1、精品练习（7）1.区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后()A.投入沸水中B.投入冷水中C.投入盐酸中D.投入NaOH溶液中【解析】选D。A项，铝与沸水不反应，镁与沸水发生缓慢反应；B项，铝和镁与冷水均不发生反应；C项，铝和镁与盐酸均发生反应产生气泡；D项，铝与NaOH溶液发生反应产生气泡，镁与NaOH溶液不反应，故选D项。2.(2015西安模拟)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C.Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解AlCl3饱和
2、溶液，可制得金属铝【解析】选D。电解熔融的氧化铝才能得到金属铝。3.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.CO2通入NaAlO2溶液中：Al+CO2+H2OAl(OH)3+CB.Al2O3与过量氨水：Al2O3+6NH3H2O2Al3+6NC.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+3OH-Al(OH)3D.向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N【解析】选D。A项电荷不守恒，质量不守恒；B项Al2O3不溶于氨水；C项中AlCl3与过量NaOH溶液反应生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。4.(2015长春模拟)在某无色溶液中缓慢地滴入Na
3、OH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+【解析】选B。开始滴加NaOH溶液时没有沉淀产生，说明溶液中含有H+，继续滴加NaOH溶液时先有沉淀产生，后有部分溶解说明溶液中含有Mg2+、Al3+。【加固训练】将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()【解析】选D。当溶液中有H+、Al3+时，加入的OH-先与H+反应，后与Al3
4、+反应：H+OH-=H2O，Al3+3OH-=Al(OH)3，故开始加入NaOH时，无沉淀产生；随着NaOH的量增加，沉淀的量逐渐增加，当NaOH加入一定量时，沉淀量达到最大值；再加入NaOH，沉淀开始溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH的体积比为31。综上所述，D项的图象符合题意。5.(2014山东高考改编)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2C和AlC组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol；向
5、上述所得溶液中通入足量的CO2产生沉淀的质量为_。(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。写出铝热反应的两个用途_。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg【解析】(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，H2是还原产物，H2与电子转移数的对应关系为2Al3H26e-，故n(H2)n(e-)6 mol3 mol；n(Al)2 mol，向所得溶液中通入足量的CO2，铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀，由元素守恒知沉淀的物质的量为2 mol，质量为2 mol78 gmol-1156 g。(2)铝热反应需要镁条和KClO3作引燃剂；利用铝热反应可以冶炼金属、焊
6、接钢轨等。答案：(1)3156 g(2)b、d冶炼金属、焊接钢轨6.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是_。(2)写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B_；沉淀C_；沉淀D_；溶液E_。(3)写出、四个反应的化学方程式或离子方程式。_；_；_；_。【解析】由混合物A的成分可知制取固体B的流程为其中、四步中共同的操作为过滤。答案：(1)过滤(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O3+2OH-=2Al+H2OAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NAl+H+H2O=Al(OH)32Al(OH)3Al2O3+3H2O关闭Word文档返回原板块