1、内蒙古丰镇一中2015-2016学年度第一学期期中试卷高三化学时间；90分钟分数；100分可能用到的相对原子质量；H,1;N,14;O,16;S,32卷【选择题，共40分】一；选择题（共10题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共4分10=40分）1化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法不正确的是 A塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料B“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂C煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等D开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A标准状况下，22.4 L CCl4含有4NA个共价键B1mol
2、 D2O所含的电子总数为12NAC常温下，23 g NO2含有NA个氧原子D1mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子3钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是()。A金不溶于任何溶液B铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D.的质子数和中子数之差为344已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯
3、气的物质的量等于a molC改变温度，产物中KClO的最大理论产量为a molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol5下列实验装置图正确的是 6. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是A. 向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12=2 Cl+I2B. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：D. 漂白粉和“洁厕灵”（主要成分浓盐酸)混合使用放出氯气：7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡
4、、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH48如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法不正确的是( )A.H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应B.a极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转移01 mol电子，消耗标准状况下的H2 1.12 LD.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极9如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。下列说法正确的是A常
5、温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体B1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/LD向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量等于0.46 mol10下列说法正确的是()。A高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B已知：SiO2和钠在一定条件下反应可以得到硅和硅酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是34C现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应卷
6、【非选择题，每题15分，每空3分，共60分】11、回答问题:铅蓄电池是最早使用的二次电池之一，有广泛用途。放电时，它的正极反应式_放电结束，再充电溶液的浓度会_（增大、减小）直到不变。（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。M区的电极反应式为 。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为 （忽略溶液体积变化）。 （3） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法： 已知：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） Ha kJmol-1； CH3OH（g）CH3OH（l） Hb kJmol
7、-1； 2H2（g）O2（g）2H2O（g） Hc kJmol-1； H2O（g）H2O（l） Hd kJmol-1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为： 。12工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：已知.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。（1）若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要_ （填序号）。A蒸发皿 B坩埚 C泥三角 D石棉网（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：pH过高会导致_，pH过低会引
8、起产品纯度下降，其原因可能是_(填序号) A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质 B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质 C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193根据上表数据，简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是 、 。（4）该生产流程中还可得到的一种用途很大的副产品是_。13. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系。请回答下列问题：（1）X、R、W的气
9、态氢化物水溶液酸性大小顺序为 。（用化学式表示）（2）X、Z的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键类型有 ；计算2mol该化合物与标准状况下33.6LCO2和1.0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子数是 。（3）Q单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，离子方程式为 。（4）已知：反应 CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1+218.4 kJmol1 反应 CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1 假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )14氯气在科
10、技、生产中应用广泛。（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是_ 。（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式是_ 。（3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式 。（4）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装
11、置略去)及操作步骤如下：a.检验装置的气密性；b.通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；c.用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；d.在沉积的FeCl3固体下方加热e.体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：装置D中FeCl2的作用是 ，画出尾气吸收装置E并注明试剂。答案卷一、 选择题（每题4分，共4分10=40分）12345678910ACCDBABBCC卷二、【非选择题，每题15分，每空3分，共60分】11、答案 PbO24HSO422ePbSO42H2O增大（2）CH3OH6eH2OCO26H 016g（3）CH3OH（l）O2（g） CO2（g）
12、2H2O（l） H（c2dab）kJmol-1 12. 答案（1）BC （2）镁浸出率降低AC （3）升温结晶、趁热过滤（4）(NH4)2SO4（或名称） 13、答案（1） HClH2SH2O （2）离子键、非极性键；2NA或1.2041024（3）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2 （4）D 14、答案（1）2Cl2 + Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 3 Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 或 3Cl2 + 2NH3 = 6 HCl + N2 （3）2ClO3- + SO2 = 2ClO2 + SO42 （4）验证Cl2 的氧化性（或其它合理答案）