1、课时作业16元素周期表时间：45分钟一、选择题1下列化学符号表示同一种元素的是()XXA只有B只有C只有D全部答案：C解析：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以元素的种类是由质子数决定的；中三种微粒的质子数都是17，所以是同种元素。中微粒的质子数为18，所以和中微粒表示的不是同种元素。2下列关于原子的几种描述中错误的是()A16O与17O具有相同的电子数B18O与19F具有相同的中子数C15N与14N具有相同的质子数D12C与13C具有相同的质量数答案：D解析：中子数质量数质子数。16O与17O互为同位素，具有相同的电子数，A正确。18O含有8个质子，中子数18810；19F含有9个质
2、子，中子数19910，B正确。15N与14N互为同位素，具有相同的质子数，C正确 ；12C与13C的质量数分别是12和13，D不正确。3.银在元素周期表中的表示如右图所示，下列叙述不正确的是()A银的原子序数为47B银的摩尔质量为107.9C银为过渡金属元素D银原子最外层有1个电子答案：B解析：银的摩尔质量为107.9 gmol1。4.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数答案：C解析：本题是对原子结构的
3、考查，要求学生熟练掌握质量数与质子数和中子数之间的关系。I与I互为同位素，同位素化学性质相同，A项正确；在I中，其核内质子数与核外电子数相等，均为53，中子数为1315378，B项正确，C项错误；核内中子数等于1315378，D项正确。5下列说法中不正确的是()质子数相同的微粒一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD答案：C解析：中如H2O、HF质子数相同，但属于不同的分子。同位素物理性质不同，化学性质相同。一种元素可能有多种同
4、位素，即可能有多种质量数。元素的相对原子质量是由其核素的原子量乘以其丰度所得的平均值。6(2016沈阳模拟)下列各组物质中，互称为同位素的是()A甲烷和乙烷B氧气和臭氧C.C和CD正丁烷和异丁烷答案：C解析：A项，甲烷和乙烷结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，互称同系物，错误；B项，氧气和臭氧是由同种元素组成的不同性质的单质，互称同素异形体，错误；C项，C和C是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，正确；D项，正丁烷和异丁烷分子式相同而结构不同，是同分异构体，错误。7下列说法正确的是()A所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就
5、一定相同C质量数相同的原子其化学性质一定相同D具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素答案：D解析：化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等，HF和H2O所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子。Na、Mg2核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异。元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。A、B、C都不正确，核电荷数即质子数决定元素的种类，所以正确的说法为D。8(2016临沂模拟)在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同。当它作为原子的次外层时，其容纳电子数最多比(n1)层多10个，则此电子层是()
6、AK层BL层 CM层DN层答案：C解析：原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是8个，即第(n1)层容纳8个电子，那么第(n1)层为L层，第n电子层为M层；再对照M层作为次外层时最多可容纳18个电子，比L层多10个电子。9甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A甲与乙电子层数相同B甲与乙最外层电子数相同C甲与乙的单质都是非金属D甲与乙的原子序数之和为偶数答案：D解析：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，则甲、乙指的是碳和镁，D选项
7、符合题意。10(2014新课标)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ答案：D解析：本题主要考查了原子结构与周期表的关系。根据Y和Z具有相同的电子层结构，可推知，Y和Z分别为Na和F元素，再结合X和Y同一周期，最低价离子为X2，故推得X为S元素。最外层电子数FSNa，A错误；S易升华，单质的沸点：NaSF2，B错误；核外电子排布相同时，核电荷数越小半径越大，故FNa，C项错误；Na、S、F的原子序数分别为11、16、9，故D
8、项正确。11人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()A最外层有6个电子B位于元素周期表的第七周期C主要化合价为4价、4价D电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”答案：B解析：首先我们需要知道114号元素在周期表中的位置。已知稀有气体元素氡的原子序数为86，则其同族的下一周期元素的原子序数为8632118，则114号元素应为与118号元素同周期的A族元素，故其最外层有4个电子；因处于第七周期，金属性较强，不会有4价；电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时，首先析出不活泼的金属Cu。对114号元素位
9、置的判断也可采用下面的方法：首先根据其原子序数114，可推断其在第七周期，然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减，直到出现我们熟悉的元素。1143282,823250,501832,321814，已知14号为Si，故为A族元素。12下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()Aa、b、d、f四种元素的离子半径：fdabB元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应C元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应答案：B解析：元素b为Mg元素，Mg可以与酸性氧化物CO2发生反应。二、非选择题13有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻
