1、1下列性质适合于某种原子晶体的是()A熔点1 070，易溶于水，水溶液导电B熔点10.32，液态不导电，水溶液导电C能溶于CS2，熔点112，沸点444.6D熔点3 550，很硬，不溶于水，不导电答案：D解析：由原子晶体所具有的一般特点，熔沸点高，硬度大，不溶于水等性质，可以推断D应该是原子晶体。2有关非晶体的描述中不正确的是()A非晶体和晶体均呈固态B非晶体内部的微粒是长程无序和短程有序的C非晶体结构无对称性、各向异性和自范性D非晶体合金的硬度和强度一定比晶体合金的小答案：D解析：晶体与非晶体都是固体物质，且晶体长程有序，非晶体长程无序，短程有序。正是由于晶体粒子排列长程有序，所以才有非晶体
2、所不具备的特征，例如对称性、自范性、各向异性，非晶体材料往往表现出一些特性，如某些非晶体合金的硬度和强度大于晶体合金。3(2015浙江)下列说法不正确的是()A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施答案：C解析：考查液晶的性质，氢键，化学变化，减少酸雨的措施。C纳米银粒子的聚集属于物理变化。答案选C。4下列说法中正确的是()A金刚石晶体
3、中的最小碳原子环由6个碳原子构成B. Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11C. 1 mol SiO2晶体中含2 mol SiO键D金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应答案：A解析：Na2O2晶体中的阴阳离子是O和Na，个数比为12；因每个Si与相邻4个O原子以共价键相结合，故1 mol SiO2中含有4 mol SiO键；金刚石在一定条件下可以与O2反应生成CO2。5下列晶体均按A1型方式进行最密堆积的是()A干冰、NaCl、金属CuB. ZnS、金属镁、氮化硼C水晶、金刚石、晶体硅DZnS、NaCl、镁答案：A解析：本题考查晶体的堆积模型。干冰、NaCl、Cu、ZnS均为
4、面心立方堆积(A1)，Mg为A3型，水晶、金刚石、晶体硅、氮化硼为原子晶体，不遵循紧密堆积原则，故只有A项正确。6已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12答案：A解析：本题考查由晶胞的结构确定化合物化学式的知识。处于立方体顶点的微粒同时为8个晶胞所共有，处于立方体棱上的微粒同时为4个晶胞所共有，处于立方体面上的微粒同时为2个晶胞所共有，处于立方体内部的微粒，完全属于该晶胞。故晶胞中X原子数81，Y原子数123，Z原子数1，该化合物的化学式为ZXY3。7下面的排序不正确的是()A晶体熔点由
5、低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI答案：C解析：选项A中，晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，熔点越高，正确；选项B中，由于碳原子半径小于硅原子半径，则键长lCClCSi碳化硅晶体硅，正确；选项C中，Na、Mg、Al三种金属原子半径逐渐减小，离子所带电荷逐渐增多，则金属键逐渐增强，故熔点逐渐升高，错误；选项D中，rFrClrBrNaClNaBrNaI，正确。8钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是()ABaTi
6、8O12BBaTi4O6CBaTi2O4DBaTiO3答案：D解析：由晶胞结构示意图可知，Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti有属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的中点，每个O有属于该晶胞。即晶体中N(Ba)N(Ti)N(O)1(8)(12)113。9(2014长沙一中专练)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO答案：A解析：由于r(Na)r(Mg2)r(Al3)，且Na、Mg2、Al3所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、
7、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F)r(Cl)r(Br)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2)r(Ca2)r(Ba2)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶体能依次减小，硬度依次减小。10某离子晶体晶胞结构如下图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_。(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角的度数为_。(4)设该晶体的摩
8、尔质量为M gmol1，晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_cm。答案：(1)48XY2(2)12(3)10928(4)解析：(1)同时吸引的原子个数指在某原子(离子)周围距其最近的其他种类的原子(离子)个数，观察题图可知，Y位于立方体的体心，X位于立方体的顶点，每个Y同时吸引着4个X；再分析每个X周围的Y数目，每个X同时为八个立方体共用，而每个立方体的体心都有一个Y，所以每个X同时吸引着8个Y，晶体的化学式可用阴、阳离子的个数比来表示，为XY2。(2)晶体中每个X周围与它最近的X之间的距离应为图中立方体的面对角线，与X的位置关系分别为此X的上层
9、、下层和同一层，每层有4个，共12个。(3)若将4个X原子连结起来，则构成一个正四面体，Y原子位于正四面体的体心，可类比CH4分子中的键角，则可知该键角的度数为10928。(4)设图中立方体的边长为a cm，两个距离最近的X中心间的距离为b cm。图中一个立方体实际含一个Y和个X，则可得出：M2NAa3，ba，从而可求出b。11乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为_；1 mol O中含有的键数目为_。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu基态核外电子排布式为_。(3)乙炔与氢氰酸
10、反应可得丙烯腈(H2C=CHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如上图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的C数目为_。答案：(1)OO22 NA(2)1s22s22p63s23p63d10(3)sp杂化、sp2杂化3(4)4解析：(1)C的电子式CC2，根据等电子体原理可知，O的电子式OO2，1 mol三键含有2 mol的键和1 mol的键，故1 mol O中，含有2NA个键。(2)Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面，Cu的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(3)通过丙烯腈的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，同一直线上最多有3个原子。(4)依据晶胞示意图可以看出，1个Ca2周围距离最近的C有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息“晶胞沿一个方向拉长”。