1、第2课时 化学反应与电能1某原电池的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池正确的组成是(C)选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2解析：将ZnCu2=Zn2Cu拆开两个半反应：氧化反应(负极反应)：Zn2e=Zn2。还原反应(正极反应)：Cu22e=Cu。则电池的负极是Zn，正极是比锌不活泼的金属或导电的非金属，电解质溶液中应含Cu2。2某兴趣小组设计的简易原电池装置如右图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(B)A锌片作正极B铜片上有气泡产生C将电能转化为化学能D电子由铜片经导线流向锌片解析：A项，根据原电池的工作原理，活泼金
2、属作负极，锌比铜活泼，锌作负极，故错误；B项，铜作正极，电极反应式为2H2e=H2，铜片上有气泡冒出，故正确；C项，此装置为原电池装置，是化学能转化为电能，故错误；D项，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铜片，故错误。3下列装置能形成原电池的是(A)A BC D解析：中没有构成闭合回路，中缺少正极材料，中酒精是非电解质，所以选A。4下列关于实验现象的描述不正确的是(B)A原电池放电时，电流的方向是从正极到负极B把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，
3、气泡放出速率加快解析：原电池放电时，电流方向是从电池的正极到负极，是指从电池外部；电池充电时，电流也是从正极到负极，故A正确；铜的还原性小于铁的，即铁的化学性质比铜活泼，故B错误；这个是典型的铁铜原电池，铁活泼性大于铜，大于氢，在硫酸溶液中，铁失去电子，电子会转移到铜上与氢离子结合生成氢气，形成气泡放出，故C正确；加入CuCl2溶液，Zn与CuCl2反应生成Cu，组成CuZn原电池，气泡放出速率加快，故D项正确。5某原电池总反应为Cu2Fe3=Cu22Fe2，下列能实现该反应的原理是(D)ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3溶液Fe(NO3)2溶液CuSO4溶
4、液Fe2(SO4)3溶液解析：由题意知，Cu作负极，正极材料的金属活动性必须弱于Cu，其中B、D项符合该条件；由Fe3得电子生成Fe2，可知电解质溶液中必须含有Fe3，故D项符合。6X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(C)AXYZ BXZYCYXZ DYZX解析：根据原电池原理，负极的金属比正极活泼，可知YX，根据金属活动性顺序和置换反应原理，可知XZ，故有YXZ。7下列可设计成原电池的化学反应是(D)AH2O(l)CaO(s)=Ca(OH)2(s)BBa(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl2
5、2NH3H2O8H2OC2KClO32KCl3O2DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)解析：可设计成原电池的化学反应是能自发进行的氧化还原反应，A、B错误；C中反应是氧化还原反应，但是反应物只有一种，不能在正极和负极分别反应，错误。8某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。(1)打开K，观察到的现象为_锌棒上附着有红色固体_。(2)关闭K，观察到的现象是_碳棒上附着有红色固体_。此电池的负极的电极反应式为_Zn2e=Zn2_。总反应式为_ZnCu2=Zn2Cu_。(3)关闭K，溶液中阳离子向_C_(填“Zn”或“C”)极运动，外电路中，电子流动方向是_ZnC(或负极正极)_。解析：(1)打开K，锌与硫酸铜接触，置换出铜，所以可以看到锌棒上附着有红色固体。(2)关闭K，形成原电池，锌作负极，碳作正极，溶液中的铜离子在碳棒上得到电子生成铜，看到碳棒上附着有红色固体；其正极反应为Cu22e=Cu；负极反应为Zn2e=Zn2；总反应为ZnCu2=Zn2Cu。(3)关闭K，溶液中的阳离子向正极移动，即向碳棒移动，电子从锌出来经过导线流向碳。