1、物质的量浓度时间：45分钟1在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中，正确的是(D)该溶液的物质的量浓度为1 molL1该溶液中含有58.5 g NaCl配制100 mL该溶液需用58.5 g NaCl量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl的物质的量为0.1 molA BC D解析：钠离子的物质的量浓度等于氯离子的物质的量浓度，也等于氯化钠的物质的量浓度。含有0.5 mol Na的溶液中溶有0.5 mol NaCl，而溶液的体积为0.5 L，故浓度为1 molL1，且溶液具有均一性和稳定性。2体积相同的某营养液两份，其配方如下：KClK2SO4Zn
2、SO4ZnCl2(1)0.3 mol0.2 mol0.1 mol/(2)0.1 mol0.3 mol/0.1 mol两份营养液中各离子浓度(A)A完全相同 B完全不同C仅c(K)相同 D仅c(Cl)相同解析：(1)中：n(K)0.3 mol0.2 mol20.7 mol，n(Cl)0.3 mol，n(SO)0.2 mol0.1 mol0.3 mol；(2)中：n(K)0.1 mol0.3 mol20.7 mol，n(Cl)0.1 mol0.1 mol20.3 mol，n(SO)0.3 mol。所以A正确。3下列关于物质的量浓度表述正确的是(D)A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和
3、SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析：A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol。B项中，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4
4、 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 molL1。C项中，当Na与SO的物质的量浓度相等时，根据化学式中K与SO，Na与Cl的比例关系，c(K)c(Cl)21。D项中，对于10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变。D项正确。4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(B)解析：A项，托盘天平使用时应左物右码，且药品一般放在纸上称量，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒
5、引流，错误；D项，胶头滴管应垂直悬空在容量瓶口上方，不能伸入瓶中，错误。5现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3)0.1 molL1、c(Mg2)0.25 molL1、c(Cl)0.2 molL1，则该溶液中c(SO)为(D)A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.25 molL1 D0.3 molL1解析：根据电荷守恒：2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)2c(SO)，20.25 molL130.1 molL10.2 molL12c(SO)，c(SO)0.3 molL1，D项正确。6化学中常常出现“112”的有趣现象，
6、但也有例外。下列符合“112”的事实是(B)A10 L水与10 L酒精混合后的体积等于20 LB10 g硫在10 g氧气中完全燃烧后生成20 g二氧化硫C10 g铝片与10 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20 gD25 时，10 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠固体能得到20 g氯化钠溶液解析：由于分子之间存在间隙，10 L水与10 L酒精混合后所得混合液体的体积小于20 L，故A错误；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫：SO2SO2，根据反应的化学方程式中硫和氧气的质量之比为11可知，10 g硫粉在10 g氧气中燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应后生成20 g二氧化硫，故B正确；铝可以
7、与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氢气逸出，故溶液总质量少于20 g，故C错误；向10 g饱和氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，温度不变，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠固体，溶液的质量仍为10 g，故D错误。7下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是(D)A150 mL 0.1 molL1 NaCl溶液B75 mL 0.2 molL1 NH4Cl溶液C300 mL 0.1 molL1 KCl溶液D150 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液解析：溶液具有均一稳定性，即浓度与V的大小无关，只与原溶质的浓度和化学式有关。所以A中c(Cl)0.1
8、molL1；B中c(Cl)0.2 molL1；C中c(Cl)0.1 molL1；D中c(Cl)0.3 molL1。8用NaCl固体配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是(B)A称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液解析：A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放在托盘上，错误。B项，移液过程中，溶液溅出容量瓶，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制，正确。C项，固体物质在烧杯中
9、溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中，不能在容量瓶中溶解固体，错误。D项，溶液体积不等于1 L，c(NaCl)不等于0.1 molL1，错误。9下列有关的叙述正确的是(A)A1 L 0.6 molL1的食盐水中，氯化钠的物质的量为0.6 molB0.5 mol碳酸钠溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 molL1C标准状况下，44.8 L氯化氢气体溶于1 L水中，所得溶液物质的量浓度为2 molL1D物质的量浓度为1 molL1的氢氧化钠溶液中，含氢氧化钠40 g解析：A项中n(NaCl)cV1 L0.6 molL10.6 mol，A项正确；B项中c1 molL1，B项错误；
10、C项中，标准状况下，44.8 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为2 molL1,1 L溶液不是1 L水，C项错误；D项只有浓度，没有体积，无法计算溶质的物质的量和质量，D项错误。10用98%的浓H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是(A)ABC D解析：浓溶液配稀溶液过程为计算所需浓溶液体积：5.4 mL。选用合适量筒(10 mL量筒)量取浓溶液，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线。稀
11、释浓H2SO4需用到50 mL烧杯与玻璃棒。将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中。定容。11利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 molL1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(B)A称取碳酸钠晶体100 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，没有冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：A项，所配溶液中溶质Na2CO3的物质的量为0.5 molL11 L0.5 mol，所以需要称取Na2CO310H2O的质量为286 gmol10.5 mo
12、l143 g，故浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，液面的凹液面低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，故浓度偏高；C项，移液时，没有冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项，定容后，振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口瓶塞等处所致，不会造成偏差，若又加水则使所配溶液的浓度偏低。12如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(A)A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B100 mL该硫酸的质量是184 gC硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同D取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.
