1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。综合评估卷(二)（45分钟 100分）可能用到的相对原子质量:H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2013百色模拟)已知磷单质在KOH溶液中变化是8P+3KOH+9H2O=3KH2PO4+5PH3,下列说法正确的是()A.产物PH3分子中所有的原子可能共平面B.
2、该反应中P做还原剂,H2O做氧化剂C.相关元素的第一电离能的大小顺序:SPSiD.该反应每发生0.3 mol电子转移,PH3中就有0.3 mol PH键形成2.(2013贵港模拟)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X,加入适量的新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚D.已知I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比
3、在水中的大3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()无色溶液中:K+,Cl-,Na+,Mn,N,SpH=11的溶液中:C,Na+,Al,N,S2-,S水电离的H+浓度c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Cl-,HC,N,N,S2加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,N,Cl-,K+,S使甲基橙变红的溶液中:Fe3+,Mn,N,Na+,S酸性溶液中:Fe2+,Al3+,N,I-,Cl-,S2-A. B.C. D.4.铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的
4、是()A.该隔膜是阳离子交换膜B.当电极上析出1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 molC.Al电极的反应式为:Al-3e-+4OH-=Al+2H2OD.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-5.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)Hc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性,则混合溶液中微粒浓度大小关系为c(X-)c(Na+)c(HX)c(OH-)c(H+)7.(2013安徽高考)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有S等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()A.由矿盐生成食盐,
5、除去S最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(15分)(2013南宁模拟)A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐,C原子最外层电子数与核外电子总数之比为34,E与C同主族,F-、D+、A+的半径逐渐减小,化合物AF常温下为气体,G的原子核外M电子层填满电子,N电子层只有1个电子。据此回答下列问题:(1)写出D元素原子的原子结构示意图;B、C、E三种元素
6、的简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2)A与C可形成18电子分子,其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出,写出该反应的化学方程式: 。(3)某化合物由上述七种元素中的三种元素组成,为常见家用消毒剂的主要成分,其中化学键类型为;该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示) 。(4)0.3 mol G的低价氧化物能与mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。(5)卫星发射时可用B2A4为燃料,1 mol气态B2A4在适量C2中燃烧,生成B2和气态A2C,放出534 kJ的热量,1 mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态
7、B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式 。9.(15分)(2013梧州模拟)已知有机物A、B、C、D、E有如下图所示转化关系:其中C和D的相对分子质量相等,C的分子中有2种不同类型的氢原子,且E为无支链的化合物酯。根据上图回答问题:(1)A的结构简式是 。(2)下列关于有机物B的说法正确的是(填字母序号)。A.能发生缩聚反应B.能与浓溴水发生加成反应C.能发生消去反应D.能与H2发生加成反应(3)写出反应的化学方程式 。(4)B可自身发生反应形成2个六元环的化合物,该反应的化学方程式为 。(5)写出一个同时符合下列四个条件的B的同分异构体的结构简式 。a.含苯环结构,两个取代
8、基位于苯环的间位b.能发生水解反应c.能发生银镜反应d.与FeCl3溶液发生显色反应10.(12分)(2013安庆二模)磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下:已知:H2TiO3是一种难溶于水的物质。(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前,需要粉碎,其目的 。(2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式 。(3)加入NaClO发生反应的离子方程式 。(4)在实验中,从溶液中过滤出H2TiO3后,所得滤液浑浊,应如何操作 。(5)为测定钛铁矿中铁的含量,某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中
9、的铁已全部转化为二价铁离子),采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法:(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中,若未用标准液润洗滴定管,则使测定结果。(填“偏高”“偏低”或“无影响”),滴定终点的现象为 。滴定分析时,称取ag钛铁矿,处理后,用cmolL-1KMnO4标准液滴定,消耗VmL,则铁元素的质量分数的表达式为。11.(16分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号)。A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度
10、,探究小组同学提出下列实验方案:甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。丁方案:与足量Zn反应,测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验:判定甲方案不可行,理由是 。进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00 mL,用0.100 0 molL-1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00 mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为molL-1;b.平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果(填“偏大”“偏小”或“准确”)。已知:Ksp(CaCO3)=2.
