1、第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、选择题1对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液或熔化状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物2电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是()A化合物都是电解质B电解质一定是化合物CSO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质DNaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质3下列物质既不
2、是电解质，也不是非电解质的是()A食盐水 BH2OCNaHSO4 DCa(OH)24在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是()ANaCl B酒精CCO2 DNH4HCO35含有自由移动Cl的有()AKClO3溶液 B液态氯化氢C氯化钾溶液 D固体氯化钠6下列叙述中正确的是()溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H的化合物都是酸能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A全部 BC D7NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO。下列对NaHSO4的分类中不正确的是()ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO
3、4是钠盐 DNaHSO4是酸8下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是()ANa、OH、SO BH、Cl、SOCNa、K、OH DNa、K、NO9今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX可以是任何化合物10下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A氯化钠熔化导电B液态汞导电CH2SO4溶液导电D熔融状态的KOH导电二、综合题11已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为a molL1，写出Fe2(SO4)3的电离方程式：_。该溶液中Fe3的物质的量浓度
4、是_；SO的物质的浓度是_。12有以下10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质名称填入右栏相应的位置。序号符合条件物质名称混合物电解质，但熔融状态下并不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电(2)上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？13在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为_。(2)写出B、D烧杯中电解质的电离方程式：B_，D_。(3)若在A烧杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性_。14已知Ca(OH)2
5、、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，根据溶液导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前开始通入CO2继续通入过量的CO2再通入CO2第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1答案D解析在水溶液里或熔化状态下能导电的物质不一定是化合物，故A不正确；在水中化合物本身能电离产生离子的为电解质，而与水反应生成离子(如CO2)的不属于电离反应，B选项不正确；氧化钠为金属氧化物，熔化状态能电离产生离子而导电，为电解质，C选项不正确。2答案B解析化合物不全是电解质，也有非电解质，所以A错；电解质和非电解质都必须是化合物，B正确；SO3溶于水发生反应：SO3H2O=H
6、2SO4，H2SO4=2HSO，所以H2SO4是电解质而SO3是非电解质，C错；NaCl在水溶液或熔融状态下均电离，能导电，所以是电解质，D错。3答案A解析食盐水为混合物，不是化合物，故既不是电解质，也不是非电解质。水能够电离产生少量的H和OH，水是电解质。NaHSO4为酸式盐，Ca(OH)2为碱，均为电解质。4答案A解析在酸、碱、盐等电解质中，酸本身不含有离子，只有溶于水后，在水分子作用下，电离产生离子，如H2SO4、HCl等，故它们在熔融状态不导电；而碱、盐本身常含有离子，溶于水或熔融状态下，均能发生电离，产生离子而导电；但要注意的是NH4HCO3受热分解，无法导电。5答案C解析B、D项中
7、的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为：KClO3=KClO；C项KCl=KCl。6答案B解析溶液都是混合物；有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；NaHSO4可电离出H，但它是盐类；Cu2(OH)2CO3能够电离出OH，但属于盐类。7答案D解析在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的才是酸。8答案B解析依据酸的概念电离产生的阳离子全部是H的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。9答案A解析因为该化合物在熔融状态下能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。10答
8、案B解析从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它的导电是靠自由电子定向移动而导电。11答案Fe2(SO4)3=2Fe33SO2a molL13a molL1解析Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe33SO 1 2 3 a c(Fe3) c(SO)解之，c(Fe3)2a molL1，c(SO)3a molL1。12答案(1)稀硫酸、空气氯化氢BaSO4二氧化碳、氨气铜、金属汞(2)氯气不能填入上表；它是单质(属于纯净物)而不是化合物，因此既不属于电
9、解质，又不属于非电解质，而且它本身也不导电，故不能归入以上5类。解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物，HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故NH3和CO2是非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电。13解析(1)因为H3PO4电解质本身不导电，加水后可使其发生电离而导电。(2)Cu(NO3)2=Cu22NO，KOH=KOH。(3)若在烧杯A中加入Ba(OH)2溶液，H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减少，溶液的导电性减弱。14答案亮由亮变暗至熄灭逐渐变亮无变化解析Ca(OH)2溶于水全部电离Ca(OH)2=Ca22OH，开始灯泡较亮；通入CO2时，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2，CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2=Ca22HCO，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2，CO2H2OH2CO3，当溶液饱和时，再通CO2，离子浓度不变，灯泡亮度不变。