1、第1课时 氯气的性质知识清单Cl2有较强氧化性，能和金属单质、非金属单质、水、碱、某些化合物反应。1与金属的反应Cl2能与大部分金属发生反应，能将变价金属氧化为 。如：铁在Cl2中燃烧时生成 ： （棕褐色的烟，溶于水呈黄色），铜在氯气中燃烧时生成 （棕黄色的烟，溶于水呈蓝色）： 。2与非金属反应Cl2能与 等非金属单质反应。纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，发出 的火焰，产生 ；Cl2和H2的混合气体在 时能发生爆炸，燃烧和爆炸反应的产物都是 。3与水反应25 时，1体积的水可溶解约 体积的氯气，Cl2的水溶液叫做 。溶于水中的部分氯气与水发生反应： 。新制氯水呈 色，有 气味，其中存在的微粒
2、主要有Cl2、H2O、HClO分子及 离子。在光照条件下，HClO可分解： ，故久置的氯水中的主要成分为 。氯气本身没有漂白性，氯水中因为含有 而具有漂白性。HClO是一种强氧化性的、不稳定的弱酸（比碳酸酸性弱）。通常所说的氯水是指新制的氯水，一般随配随用。4与碱反应Cl2能与碱溶液反应生成氯化物和次氯酸盐，例如：2NaOH+Cl2= （用于吸收氯气）2Ca（OH）2+2Cl2= （用于制漂白粉）漂白粉或漂粉精有效成分都是 。在潮湿的空气中，Ca（ClO）2与空气中的CO2和水蒸气起反应，生成有漂白作用的HClO：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。所以漂白粉和漂粉精都有
3、漂白、消毒的功能。生活中的“84”消毒液，其有效成分是 。在Cl2与水或碱的反应中，Cl2发生自身氧化还原反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂。5与还原性化合物反应氯气的氧化性 ，还能与NaBr、NaI、FeCl2溶液等还原性的物质反应。如：2Fe2+Cl2= 。课时速练 1下列气体在通常情况下呈黄绿色的是 （ ）A氯气 B氢气 C氨气 D氮气 2潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 （ ）A氯气 B次氯酸 C次氯酸根离子 D氯化氢3下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 （ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2
4、DFeCl34下列叙述不正确的是 （ ）A氯气在通常情况下呈黄绿色B氯气可用于自来水消毒C氯气、液氯和氯水是同一种物质D氯气有毒，氯离子无毒5下列常见物质的俗名或主要成分与化学式相对应的是 （ ）A苏打NaHCO3 B生石灰Ca（OH）2C漂白粉Ca（ClO）2和CaCl2 D纯碱NaOH6下列离子方程式书写正确的是 （ ）A次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+=AgCl+H+D氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-7下列关
5、于氯水的叙述正确的是 （ ）A新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B氯水是纯净物C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后酸性减弱8.下列与氯气的氧化性无关的是 （ ）A氯气被碱液吸收 B金属钠在氯气中燃烧C氯气溶于水 D氯气变为液氯第二节 氯及其化合物第1课时 氯气的性质知识清单1高价态 FeCl3 2Fe+3Cl22FeCl3 CuCl2 Cu+Cl2CuCl22H2、磷 苍白色 白雾 光照 HCl32 氯水 Cl2+H2O=HCl+HClO 淡黄绿 刺激性的 H+、Cl-、ClO- 2HClO2HCl+O2 盐酸 HClO4NaCl+NaClO+H2O CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O Ca（ClO）2 NaClO5很强 2Fe3+2Cl-课时速练1.A 2B 3C 4C 5C 6B 7A 8.D