11、810-9、Ksp(MnCO3)=2.310-11进行丁方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去)。()使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。()反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素)。答案解析1.【解析】选D。本题考查分子结构、第一电离能、氧化还原反应及其计算。PH3为三角锥形,A错误;该反应中P既是氧化剂又是还原剂,每发生0.3 mol电子转移,则生成0.1 mol PH3,B错误,D正确;P的p能级处于半充满,是稳定结构,因此第一电离能:PSSi,C错误。2.【解析】选C。A项向饱和FeCl
12、3溶液中滴加过量氨水得到的是Fe(OH)3沉淀,A错误;B项中由于没有先加KSCN溶液而直接加了氯水,所以不能确定原溶液是有Fe2+还是Fe3+,B错误;C项向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,苯酚会转变成苯酚钠,苯酚钠易溶于水,所以静置分液可以分离开;D项使CCl4层显紫色的是I2,而不是,所以说明I2在CCl4中的溶解度大,D错误。故选C。3.【解析】选C。中的Mn有颜色,所以错;pH=11的溶液是碱性的,所有离子可以共存;水电离的H+浓度c(H+)=10-12molL-1的溶液,既可以是酸性也可以是碱性,不管是酸性还是碱性,HC都不能与之共存,会有反应:HC+H+=H2O+C
13、O2或HC+OH-=H2O+C,故也不对;加入Mg能放出H2的溶液是酸性的,这些离子可以共存,所以对;使甲基橙变红的溶液是酸性的,这些离子可以共存,所以对;酸性溶液会提供H+与N变成HNO3具有强氧化性,会把Fe2+氧化成Fe3+,而且Al3+与S2-发生水解相互促进反应,所以不能共存,故错误。综上所述正确的有,正确答案为C。4.【解析】选C。解答本题首先要分析总反应,明确发生氧化还原反应的物质及化合价的变化。A:根据总反应写出正极反应式为3AgO+3H2O+6e-=3Ag+6OH-,产生OH-,隔膜是阴离子交换膜,错误;B:AgOAg得到2个电子,析出1.08 g Ag,电路转移0.02 m
14、ol电子,错误;C:Al失去电子生成Al方程式正确;D:由题干方程式知正极反应式应该为3AgO+3H2O+6e-=3Ag+6OH-。【答题误区】电化学电极反应式的书写要根据电解质的成分有没有参加反应,如本题的OH-参与反应再比如燃料电池正极反应在酸性条件下为O2+4e-+4H+=2H2O,在碱性条件下为O2+4e-+2H2O=4OH-,在熔融碳酸盐条件下为O2+4e-+2CO2=2C,在熔融氧化物中为O2+4e-=2O2-、根据总反应分析正负极的反应,如本题的正极反应不是:O2+2H2O+4e-=4OH-;很多电池有隔膜,要仔细分析隔膜的性质,如本题正极为3AgO+3H2O+6e-=3Ag+6
15、OH-,所以隔膜是阴离子隔膜;转移电子数的计算要看反应方程式,本题不能想当然认为仅是Ag由+10;电极反应式的书写要注意质量、电荷守恒。5.【解析】选C。缩小反应体系的体积,即增大了压强,平衡将向气体化学计量数减小的方向移动,A错误;降低温度将向放热反应方向移动,B错误;生成nmol O2同时消耗2nmol SO2是两个反应方向且速率相等,C正确;反应混合物全部是气体且反应容器的体积不变,则无论是否是平衡状态,气体的密度均不变,D错误。6.【解析】选B。加水稀释促进氨水的电离,使OH-的物质的量增大,但溶液体积增大的程度大,使c(OH-)减小,则c(H+)增大,c(H+)/c(OH-)增大,A
16、错误;根据题意有1010-a=10010-14/10-b,则a+b=13,B正确;根据题意NaCl和CH3COONa的物质的量相等,CH3COO-水解显碱性,则c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),C错误;D项根据题意NaX的水解程度大于HX的电离程度,使溶液呈碱性,设NaX、HX物质的量为1 mol,X-水解amol,HX电离bmol,X-+H2OHX+OH-1 molamol amol amolHX H+X-1 molbmolbmolbmol此时溶液中X-为1-amol+bmol,HX为1+amol-bmol,因为ab,所以n(X-)1 mol,则c(HX)c
