1、巴彦淖尔市第一中学2016-2017学年上学期9月月考高三化学试题 出题人：孙军注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3. 答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4. 考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ne 20 Ca:40 Fe:56第卷 选择题
2、（共50分）1下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）2下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁3下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性4下列有关NA的说法正确的是（ ）A标准状况
3、下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个B2L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA5下列说法正确的是：（ ）Cl的结构示意图 羟基的电子式：HClO的结构式：HClO NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO32-Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）A B C D6下列反应可用离子方程式“H+OH=
4、H2O”表示的是（ ）ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合7在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性8制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指
5、定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-9下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴10O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物B O2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.4
6、8 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：411将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀12下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜13下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(
7、OH)3和H2OB钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH14由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10 mol Al(OH)3，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为（ ）A30 mol、30 mol B10 mol、10 molC7.5 mol、7.5 mol D2.5 mol、2.5 mol15甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3molL-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲乙23（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）A27g B36g C504g D405g16下列说法中
8、正确的是（ ）钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸盐酸既有氧化性又有还原性 Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A B C D17下列物质的用途是应用其化学性质的是（ ）A用铁罐储存浓硝酸 B用MgO、Al2O3制作耐高温坩埚C用铁芯铝绞线作为高压输电线材料 D用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂18元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以
9、金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DAl与热水反应困难，故活泼性比Al弱的金属在任何条件下均不能与H2O反应19镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（ ）A空气 B二氧化碳 C氮气 D氩气20在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+） r（Mg）C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能21若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属是（ ）A
10、Al BMg CFe DZn22下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合金属钠投入到FeCl2中 向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A B只有 C只有 D只有23使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ）A2：3 B1：1 C4：3 D8：924向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得
11、溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标况下为（ ）A7.84L B6.72L C4.48L D无法计算25某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2BV1:V2=1:5CM点时生成的CO2为0.05molDa曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H+H2O=Al(OH)3第卷 非选择题（共50分）26（
12、每空1分）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 。ANa BMg2 CCu2 DAg（2）三种正盐的化学式分别是：A ，B ，C 。（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 。27（每空2分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O
13、3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3操作过程如下： （1）（I）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 。（2）写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式 。（3）沉淀A中主要含有 。（4）滤液Y中的阴离子除OH、Cl外，还有 （写离子符号）。（5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为： 。28（每空2分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl）中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（1）写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式（2分）： 、 。（
14、2）操作的名称是： ，步骤中所加物质X为： 。（3）步骤应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是： 。29（每空2分）化学与环境密切相关近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 18H2O 3NH3 + 8Al(OH)4请回答下列问题：（1）试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀的
15、化学式是 。生成气体的离子方程式为 ，检验该气体的方法是 。（2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有 。（3）若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、Cl、NO3中的几种若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示则下列说法不正确的是 A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和ClB溶液中n（Mg2+）=0.1mol C溶液中的阴离子的物质的量为0.35 molDn（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）= 1：1：1【30、31题任选一道作答，
16、每题15分】30 M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为 ，晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为 。（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是 （写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是 （写化学式），该酸根离子的立体构型为 。（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为 gcm3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）31富马
17、酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：（1）A的化学名称为 ，由A生成B的反应类型为 。（2）C的结构简式为 。（3）富马酸的结构简式为 。（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是 。（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有 、 （写出结构简式）巴彦淖尔市第一中学2016-2017学年上学期9月月考高三化学试题答案第卷 选择题（每小题2分，共50分）123456789101112131415CB
18、DCACCDCDDDDCD16171819202122232425BABDCBBDAD第卷 非选择题（共50分）26（每空1分）（1）D （2）FeCl3 AgNO3 K2SO4 （3）13227（每空2分）（1）过滤 （2）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O （3）SiO2 （4）AlO2 （5）向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水浸没沉淀，待水自然流完后，再加蒸馏水，重复23次，直至沉淀洗净为止28（每空2分）（1）Cu2+ Fe = Cu+ Fe2+ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 或 Fe + 2H+ = Fe2+ H2（2）过滤、洗涤（不答洗涤也给分） （3）CuO或Cu (OH)
19、2 或CuCO3等（4）减少CuCl的损失（答案合理也给分）29（每空2分）（1）Mg（OH）2 NH4+OHNH3+H2O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气（2） NH4+、Mg2+、Al3+、NO3（3）ABD 30（1）金属晶体 金属键 12 （每空1分）（2）1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体 （每空2分）（3）CuCl （每空2分，共4分）31（1）环己烷 取代反应 （每空2分，共4分）（2） （2分） （3） （2分）（4）取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+；反之，则无。 （2分）（5）44.8 （1分） （每个2分，共4分）