1、原子结构模型(建议用时：40分钟)合格过关练1下列现象与电子的跃迁无关的是()A燃放烟火B霓虹灯广告C蜡烛燃烧D平面镜成像D电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一，燃放焰火、霓虹灯广告、蜡烛燃烧等均与电子的跃迁有关系，平面镜成像是光线反射的结果，与电子的跃迁无关，故选D。2下列能级中轨道数为3的是()As能级 Bp能级Cd能级Df能级Bs能级中轨道数为1，p能级中轨道数为3，d能级中轨道数为5，f能级中轨道数为7。3下列说法中正确的是()A电子云通常是用小点的多少来表示电子的多少B处于最低能量的原子叫基态原子C能量高的电子在离
2、核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱BA项，通常用单位体积内小点的疏密程度来表示电子在原子核外某处单位体积内出现概率的大小；C项，电子离核由近到远，能量由低到高；D项，电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱。4对焰色试验的描述正确的是()A焰色试验只是金属单质特有的性质B焰色试验是化学变化C焰色试验是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现出来D焰色试验是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象D焰色试验是大多数金属元素的性质，是物理变化，从基态激发态要吸收能量，从激发态基态
3、会辐射能量。5下列各电子层中包含f能级的是()ALBNCMDKBL电子层含有2个能级，分别是s、p能级，A项不符合题意；N电子层含有4个能级，分别是s、p、d、f能级，B项符合题意；M电子层含有3个能级，分别是s、p、d能级，C项不符合题意；K电子层只有1个能级，s能级，D项不符合题意。6下列说法正确的是()A原子核外第n电子层最多可容纳的电子数为n2B任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数C不同电子层中s电子的原子轨道半径相同D不同电子层中p电子的能量相同B原子核外第n电子层最多可容纳的电子数为2n2，A项错误；任一电子层含有的能级数等于该电子层序数，即第n电子层含有n
4、个能级，每一电子层总是从s能级开始，B项正确；电子层序数越大，该电子层中s电子的能量越高，原子轨道的半径越大，C项错误；离原子核越远的电子，其能量越高，所以p电子的能量随电子层序数的增大而增大，D项错误。7电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别，下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是()A电子的运动根本就不存在运动轨迹B电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动，只不过每一个圆周的半径不同而已C电子的运动速率特别快，所以其能量特别大D电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度D电子的存在是客观事实，每一个瞬间肯定都有客观存在的位置，所以肯定
5、存在运动轨迹，只不过这个运动轨迹到底是什么样的，两个相邻的时间间隔内有什么关系就不能确定了；电子的运动速率虽然很快，但是其质量特别小，所以其能量也不会特别大；电子的运动速率特别快，运动范围特别小，故不能准确地测定其位置和速度。83px所代表的含义是()Apx轨道上有3个电子B第三电子层px轨道有3个伸展方向Cpx电子云有3个伸展方向D第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道D“3px”中，“3”表示第三电子层，“px”表示沿x轴方向伸展的p轨道。9(双选)对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是()A某原子s轨道的能量随量子数n的增大而增大Bs电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准Cs能级
6、只有一个原子轨道Ds轨道的电子云为球形，说明电子在空间各位置出现的概率相等ACB项，s轨道的电子云为球形，向空间各处伸展方向相同，s电子在空间各处均可能出现，不限于出现在球面上，故B项不正确；C项，s能级只有一个原子轨道，故C项正确；D项，s轨道的电子云为球形，并不能说明电子在原子核外空间各处出现的概率相等，在离核近的区域，电子出现的概率大，在离核远的区域，电子出现的概率小，故D项不正确。10下列有关核外电子运动状态的说法正确的是()A电子自旋就是电子围绕轴“自转”B原子轨道可用来描述核外电子的运动状态C第二电子层有自旋相反的两个轨道D原子轨道可用来描述核外电子的运动轨迹B电子的自旋表示处于同
7、一原子轨道上电子的量子化运动，自旋不是“自转”；原子轨道可用来描述原子中单个电子的空间运动状态，它只能描述核外电子高频出现的“区域”，而不是核外电子运动的轨迹；第二电子层有四个轨道，分别为2s、2px、2py、2pz。综合上述分析，可知B项正确。11下列说法正确的是()A2s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D3d能级上有3个原子轨道C电子云不代表电子的运动轨迹，A项错误；小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，密则概率大，疏则概率小，B项错误；ns能级的电子云呈球形，C项正确；3d能级上有5个原子轨道，D
8、项错误。12下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：(1)s能级的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p能级的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)s能级原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？_。解析(1)s能级的原子轨道在三维空间分布的图形为球形，p能级的三个原子轨道空间分布的图形为哑铃形。(2)s能级原子轨道的半径随量子数n的增大而增大。答案(1)球1哑铃3(2)与量子数n(或电子层序数)有关；随量子数n(或电子层序数)的增大而增大13以下各能级是否存在？如果存在，各包含多少个原子轨道？(1)2s_。(2)2d_。(3)3p_。(4)5d_。解析由电子层、能级数和
9、原子轨道数之间的关系可知，存在着2s能级，且只有1个原子轨道；不存在2d能级，电子层为2时只有2s、2p两个能级；存在3p能级，且含有3个原子轨道，分别为3px、3py、3pz；存在5d能级，其含有5个原子轨道。答案(1)2s存在，原子轨道数为1(2)2d不存在(3)3p存在，原子轨道数为3(4)5d存在，原子轨道数为5素养培优练14在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低C能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，A正
10、确；在第n层中不同能级的能量大小顺序为E(ns)E(np)E(nd)E(nf)，B正确；同一电子层中的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，C错误；电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，D正确。15原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象，下列关于电子运动规律的叙述中合理的是()A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述C量子力学中，n值决定电子能量，一般而言n值越大，电子离核越远，电子能量越低D玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光谱线为双线结构的实验事实A电子云是从概率上描述电子运
11、动情况的，其点的疏密只反映了电子在相关区域出现概率的大小，不是电子的真实轨迹的图像，故B错；n越大，离核越远，能量越高，故C错；玻尔理论仅能解释简单原子的光谱，对于多电子原子的光谱需要用量子力学理论解释，故D错。16如图是s能级和p能级的原子轨道示意图，下列说法正确的是()As能级和p能级的原子轨道形状相同B每个p能级都有6个原子轨道Cs能级的原子轨道的半径与电子层序数有关DNa原子的电子在11个原子轨道上高速运动Cs轨道为球形，p轨道为哑铃形，A项错误；每个p能级只有3个原子轨道，B项错误；电子层序数越小，s能级的原子轨道的半径越小，C项正确；Na原子的电子在6个原子轨道上高速运动，D项错误
12、。17下列说法正确的是()原子中处于第三电子层的电子跃迁到第二电子层时需要放出能量M电子层可以有s、p、d、f能级2px表示有2个px轨道在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子2s电子云有两种空间取向AB CDBM电子层有s、p、d能级，错误；2px表示1个2px轨道，错误；2s电子云只有1种空间取向，错误。18已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则基态A原子中，电子运动状态有_种；电子占据的最高电子层符号为_，该电子层含有的能级数为_，该电子层含有_个原子轨道。解析A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子为C原子，核外有6个电子，即核外有6种运动状态不同的电子，基态C原子核外电子共占据2个电子层，电子占据的最高电子层为L层，L层含有的能级数为2。s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，所以L电子层共有4个原子轨道。答案6L24