1、盐类的水解 (建议用时：40分钟)合格过关练1下列微粒中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()DaX是K，不水解；OH能抑制水的电离；HSO在水溶液中完全电离生成H和SO，H抑制水的电离，平衡左移；bX2是S2，能与H2O电离产生的H结合生成弱电解质，促使水的电离平衡右移。2实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是()A在水溶液中，HCO仅发生水解B在水溶液中，HCO仅发生电离C在水溶液中，HCO的电离程度要大于水解程度D在水溶液中，HCO的水解程度要大于电离程度D碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子存在电离平衡和水解平衡，因为溶液显碱性，说明其水解程度一定大于电离程度，D
2、正确。3下列关于盐类水解的说法错误的是()A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B常温下，醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中C在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解D加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小B盐类水解促进水的电离，A项正确；常温下，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中CH3COO水解能生成CH3COOH，B项错误；溶液中NH水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NH的水解，C项正确；加热CH3COONa溶液，CH3COO的水解程度增大，c平(CH3COO)减小，c平(Na)不变，则的值减小，D项正确。4浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序正确的是(
3、)Na2CO3NaOHNaHSO4NH4ClNaNO3A BCDC两溶液均显碱性，两溶液均显酸性，溶液显中性，由于溶液中水解反应微弱，故碱性：，酸性：，综上分析pH：。5NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DOCNH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨，即D2ODOD，NHODNH3HDO，D与D2O结合生成D3O。6(双选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
4、c平(Na)c平(SO)c平(NH)c平(OH)c平(H)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c平(Na)c平(OH)c平(HCO)c平(H)CNa2CO3溶液：c平(OH)c平(H)c平(HCO)2c平(H2CO3)D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c平(CH3COO)c平(OH)0，所以D项不等式应为c平(CH3COO)c平(OH)c平(CH3COOH)c平(OH)，故错。7已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB的混合液中，下列排序正确的是()Ac平(OH)c平(HA)
5、c平(HB)c平(H)Bc平(OH)c平(A)c平(B)c平(H)Cc平(OH)c平(B)c平(A)c平(H)Dc平(OH)c平(HB)c平(HA)c平(H)A由于酸性强弱为HBHA，所以A比B容易水解，故在浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合液中c平(HA)c平(HB)，故A项正确；C项中c平(B)、c平(A)应均大于c平(OH)。8将0.1 mol下列物质溶于1 L水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是()AKCl BMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4C不考虑水的电离。A项中阴离子为0.1 mol；B项中Mg(OH)2难溶于水，故电离出的OH远小于0.1 mol；D项中
6、SO为0.1 mol；而在C项中CO为0.1 mol，但CO在水中要水解，即COH2OHCOOH，从中看出水解后阴离子数增加，故选C项。9为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA BCD答案B10下列离子方程式书写正确的是()A弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HBH2OH3OB2B硫化钠水解：S22H2OH2S2OHC硫酸铜溶液：Cu22H2O=Cu(OH)22HD制备氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HC弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HBH2OOHH2B，故A错误；多元弱酸酸根离
7、子的水解分步进行，S2的水解以第一步为主：S2H2OHSOH，故B错误；制备氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)3 (胶体)3H，不用可逆符号，故D错误。11现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、Al(OH)4、Fe3、HCO、Cl，请按要求填空：(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是_。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。解析(1)弱酸酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度
8、，则溶液也显碱性，即S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO水解后溶液呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na是强碱的阳离子，Cl和SO是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO既能与强酸反应，又能与强碱反应。答案(1)S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO12(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成的气体是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种
9、单质，也会产生上述类似现象，则这种单质是_(填序号)。A碳 B铜C镁D硫解析(1)NHH2ONH3H2OH，加入CaCO3粉末时，发生反应CaCO32H=Ca2CO2H2O，使NH的水解平衡正向移动，c平(NH3H2O)增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O。(2)C、Cu、S均不能与NH水解产生的H反应，但Mg与H反应生成H2。答案(1)CO2和NH32NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O(2)C13盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈_性、_性、_性。(2)盐中阴、
10、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式也不相同，CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为_、_。(3)氯化铝溶液呈_性，原因是_(用离子方程式表示)，把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。解析(1)CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，KNO3是强酸强碱盐，不水解显中性。(2)CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为NHH2ONH3H2OH。(3)氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，其水解方程式为Al33H2O
11、Al(OH)33H。将AlCl3溶液加热，促进了AlCl3的水解，生成的HCl挥发，蒸干、灼烧，最后得到Al2O3。答案(1)碱酸中(2)CH3COOH2OCH3COOHOHNHH2ONH3H2OH(3)酸Al33H2OAl(OH)33HAl2O3素养培优练14有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH7，说明X相对于B显强酸性。又因AX的pH7，故AX是不水解的盐，B正确。15将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL1的NaO
12、H溶液中，下列说法正确的是()Ac(HCO)略大于c(CO)Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和Dc(HCO)略小于c(CO)A0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成的Na2CO3和NaHCO3各为0.05 mol，由于CO的水解能力比HCO强，且CO水解又生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。由物料守恒可知，2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。16(素养题)常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(H
13、CO)c(H2CO3)变化关系如表：c(HCO)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是 ()A正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度B发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH7.00的血液中，c(H2CO3)H2SHClOHS，则H2S与ClO反应应生成HS和HClO，即H2SClO=HSHClO，A项错误；CH3COOH溶液与Na2S溶液反应可以生成NaHS，B项错误；根据越弱越水解可知，离子的水解能力：CH3COOHSClOH2SHClOHS，相同温度下同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最
14、强的是CH3COOH溶液，D项正确。18某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB，HBHB2。回答下列问题：(1)Na2B溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_(填字母)。Ac平(B2)c平(HB)c平(H2B)0.1 molL1Bc平(Na)c平(OH)c平(H)c平(HB)Cc平(Na)c平(H)c平(OH)c平(HB)2c平(B2)Dc平(Na)2c平(B2)2c平(HB)(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液pH2，则0.1 molL1H2B溶液中氢离子
15、的物质的量浓度可能_(填“”“”或“”)0.11 molL1，理由是_。(4)0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解析(1)由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)，所以盐中B2将水解而HB不水解，故Na2B显碱性，原因是B2H2OHBOH。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。 由物料守恒知c平(Na)2c平(B2)2c平(HB)0.2 molL1。由电荷守恒知c平(Na)c平(H)2c平(B2)c平(OH)c平(HB)。(3)在NaHB溶液中，NaHB=NaHB、HBHB2、H2OHOH。已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，说明其c平(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步电离，所以0.1 molL1 H2B溶液中c平(H)c平(HB)c平(H)c平(B2)c平(OH)。答案(1)碱性B2H2OHBOH(2)CD(3)c平(HB)c平(H)c平(B2)c平(OH)