1、综合质量检测卷(二)可能用到的相对原子量：N14Na23S32Fe56第卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。1化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是()A铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用B大量排放二氧化碳可导致温室效应C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO32俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子，中文名“镆”，读音是m。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为“”字的简化
2、形式，读作n。下列有关此三种元素的叙述正确的是()A115号元素在第六周期 B113号元素在第七周期A族C115号和113号元素都是非金属元素 D镅元素和115号元素不在同一周期3实验室分离、提纯含有不溶性杂质的无水硫酸铜，下列实验操作错误的是()4下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O35下列各组离子在溶液中能大量共存的是()ANa、H、SO、HCO BNO、OH、Na、NHCMg2、Na、Cl、OH DOH、Na、SO、Cl6下列关于物质性质变化的比较
3、，不正确的是()A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D金属性强弱：NaMgAl7下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是()选项物质用途性质A小苏打用于焙制糕点小苏打能与碱反应B金属钠用于冶炼钛、锆等金属金属钠有强还原性C二氧化硫常用于漂白秸秆、织物SO2能跟其中的有色物质结合D浓硫酸实验室干燥气体浓硫酸具有吸水性8.2019年10月1日晚，国庆70周年联欢活动在北京天安门广场隆重举行，晚会通过高空、中空、低空烟花燃放和特殊烟花装置表演，分波次、多新意地展现烟花艺术的魅力，并配合联欢活动，形成地空一体的绚丽场景。焰火与高中化学中
4、“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是()A烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B做焰色试验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰DNaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色9设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA B标准状况下，22.4 L水中含电子数为10 NAC1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA D56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为 2 NA10H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：()2P43Ba(
5、OH)26H2O= 3Ba(H2PO2)22PH3()Ba(H2PO2)2H2SO4= BaSO42H3PO2下列推断错误的是()A反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应BH3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D在标准状况下生成2.24 L PH3，同时转移0.3 mol电子二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列离子方程式书写正确的是()A向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：OHH=H2OB将氢氧化铝与氢氧化钠溶液混合：Al(OH)3OH=Al
6、O2H2OC过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O22MnO6H=4H2O2Mn23O2D向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO12如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是()A物质j和物质e反应生成物质a B物质b既有氧化性又有还原性C物质d的浓溶液具有脱水性 D物质f一定能与物质q发生氧化还原反应13下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是 ()选项实验目的实验方法A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C确认钠
7、与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞 D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中14.锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。门捷列夫把它命名为类硅，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是()A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性很弱 D锗酸的酸性很强15已知：2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O。将一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所
8、示。下列说法错误的是()AAB段发生I被MnO氧化的反应 BBC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C开始时加入KMnO4的物质的量为0.15 mol D开始时加入FeSO4的物质的量为1.25 mol第卷(非选择题)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16(10分)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为_。(2)C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为_。(3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1的物质有_ (填化学式)。(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，
9、用电离方程式表示呈弱碱性的原因：_。(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：_。17(8分)下表列出了11种元素在元素周期表中的位置：族周期AAAAAAA0一二三四请按要求回答下列问题：(1)写出元素形成单质的电子式_。(2)这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图为：_。(3)元素分别和形成的气体化合物中，最稳定的是(填化合物的化学式)_。(4)元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)_。(5)在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式_。(6)请从原子结构的角度解释，解释元素的非金属性比元素强的原因_。
10、18(16分)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易_电子(填“得到”或“失去”)。(2)金属钠非常活泼，通常保存在_里，以隔绝空气。(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 =2Na3N2，从而为气囊充气。.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_。.NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为_。.一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所