17、(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+),D错误。7.【解析】选D。A项除去S的同时,引入了新的杂质N,错误;B项要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,电解氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2,错误;C项增加Cl-的浓度,AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动,溶解度减小,错误;D项饱和食盐水呈中性,纯碱溶液呈碱性,正确。8.【解析】解答元素推断题要充分利用已知条件比如原子序数依次增大、同主族、同周期、短周期、元素或化合物的性质等作为题眼。根据C原子最外层电子数与核外电子总数之比为34推知为O,结合E与C同主族可知E为S,又由B元素的性质可知B为N,根据F-、D+、A+的半径逐渐减小,化合物AF常温
18、下为气体,原子序数依次增大可知A为H,D为Na,F为Cl,根据G的原子核外电子排布特点可知为Cu。(1)根据原子半径的递变规律可知,B、C、E元素的简单离子半径由大到小的顺序为S2-N3-O2-。(2)A与C形成的18电子分子为H2O2,在FeCl3催化下分解。(3)该常见家用消毒剂的成分为NaClO,含离子键和共价键,在水中可发生水解反应。(4)根据反应方程式计算即可。(5)根据盖斯定律有N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-622 kJmol-1。答案:(1)S2-N3-O2-(2)2H2O22H2O+O2(3)离子键、(极性)共价键ClO-+H2OHClO+OH-(
19、4)1.4(5)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-622 kJmol-19.【解析】本题是有机合成与推断题,考查结构简式、反应类型、官能团性质、化学方程式、限制条件的同分异构体的书写等。由于E是无支链的化合物酯,再结合C、D的相对分子质量相等可知C、D其中一个为乙酸,另外一个为1-丙醇(E无支链),再根据C的分子中有2种不同类型的氢原子可知C是乙酸,则D是1-丙醇,则A为,B含苯环、羧基、羟基,因此可发生取代、加成、消去、缩聚,但不可与溴加成,可发生分子内酯化,形成环酯,根据题意B的同分异构体是甲酸酯,含酚羟基。答案:(1)(2)A、C、D(3)CH3COOH+CH
20、3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(4)+H2O(5)或10.【解析】工艺流程题解题的关键是要弄清楚流程中物质的转化,要能够将工艺的流程转化为物质的流程。首先钛铁矿与浓硫酸反应,溶解转化为相关离子,再水解过滤分离H2TiO3和滤液(Fe2+、S等),在滤液中分离、提纯最终得到LiFePO4,最后考查到酸碱中和滴定(氧化还原滴定)相关知识。答案:(1)增大固体的表面积,加快化学反应速率(2)TiO2+2H2OH2TiO3+2H+(3)ClO-+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl-+H2O(4)换上新的过滤器,将浑浊滤液重新过滤(5)偏高滴加最后一滴KMnO4标准液,溶液变成紫
21、红色,且在半分钟内不褪色%11.【解析】(1)实验操作的先后顺序:检查气密性加固体药品加液体药品加热反应。(2)反应后的残液中含有HCl和MnCl2,n(Cl-)n(H+),甲方案加入AgNO3溶液,能够测出残液中的c(Cl-),无法准确测出盐酸的浓度。恰好中和时,n(HCl)=n(NaOH),c(HCl)20.00 mL=0.100 0 molL-122.00 mL,所以c(HCl)=0.110 0 molL-1。因为Ksp(CaCO3)Ksp(MnCO3),所以向HCl和MnCl2的混合液中加入CaCO3,CaCO3除了和盐酸反应外,还有一部分转化为更难溶的MnCO3,而且MnCO3的质量
22、比CaCO3的大,使测得剩余的CaCO3质量偏大,则反应的CaCO3质量偏小,测出盐酸的浓度也偏小。(i)将固体和液体混合,一般是将固体加到液体中。(ii)锌和盐酸反应放热,所得的气体温度高,随着时间的增加,气体的温度下降,气体体积减小。答案:(1)A、C、B(2)残余清液中,n(Cl-)n(H+)(或其他合理答案)0.110 0偏小(i)锌粒残余清液(按顺序写出两项)(ii)装置内气体尚未冷却【答题误区】本题(2)审题不清容易认为求出氯离子的量,就可知剩余盐酸的浓度,也可能是思维定势造成的;(2)容易认为碳酸钙与锰离子反应部分转化成碳酸锰沉淀使碳酸钙的质量小了,从而认为反应的碳酸钙多了,由此计算得出盐酸的浓度就偏大了,殊不知生成的碳酸锰混在碳酸钙中;(2)的(ii)容易认为气体体积逐次减小的原因可能是随着反应的进行,盐酸浓度变小使反应变慢,殊不知反应已完成,同样是审题不清。关闭Word文档返回原板块