13、6 molL1解析：该H2SO4的物质的量浓度c molL118.4 molL1，A项错误。该硫酸的密度为1.84 gmL1，所以100 mL该硫酸的质量为184 g，B项正确。磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98 gmol1，与硫酸的相同，C项正确。根据稀释公式c1V1c2V2，可知0.25 L4.6 molL10.062 5 L18.4 molL1，D项正确。13(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为0.2 molL1。(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为0.2 molL1；溶质的质量为1.42 g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL
14、，所得溶液中Na的物质的量浓度为0.2 molL1，SO的物质的量浓度为0.1 molL1。解析：(1)n(Na2SO4)0.1 mol，c(Na2SO4)0.2 molL1。(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1，溶质的质量mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的，即0.1 molL1，故所得溶液中Na的物质的量浓度为0.2 molL1，SO的物质的量浓度为0.1 molL1。14在0.2 L由NaCl、MgCl2、
15、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为0.2 mol，含溶质MgCl2的质量为9.5 g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为0.1 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.1 molL1。解析：读图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.
16、1 mol，c(CaCl2)0.1 molL115实验室用CuSO45H2O固体配制0.10 molL1的CuSO4溶液480 mL，请回答下列问题：(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是ad(填序号)。a使用前要检验容量瓶是否漏液b用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液f当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂(2)请补充完整实验的简要操作步骤：计算；称量CuSO45H2O固体12.5 g；溶解；冷却并移液；洗涤并转移；定容；摇匀。(3)
17、本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是500_mL容量瓶、胶头滴管。(4)上述实验操作都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌加速溶解和引流。(5)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：没有用玻璃棒引流；应选用500_mL的容量瓶。(6)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是BC(填字母)。A转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：(1)容量瓶使用前要检验是否漏液，a正确；容量瓶是配制一定物
18、质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热，b、c、f均不正确；定容后要摇匀，d正确；500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，不能直接配制480 mL溶液，e不正确。(2)m(CuSO45H2O)0.10 molL10.5 L250 gmol112.5 g。配制一定物质的量浓度溶液时，要遵循计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行操作。(3)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、量筒、镊子或药匙。(4)溶解时玻璃棒的主要作用是搅拌以加速溶解，移液时玻璃棒的主要作用
19、是引流。(5)应选用500 mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，使所配溶液浓度偏低。(6)A项，损失溶质，使溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；B项，定容时俯视读数，溶液的实际体积小于500 mL，浓度偏高；C项，因热胀冷缩，容量瓶中的液体冷却后体积减小，浓度偏高；D项，相当于多加了水，溶液体积偏大，浓度偏低。16某学生配制6.0 molL1的H2SO4溶液1 000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：480 mL 0.5 molL1的H2SO4溶液；150 mL 25%的H2SO4溶液(1.18 gmL1)；足量的18 molL1的H2SO4溶
20、液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把、两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为3.0 molL1(保留1位小数)。(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为1_000 mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤b、d补充完整。a将两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；b用量筒准确量取所需的18 molL1的H2SO4溶液295 mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；c将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；d用适量的蒸馏水洗涤烧
21、杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；e振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面距刻度线12 cm处；f改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；g将容量瓶盖紧，摇匀。(4)如果省略操作d，对所配溶液浓度有何影响？偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作c前还需注意：将稀释后的H2SO4溶解冷却到室温。解析：(1)c(H2SO4) molL13.0 molL1。(2)配制1 000 mL溶液，应选用1 000 mL容量瓶。(3)、两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5 molL10.48 L3.0 molL10.15 L0.69 mol，还需H2SO4的物质的量为6.0 molL11 L0.69 mol5.31 mol，则需要18 molL1的H2SO4溶液的体积为0.295 L295 mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质质量减少，则所配溶液的浓度偏小。(5)转移液体前需将液体冷却至室温。