11、释放的N2为_mol。(4)工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2NaCl2，过程如下：已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801 ，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580 。把NaCl固体加热至熔融状态，目的是_。电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程_。粗钠中含有少量杂质Ca，过程除去Ca的化学方程式是_。过程中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程中CaCl2却不断地被重新生成，原因是_。19(16分)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。.(1
12、)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3H2O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由_。.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，仪器D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离
13、子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中应加入_，B中应加入Na2CO3，C中应加入_溶液，观察到C中的现象为_。20(10分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_。(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是B：_，D：_。停止通气后，再给B、D两个试
14、管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_。综合质量检测卷(二)1答案：C解析：铁粉可以消耗食品包装内的氧气，自身被氧化，A正确；大气中的二氧化碳可以起到保温的作用，但是人类大量排放二氧化碳会导致保温效果过强，引起温室效应，B正确；若要提取氯、溴、碘等单质，要将其从化合态转变为游离态，需要通过化学反应，但若提取食盐，则只需物理分离即可，C错误；草木灰就是碳酸钾，D正确。2答
15、案：B解析：根据周期表中112号元素在第七周期第B族可以推断出113号元素在第七周期第A族，115号元素在第七周期第A族，故A错误，B正确；第七周期的113号和115号元素均为金属元素，C错误；镅元素为95号元素也在第七周期，D错误。3答案：B解析：溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，A正确；过滤时需要玻璃棒来引流，B项错误；蒸发时用玻璃棒搅拌使受热均匀，C正确；灼烧时将坩埚放在铁三角或泥三角上，D正确。4答案：C解析：所给物质中，NaCl、Na2S中只含有离子键；HCl、H2O、Cl2、SO2、HBr、CO2、CS2、H2O2、O3中均只含有共价键；NaOH、Na2O2中既含有离子键又含有共价键。5
16、答案：D解析：H和 HCO生成水和二氧化碳而不能大量共存，A错误；OH和NH生成一水合氨而不能大量共存，B错误；Mg2 和OH生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，C错误；OH、Na、SO、Cl之间不反应，所以能大量共存，D正确。6答案：A解析：非金属性：ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4，A不正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则NaS，原子核外电子层数越多，半径越大，O的原子核外有2个电子层，半径最小，则原子半径：NaSO，B正确；金属性：KNaLi，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强
17、弱：KOHNaOHLiOH，C正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则有金属性强弱：NaMgAl，D正确。7答案：A解析：小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的CO2使糕点疏松多孔，A错误；金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼金属，B正确；SO2可以与有色物质化合来漂白，生成的物质不稳定受热易分解，因此SO2的漂白是可逆的，C正确；浓硫酸有吸水性，可以用来干燥气体，D正确。8答案：D解析：烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属元素呈现出来，A错误；可以用铂丝，也可以用光亮的铁丝作焰色反应，B错误；钾元素需要通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，C错误；钠元素的焰色反应中呈现黄色，NaC
18、l和Na2SO4都含有钠元素，灼烧时火焰颜色均为黄色，D正确。9答案：A解析：常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA，A正确；水在标准状况下不是气体，不可用气体摩尔体积计算，B错误；氯化氢为强酸，在水中完全以氢离子和氯离子存在，溶液中没有氯化氢分子，C错误；氯气为强氧化剂，与变价金属反应生成高价金属氯化物，56 g Fe 与足量氯气反应，转移的电子数应为 3NA，D错误。10答案：C解析：反应中P元素化合价有升高，也有降低，是氧化还原反应，反应是复分解反应，为非氧化还原反应，A正确；H3PO2中的磷为1价，易升高，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，B正确；在反应I中有2个磷
19、作氧化剂降低变为PH3，有6个磷作还原剂升高变为Ba(H2PO2)2，故氧化剂和还原剂质量之比为13，C错误；根据反应方程式2个白磷中有2个磷作氧化剂降低变为2个PH3，转移6个电子，即生成2 mol PH3气体转移6 mol电子，在标准状况下生成2.24 L PH3即0.1 mol，则转移0.3 mol电子，D正确。11答案：BD解析：向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸的离子方程式为Cu(OH)22H=2H2OCu2，A错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，离子方程式正确；过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：5H2O22MnO6H=8H2O2Mn25O2，C错误；向NaHCO
20、3溶液滴加少量澄清石灰水的离子方程式为：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO，D正确。12答案：D解析：j是硫化氢，e是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到单质硫，A正确；b是二氧化硫，4价的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有还原性，B正确；d是硫酸，浓硫酸具有脱水性，C正确；硫酸盐无氧化性，因此不能和硫化物发生氧化还原反应，D错误。13答案：B解析：胶体产生丁达尔效应，用可见光束照射确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；浓硫酸溶于水放热，确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4应该把混合液倒入蒸馏水中，类似于浓硫酸的稀释，B错误；氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反
