发生DKa(HCN)b，所以杀菌能力ab，A正确；通过上述分析可知，表示M
11、A2物质的量的变化，B错误；MA2水解常数Kh5.881010，C错误；当V30 mL时，溶液中生成等物质的量浓度的NaHMA、Na2MA，根据图可知溶液中c(HMA)c(Na)c(OH)Ca点对应的混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka解析：CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCl，c点反应CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl恰好
12、完全发生，CH3COONa减少，CH3COOH增多；若向该混合溶液中加入NaOH固体，a点反应CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，CH3COONa增多，CH3COOH减少，因此，水的电离程度：abc，故A错误；CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，b点溶液呈酸性，说明CH3COOH浓度远大于CH3COONa，c点CH3COONa与HCl反应完全，溶液呈酸性，此时溶液为CH3COOH和NaCl溶液，则c(CH3COOH)c(Na)c(OH)，故B正确；a点溶液中电荷守恒：c
13、(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，此时pH7，则c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)，故C正确；该温度下pH7时，c(H)107 molL1，c(CH3COO)c(Na)0.2 molL1，c(CH3COOH)(c0.2)molL1，则醋酸的电离平衡常数Ka，故D错误。15下列说法正确的是(C)ApH12的NaOH溶液中，c(H)1012 molL1，稀释为原体积的10倍后c(H)molL11013molL1BpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液因生成的CH3COONa水解，pH7CpH3的HA酸溶液中c(H)103 molL1，稀释为原
14、体积的10倍后pH4DpH11和pH13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H)molL1解析：NaOH溶液中的H是由水电离产生的，当稀释或混合时，由于混合液中NaOH浓度的变化，对H2O的电离的抑制作用会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将其当成不变的值进行计算是错误的，即A、D错；B项中CH3COOH开始电离出的H即可将NaOH溶液中和完全，而绝大多数的CH3COOH最初是没电离的，即CH3COOH远远过量，因而混合液呈酸性，B错；C项中HA若为强酸，稀释10倍后pH4，若为弱酸，稀释10倍后pH_n(填“”“”或“弱酸强酸弱碱盐；物质的量浓度相同时碱性：强碱强碱弱酸盐。所以这几种溶液
15、pH由小到大的顺序为。(2)醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，Ka；该温度下CH3COONa的水解平衡为CH3COOH2OCH3COOHOH，水解平衡常数Kh。KaKhc(H)c(OH)Kw，所以Kh5.71010。(3)25 时，pH3的醋酸，c(H)103molL1，pH11的氢氧化钠溶液，c(H)1011molL1，则c(OH)Kwc(H)10141011103molL1，两种溶液中的离子浓度相等。当等体积混合后，电离的部分恰好完全中和。但由于醋酸为弱酸，还有大量未电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H和CH3COO，所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)
16、c(CH3COO)c(OH)。(4)由于溶液为等体积混合，所以溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH) molL1。因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，恰好生成CH3COONa，由于CH3COO的水解而使溶液呈碱性，为了使溶液呈中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性，所以m与n的大小关系是mn。(5)25 时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH7，说明醋酸与一水合氨的电离强弱程度相同，也就是电离常数相等。由于醋酸的电离常数为Ka1.75105，所以NH3H2O的电离常数Kb1.75105。17(10分)根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH
17、4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显_酸_性，用离子方程式表示原因_NHH2ONH3H2OH_，其溶液中离子浓度大小顺序为_c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)_。(2)常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)_1103 molL1_，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)_11011molL1_。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2OH2O=H3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_D_(填字母序号)。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加Na2CO3固体C加热至100
18、其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_(填“”或“”)n。(5)中7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为_。解析：(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液中，由于醋酸根离子的水解促进了水的电离，故pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)1103 molL1；在pH3的CH3COOH溶液中，水的电离受到抑制，故水
19、电离出来的c(H)11011 molL1。(3)A项使溶液呈酸性，但电离平衡向左移动；B项虽使平衡向右移动，但溶液呈碱性；C项操作虽使平衡向右移动，但水仍然呈中性；D项中由于NH的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于NH3H2O是弱电解质，存在电离平衡，故mc(SO)c(NH)c(OH)c(H)_。解析：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，但H
20、SO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完HSO电离出的H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有(N
21、H4)2SO4、NH3H2O、Na2SO4三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，由电荷守恒c(Na)c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，中性c(H)c(OH)则c(Na)c(NH)2c(SO)，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。19(10分)白磷弹是手榴弹、炮弹、炸弹的一种，利用了白磷在空气中自燃的性质。某些非金属单质如白磷(P4)可以与强碱溶液发生反应，可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。(1)已知NaH2PO2水溶液pH7，次磷酸是_一_(填“一”“二”或“三”)元_弱_
22、(填“强”或“弱”)酸。次磷酸的电离方程式为_H3PO2H2POH_；NaH2PO2水溶液pH7的原因：_H2POH2OH3PO2OH_。(2)25 时，向100 mL 0.01 molL1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积_(填“”“”或“7，说明H2PO会发生水解，所以H3PO2是一元弱酸。(2)根据题目信息，若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2，需NaOH溶液的体积是100 mL，此时溶液PH7。若使溶液呈中性，则滴加的NaOH溶液体积应小于100 mL，由于溶液最终呈中性，则c(H)c(OH)，据电荷守恒知c(N
23、a)c(H)c(H2PO)c(OH)，所以溶液中离子浓度大小的顺序是c(Na)c(H2PO)c(OH)c(H)。20(16分)草酸是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101 ，易溶于水，受热易脱水、升华，170 以上分解。常温下它的电离常数K15.4102，K25.4105。回答下列问题：(1)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的是_C_。A室温下，取0.005 molL1的H2C2O4溶液，测其pH2B室温下，取0.010 molL1的NaHC2O4溶液，测其pH7C室温下，取pHa(a3)的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH2，现象
24、不正确；B项，常温下草酸的电离常数K15.4102、K25.4105，HC2O水解方程式为HC2OH2OH2C2O4OH，HC2O的水解常数为：Kw/K1(11014)/(5.4102)1.8510135.4105，HC2O的电离程度大于HC2O的水解程度，室温下0.010 molL1的NaHC2O4溶液的pH7，现象不正确；C项，室温下，取pHa(a3)的H2C2O4溶液稀释100倍后测其pHa2，说明加水稀释过程中H2C2O4继续电离产生H，能说明草酸是弱酸；D项，标准状况下，取0.10 molL1的H2C2O4溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到H2的体积为224 mL只能说明草酸是二
25、元酸，不能说明草酸是弱酸。(2)溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是KMnO4也能氧化盐酸。滴定过程中KMnO4将H2C2O4氧化成CO2，发生反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。若上述滴定中消耗了1.0104 molL1 KMnO4溶液20 mL，根据关系式：5Ca25CaC2O45H2C2O42KMnO4，n(Ca)5/2c(KMnO4)VKMnO4(aq)5/21.0104 molL10.02 L5106 mol,200 mL该血液中含钙5106 mol40 gmol10.02 g。A项，滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗，所消耗KMnO4溶液体积偏高，测定结果偏高，正确；B项，滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，以致部分液体溅出，所消耗KMnO4溶液体积偏低，测定结果偏低，错误；C项，滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，所消耗KMNO4溶液体积偏低，测定结果偏低，错误；D项，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗，对测定结果无影响，错误。