1、课时作业11氧化还原反应一、选择题(每小题4分，共48分)1(双选题)下列各项所述的关系正确的是()A有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B一种物质被氧化，必然有一种物质被还原C被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子D氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应解析：氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以A正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化的过程，就一定有还原的过程存在，所以B也正确，一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还
2、原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以C、D都不对。答案：AB2(双选题)下列对氧化还原反应的分析中合理的是()AMg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了BKMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原CCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应D反应2H2O2H2O2，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低解析：A中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素
3、只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。答案：CD3(双选题)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()解析：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。答案：BC4已知有反应BrO5Br6H=3Br23H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是()A2KNO32KNO2O2BNH4HCO3NH3CO2H2OC3NO2H2O=2HNO3NODSO22H2S=3S2H2O解析：题干中的反应为氧化还原反应，并且发生化合价变化的为同种元
4、素Br，本题属于反应的归中问题。答案：D5在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应ABC D解析：根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子得到电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。答案：D6(双选题)下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸并产生气泡D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射解析：A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：A项：Na2CO3CaCl2=CaCO32Na
5、ClB项：CuSO4Fe=FeSO4CuC项：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OD项：3Fe2O2Fe3O4通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。答案：BD7在反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为()A3:8 B32:21C21:32 D21:8解析：本题解答错误的原因是对氧化剂、还原剂的概念理解不清，把参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3混淆，没有考虑到部分HNO3未被还原，仅起酸的作用。4H2O，由此可知，Cu是还原剂，HNO3是氧化剂，但参加反应的H
6、NO3中只有被还原，另外的HNO3在反应中起酸的作用，因此氧化剂与还原剂的质量之比为：(632):(643)21:32。答案：C8P单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中()A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原解析： KH2O2； H3，P在反应中化合价从0降到3，被还原，同时从0升高到1，被氧化，故P单质既被氧化又被还原。答案：C9下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2解析：A项Cl元素的化合价由0升高到1
7、，被氧化，同时Cl元素的化合价由0降低到1，被还原，氧化还原反应在同一种氯元素间进行，而另外其他三个选项得失电子均在不同元素中进行。答案：A10下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()ASO3H2O=H2SO4B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2解析：从化合价的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应均属于氧化还原反应。A选项中元素化合价没有变化，故不是氧化还原反应；C选项，H2O中O元素由2价变为0价，水作还原剂；D选项，H2O中H元素由1价变为0价，H2O作氧化剂；B选项中的H2O既不作氧化
8、剂也不作还原剂。答案：B11工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是()ASO2在反应中被还原BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：1 mol NaClO3在反应中得到1 mol e。答案：D12在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是()AFe BBrCFe和Br DCl解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素。上述反应中，Fe元素从2价升高到3价，Br元素从1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和B
9、r元素。答案：C二、非选择题(52分)13(13分)(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。Fe2O3与CO在高温下的反应：_。KClO3与MnO2在高温共热条件下反应：_。H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_。(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。Cu和AgNO3溶液：_。实验室制Cl2的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O：_。向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_。14(13分)黑火药是中国的四大发明之一，发生爆炸的原理如下：S2KNO33CK2SN23CO2(1)用双线桥法
10、分析以上反应并注明电子得失。(2)该反应中氧化剂是_；还原产物是_。(3)若有32 g硫参加反应，则被氧化的碳单质物质的量是_mol。解析：(1)(2)元素化合价降低的物质是氧化剂；氧化剂被还原为还原产物，故S和KNO3是氧化剂，K2S和N2是还原产物。(3)n(S)1 mol，根据化学方程式得，被氧化的n(C)3 mol。答案：(1)(2)S、KNO3K2S、N2(3)315(13分)有如下反应方程式：ACuOH2H2OCuB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OFKC
11、lO36HCl=KCl3Cl23H2OG2NaBrCl2=2NaClBr2HHgSO2=HgSO2按下列要求把上述化学方程式的序号和下面要求的顺序对应上：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_。(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化_。(3)同一种物质里，一种元素氧化另一种元素_。(4)同一种物质中，同种元素发生氧化还原反应_。(5)不同种物质间，同种元素之间发生氧化还原反应_。(6)发生在不同物质间，只有部分被氧化或只有部分被还原的反应_。(7)多种物质间，一种元素氧化两种元素_。(8)多种物质间，一种元素还原两种元素_。答案：(1)A(2)G(3)B(4)C(5)F(6)E(
12、7)D(8)H16(13分)已知下列两个反应：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O试回答下列问题：(1)反应中_(填元素符号)，元素被氧化，还原产物为_；反应中_作还原剂，_元素被还原。(2)当反应生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是_ g。(3)反应中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是_ g，其中有_ g H2SO4被还原，转移电子_ mol。解析：反应中Fe元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，对应FeSO4为氧化产物，H2SO4中氢元素化合价降低，被还原，发生还原反应，对应H2为还原产物。反应中铜元素化合价升高，作还原剂，硫酸中S元素化合价降低被还原。反应当有2 g H2生成时，消耗H2SO4的质量m(H2SO4)n(H2SO4)98 gmol1n(H2)98 gmol198 gmol198 g。反应中，生成的n(SO2)0.5 mol，则2H2O，当生成0.5 mol SO2时，反应掉浓H2SO4的物质的量为1 mol，质量为98 g；转移1 mol e，其中有49 g H2SO4被还原。答案：(1)FeH2CuS(2)98(3)98491