21、应后的混合液中滴加酚酞，C正确；由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用，可以将有色纸条放入干燥Cl2中，D正确。14答案：BC解析：锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，常用作半导体材料，A错误，B正确；同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，元素的氢化物稳定性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以锗化氢(GeH4)稳定性很弱，锗酸的酸性也很弱，C正确，D错误。15答案：CD解析：一开始加入I，Fe3的物质的量并不减少，说明Fe3没有被还原，则被还原的应该是过量的MnO，A正确；BC段Fe3开始减少
22、，因此发生了Fe3和I之间的氧化还原反应，B正确；BC段一共消耗了0.75 mol的I，根据2Fe32I=2Fe2I2的化学计量比可以看出Fe3有0.75 mol，根据题干给的方程式推出要产生0.75 mol Fe3需要0.7550.15 mol的MnO，但是高锰酸钾过量，因此开始时加入的高锰酸钾一定大于0.15 mol，C错误；C项中算出了Fe3一共有0.75 mol，根据铁元素守恒可知一开始加入的FeSO4也是0.75 mol，D错误。16答案：(1)是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价变化)(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)Cl2、Na2O2(4)NH3H2ON
23、HOH(5)5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H或5H2SO32MnO=5SO2Mn24H3H2O解析：(1)溶于水分成A、B两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl2、Na、Fe、Na2O2与水发生的是氧化还原反应，所以分类的依据为是否发生氧化还原反应。(2)B中水作氧化剂的物质是Na、Fe，在常温时能与冷水反应的是钠，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2。(3)Cl2、Na2O2溶于水发生的是自身的氧化还原反应水不作氧化剂也不作还原剂，Cl2H2OHClHClO是氯气
24、自身氧化还原，氧化剂和还原剂物质的量之比为11；2Na2O22H2O=4NaOHO2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为11。(4)F组物质中的水溶液呈弱碱性的是氨气，氨水呈弱碱性是因为一水合氨部分电离：NH3H2ONHOH。(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，说明具有还原性，应该是亚硫酸，反应的离子方程式为5H2SO32MnO=5SO2Mn24H3H2O或5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。17答案：(1)NN(2)(3)HF(4)HClO4(5)Cl2H2O=HClHClO(6)Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一个电子层，Br原子半
25、径大，得电子能力弱解析：由元素在周期表中的位置可知，为H、为C、为N、为O、为F、为Na、为Mg、为Al、为S、为Cl，为Br。(1)元素形成单质是氮气，分子式是N2，存在氮氮三键，电子式是:NN:。(2)同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F，F原子核外有9个电子，结构示意图是。(3)F、O、Cl中，非金属性最强的是F，所以最稳定的是HF。(4)S、Cl、Br中，非金属性最强的是Cl，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性最强的是HClO4。(5)在盛有水的小烧杯中加入氯气反应生成盐酸和次氯酸，发生反应的离子方程式是Cl2H2O
26、=HClHClO。(6)Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一个电子层，Br原子半径大，得电子能力弱，所以Cl的非金属性比Br强。18答案：(1)失去(2)煤油(3).6NaFe2O3=3Na2O2Fe.2NaHCO3Na2CO3CO2H2O.1.2mol(4)破坏离子键，产生自由移动的Na和Cl2CaNa2O2=2CaO2NaCa比Na活泼，Ca与Cl2反应生成CaCl2解析：(1)根据钠的原子结构示意图，最外层只有1个电子，容易失去1个电子，达到稳定结构。(2)金属钠是活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油里，以隔绝空气。(3).Na与Fe2O3发生置换反应，根据置换反应特点，Na应将Fe置换
27、出来，即反应方程式为6NaFe2O3=3Na2O2Fe。.分解反应为吸热反应，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，降低温度，其反应方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。.根据反应方程式：2NaN3=2Na3N2265 g3 mol50 gn(N2)解得n(N2)1.2 mol。(4)NaCl为电解质，固体不导电，熔融状态下能够导电，破坏离子键，产生自由移动的Na和Cl。NaCl为离子化合物，是由Na和Cl组成，用电子式表示NaCl的形成过程：。根据过程，粗钠中加入过氧化钠生成氧化钙和金属钠，因此发生的反应方程式为2CaNa2O2=2CaO2Na。过程中，CaCl2被电解成Ca和Cl2，因为C
28、a比Na活泼，因此Ca与Cl2反应生成CaCl2。19答案：(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱进行判断，NH3H2O不是N元素的最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生解析：由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应判断氯和硫的非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；由B中药品Na2CO3可知，可用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断其非金属性的强弱，所以A中应加入硫酸，B
29、、C装置中应加入相应的盐。20答案： (1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐(2)3NA或36.021023或1.8061024(3)品红褪色品红褪色褪色的品红又恢复成红色无明显现象(4)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4解析：(1)打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，其原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐。(2)在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，HClMnCl2，化合价11，化合价没变化，起酸的作用；HClCl2化合价由10，所以每有4 mol HCl参与反应，被氧化的氯化氢是2 mol，转移的电
30、子数为2 mol，若有6 mol的HCl参加反应，3 mol HCl被氧化，转移的电子数为3NA或36.021023或1.8061024。(3)D用于检验气体的漂白性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，B用于检验二氧化硫的生成，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，两者都能使品红褪色，所以反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：品红溶液褪色、品红溶液褪色。次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色。(4)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1:1发生反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。