1、1为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()答案：B解析：A项为混合物，酒精为非电解质，醋酸为弱电解质。2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH答案：A解析：HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。3下列反应中，属于离子反应，同时又属于有颜色变化的氧化还原反应的是()A氢气和氯气混合点燃B氯化钡溶液和
2、硫酸溶液混合C把铜放入硫酸汞溶液中D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应答案：C解析：A不属于离子反应，B、C、D均属于离子反应，其中C属于有颜色变化的氧化还原反应，B、D属于复分解反应。4在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH答案：D解析：A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误；只有D项正确。5能正确表示下列反应的离子方程式是(
3、)ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O答案：D解析：本题考查了离子方程式的书写与判断。该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，A项错误；NaHCO3在溶液中电离出的HCO不能完全电离，故在离子方程式中只能写为HCO形式而不能写为CO与H形式，故正确的离子方程式为HCOH=CO2H2O，B项错误；Al(OH)3只能溶于强酸和强碱，而氨水属于弱碱，故加入过
4、量的氨水时生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正确的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，C项错误；铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式电荷、电子、原子都守恒，D项正确。6(双选)某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO、Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是()A一定有ClB一定有SOC一定没有Al3D一定没有CO答案：BD解析：本题考查离子共存、检验。溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有H，则一定没有CO；取少量
5、试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定有SO；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可以为Ag2SO4，无法判断是否含有Cl，所以选BD。7在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PODCa2、Al3、Br、CO答案：A解析：本题考查了离子共存问题。B项Pb2、Hg2与S2形成硫化物沉淀，Pb2与SO形成PbSO4微溶物，而不能大量共存；C项中H与PO生成弱电解质，S2O与H反应生成S和SO2，不能大量共存；D项Ca2与CO形成CaCO3沉淀、Al3与CO双水解反应生成Al(OH)3和CO2，不能大量共存。
6、8下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe答案：D解析：本题考查离子共存和离子方程式的书写。苯酚遇到Fe3生成络合物显紫色，A项错误；Fe3与I发生氧化还原反应产生Fe2和I2，该反应不符合电荷守恒，B项错误；该离子方程式不符合配比关系，离子方程式为：2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，C项错误
7、；1 L 0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液中n(Fe3)0.2 mol，发生反应：3Zn2Fe3=3Zn22Fe，生成0.2 mol Fe，D项正确。9掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜；稀硫酸；氯化氢；氨气；Na2CO3溶液；CO2；冰醋酸；NaCl；CaCO3；Cl2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质(6)能导电的物质答案：序号符合的条件物质的序号(1)电
8、解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质(6)能导电的物质解析：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的辨析。10种物质中，稀硫酸、Na2CO3溶液属于混合物，Cu、Cl2属于单质，这4种物质既不是电解质也不是非电解质。HCl为强酸，NaCl、CaCO3为盐属于强电解质，冰醋酸为弱酸，属于弱电解质，能导电的物质满足的条件是有自由移动的离子或自由电子，故能导电。10某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。阳离子NaMg2Fe3Al3Fe2阴离子OHCOClNOSO若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
9、若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。请推断：(1)原溶液中含有的阳离子是_；含有的阴离子是_。(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。答案：(1)Fe2、Mg2Cl、NO、SO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)120解析：根据确定溶液中无Fe3，中生成的气体为NO，即溶液中含有NO和还原性离子Fe2，则溶液中不能含有OH、CO；结合含有5种离子且均为1 mol，根据电荷守恒等确定还含有Mg2和Cl、SO。即原溶液中含有Fe2、Mg2、Cl、NO、SO 5种离子。加入NaOH溶液后充分反应过滤、洗涤、灼烧得到0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，其质量为120 g。