1、课时分层作业(二十三)氮的氧化物和大气污染(建议用时：25分钟)合格基础练1环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是()A温室效应CO2B臭氧层破坏COC白色污染聚乙烯塑料D光化学污染NOxB臭氧层破坏与NOx、氟氯烃有关，与CO无关。2空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速率，增加
2、化石燃料的供应量DA、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量增加。3下列叙述中正确的是 ()ASO2和NO2都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染BNO和NO2均可用排水法收集C使用清洁能源是减少酸雨形成的重要措施之一DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在CA项，NO2为红棕色气体；B项，NO2与水反应，不能用排水法收集；D项，NO在空气中易被O2氧化为NO2。4某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液
3、褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2和NOB肯定没有O2和NO2，可能有Cl2C可能有Cl2和O2D肯定只有NOA由于混合气体无色，所以没有Cl2、NO2；通入品红溶液后，品红褪色，则气体中有SO2；剩余气体排入空气中变为红棕色，说明混合气体中含有NO，没有O2，因为NO、O2不共存。5在一定温度和压强下将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是()A23B32C35D53A3NO2H2O=2HNO3NOV 3 1 2 V V故V(N2)VVV，
4、故V(N2)V(NO2)23。6如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A亚硫酸钠溶液、氯气B水、二氧化氮C水、一氧化氮D氢氧化钠溶液、二氧化碳C压强减小，水沸点降低。7某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，特进行如下实验(如下图所示)。图1图2图3(1)图1两集气瓶中_(填“上”或“下”)瓶颜色深。(2)图2中反应的现象是_。(3)图3中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有_，说明NO2在该反应中表现_性。(4)由图2和图3中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：_。
5、解析图3中反应生成的气体遇空气显红棕色，说明图2中反应生成了NO，即NO2和SO2反应，NO2转化为NO，表现氧化性，而SO2则表现还原性，被氧化，硫元素化合价升高，只能变成6价，应转化为SO3。答案(1)下(2)下瓶中的红棕色逐渐消失，最终变为无色(3)NO氧化(4)NO2SO2=NOSO3等级过关练8把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有足量NaHCO3饱和溶液，浓硫酸，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)()A1体积NOB2体积NO2和0.5体积O2C2体积O2D0.25体积O2D本题涉及的化学过程如下：NO2 第步生成2体积C
6、O2、1体积NO；第步得到干燥的2体积CO2、1体积NO；第步得到1体积NO2、体积O2；第步通入水中发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，故氧气过量，最终剩余0.25体积氧气。9为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。(1)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。写出A中总反应的化学方程式：_。假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol1，集气瓶中溶液的物质的量浓度为_。(2)实验前在C
7、水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气前后，实验现象变化可能为_；写出总反应化学方程式：_。(3)溶液充满集气瓶后，在B水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_；写出有关的离子方程式：_。解析(1)A中先后发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2，总反应为4NO2O22H2O=4HNO3。设充满NO2的集气瓶容积为V L，n(NO2) mol，倒置于水槽中通入O2形成 mol HNO3，溶液体积也为V L，故集气瓶中HNO3浓度为：c(HNO3) molL1。(2)H2SO3是中强酸，且浓度很小时酸性很弱，滴加紫色石蕊试液显浅红色，通入氧气后，H2SO3被氧化为H2SO4
8、，酸性增强，石蕊试液所显红色变深。总反应化学方程式为2SO2O22H2O=2H2SO4。(3)氯气在水中将SO2氧化成H2SO4，H2SO4扩散到水槽中，与Ba(NO3)2反应，生成BaSO4沉淀。答案(1)4NO2O22H2O=4HNO3 molL1(2)通氧气前，溶液显浅红色，通氧气后，红色变深2SO2O22H2O=2H2SO4(3)产生白色沉淀Cl2SO22H2O=2ClSO4H、Ba2SO=BaSO410现把盛有48 mL NO、NO2混合气体的容器倒置于水中(同温同压)，待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则：(1)原混合气体中，NO是_ mL，NO2是_ mL。(2)若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，容器内气体体积变为_ mL。解析(1)设混合气体中NO2的体积为x。3NO2H2O=2HNO3NOV32x(4824) mL解得x36 mL，则V(NO)12 mL。(2)根据反应方程式有：4NO3O22H2O=4HNO38 mL6 mL容器内剩余气体为NO，体积为(248) mL16 mL。答案(1)1236(2)16