10、的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。ABCD请回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置为_；(2)A与氢元素能形成原子物质的量之比为11的化合物，其化学式为_；(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是_，后一阶段反应的离子方程式为_；(4)B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为(物质用化学式表示)_。答案：(1)第三周期A族(2)H2O2(3)先产生白色沉淀，然后沉淀溶解Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)HClO4H2SO4
11、H3PO4Al(OH)3解析：假设C的原子序数为x，根据A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置，A、B、D的原子序数分别为：x8、x1、x1，据题意则有：4x856，解之得：x16，即C为硫元素，A为氧，B为磷，D为氯。E的氢氧化物是两性氢氧化物，故E是铝；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。氧与氢元素形成原子数比为11的化合物是H2O2；向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应是Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O；这四种元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为HClO4H2SO4H3PO4Al(OH)3。14下表为元素周期表的一
12、部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_(填序号)。aMnO2BFeCl3cNa2SO3DKMnO4答案：(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(或H4SiO4)(3)Na H或Na (4)ab解析：由元素周期表的结构，可分别判断出8种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，则(1)问中的原
13、子半径大小为NaAlO。(2)中对应的酸依次为H2CO3、H2SiO3(或H4SiO4)、HNO3三者酸性强弱为HNO3H2CO3H2SiO3(或H4SiO4)。(3)中由H、Na、O、Cl组成的化合物中符合要求的有NaOH、NaClO等，可任写一种即可。(4)由题意知11的液态化合物为H2O2，它可以被MnO2或一些重金属离子催化分解，故选a、b。15现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层
14、数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子_；含14e的双原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常温下呈液态的分子_。答案：(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O2解析：(1)根据周期序数主族序数原子序数，推知X为氢元素；根据电子数L层ab，M层ab，最外层为a，次外层为b，得出b2，a6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素，N的最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为
15、硫元素。(2)CH4为正四面体分子，CO为双原子14e分子；乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；H2O2在常温下为18e的液态分子。16A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)_，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_。(2
16、)L、I两元素可按原子个数比11组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为_。(3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_。(4)由A、B、C、D按原子个数比4112形成一种化合物Y，则Y的化学式为_，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式：_。答案：(1)SiH4S2NaAl3(2)(3)Na2O2S22H2O=S2Na4OH(4)(NH4)2C2O42MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O解析：由于九种主族元素位于三个不同的周期，而B、
17、C、D位于同一周期，可以知道A为氢元素，B、C、D位于第二周期，E、F、G、L、I则位于第三周期；由A与E为同一主族元素，可确定E为钠元素；由F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，可推知D、F为氧元素和铝元素；由C、D、F三种元素的原子序数之和为28，可推知C元素为氮元素；由D与L位于同一主族，可推知L为硫元素；由其原子序数关系和B与G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分别为碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分别对应H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。(1)题述非金属元素除H外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl中硅元素的非金属性最弱，
18、故形成的最简单的气态氢化物中SiH4的稳定性最弱。E、F、L所形成的简单离子中S2与氩原子的核外电子排布相同，而Na和Al3则与氖原子核外电子排布相同，故离子半径大小顺序为S2NaAl3。(2)L、I两元素按原子个数比11组成的化合物应该是S2Cl2，其中硫原子和硫原子之间、硫原子和氯原子之间均以共价单键的形式结合。(3)Na2O2和Na2S的水溶液发生氧化还原反应，生成NaOH，同时有S沉淀析出。(4)由A、B、C、D按原子个数比4112形成的化合物为(NH4)2C2O4。C2O具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化，反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。