1、济南外国语学校2010-2011学年度第一学期高三质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量： H1 O16 S32 C12 Al27 Cu64第卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每题3分，共54分）1、下列叙述中，正确的是（ ）A太阳能、核能和天然气都属于新型能源B哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放C84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒D济南奥体中心比赛场馆“东荷”、“西柳”所用的材料都是新型无机非金属材料2、据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是AO4的摩尔质量是64 g BO4与O2互为同位素 C相同质量的O4与
2、O3所含原子个数之比为11 DO4与O3、O2都是氧元素的同分异构体3、下列实验现象的描述正确的是A氢气在氯气中燃烧发出绿色火焰 B氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C铜在氯气中燃烧产生蓝色烟，生成物是氯化铜 D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体4、下列叙述正确的是A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性5、下列叙述不正确的是：（ ）A闪电时，空气中的氮气直接转化为二氧化氮B实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 C不能用稀硝酸和活泼金属反应制氢气D将足量二氧化硫通入酸
3、性高锰酸钾试液中，溶液褪色说明二氧化硫具有还原性6、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的7、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B、 常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C、标准状况下，11.2 L SO3中含有个0.5NA个SO3分子D、1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA8、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签
4、上的部分内容。据此下列说法正确的是A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%9、可逆反应2SO2 +O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数,Qc为浓度商）（ ） A.Qc不变，K变大，O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小 C. Qc变小，K不变，O2转化率减小 D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大10、如右图所示，三个烧瓶中分别充满
5、NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 A2NO2 N2O4 是放热反应 B NH4Cl溶于水时放出热量C烧瓶（1）中平衡混合气的相对分子质量增大D烧瓶(3)中气体的压强增大11、现有下列四个图像温度O生成物浓度1.01105Pa1.01106Pa时间773K乙O生成物浓度573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(g
6、)；H0 B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；H0C4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；H0 DH2(g)+ CO(g)C(s)+H2O(g)；H012、化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是A硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电解精炼铜时，溶液中c(Cu2)逐渐减小，需要不断补充D氯碱工业电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠和氢气13、如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两
7、球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低14、蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2 关于此蓄电池有下列说法： 放电时，NiO为正极；充电时，阳极反应式为：Fe（OH
8、）+2e- Fe+2OH; 放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动； 充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) NiO+2H+2e-; 蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是 。 B。 C。 D。 和 15、人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的002倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于00
9、2时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动16、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 +10OH- 8e- = CO32- + 7H2O ；下列叙述不正确的是 （ ）A. 通入甲烷的一极为负极 B. 通入氧气的一极发生还原反应C. 该电池总反应为：CH4 + 2O2+ 2OH- = CO32- + 3H2O D. 该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动17. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I3(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中， I3的物质
10、的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：（ ） A反应I2(aq)I(aq) I3(aq)的H0B若反应进行到状态D时，一定有v正v逆C若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大18、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过第卷（非选择题，共46分）19、（）实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是 （填序号） 氢氟酸
11、保存在细口玻璃瓶中 浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处 少量液溴可用水封存，防止溴挥发 氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 在实验室少量的金属钠保存在煤油中（）实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器： 烧杯 100mL量筒 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） （1）配制时，必须使用的仪器有 （填序号），还缺少的仪器是 。 （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。20、由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：则(1) 的=_。(2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_ _。21、已知A、B为常见的金属
12、单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物及反应条件没有列出）：A乙丙B甲DCNaOH溶液O2O2（1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则A与甲在一定条件下反应生成B的化学方程式为 ； A与NaOH溶液反应的离子方程式为 。（2）若通常D为固态，乙气体有臭鸡蛋气味，水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出丙与乙反应的化学方程式 。（3）若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D为空气中含量最多的单质，写出工业上利用C和D反应制备乙的化学方程式 。22、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）下图
13、为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 mol电子。（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为 ，这是由于NH4Cl溶液显 性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因 ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写
14、出该反应的离子方程式 。 （3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是 ，电极反应为 ；乙装置中石墨（1）为 极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为 ，产物常用 检验，反应的离子方程式为 。23、 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：(1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K= ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，温度/4005008301000平衡常数K10910.6 从上表可以推断：
15、此反应是_ (填“吸”、“放”)热反应。在830下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_。(2)此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）；实验编号N(CO)N(H2O)n(H2)N(CO2)A1523B2211C0.5211 （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 各组分的物质的量
16、浓度不再改变 体系的温度不再发生变化 v(CO2正) v(H2O逆) (4) 图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t发生改变的条件是_。（写出两种）(5)若400时，第步反应生成l mol氢气的热量数值为 33.2（单位为kJ），第步反应的热化学方程式为： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）H=-103.3 kJmol-1。则400时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。高三化学答案1C 2C 3B 4A 5A 6A 7B 8C 9C 10A 11B 12D 13B 14D 15C 16D 1
17、7B 18C19. （）、（）（1）；药匙、胶头滴管 （2）搅拌；引流 20. -80 kJmol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221kJmol-1 21、(1) 2AlFe2O32FeAl2O3 2Al + 2OH-+6H2O = 2Al(OH)4 - + 3H2（2）SO22H2S3S2H2O（3）N2+3H22NH3 22（1）Fe +Cu2+ = Fe2+ + Cu (1分) 0.2mol。(1分)（2）2H+ + 2e-= H2；酸 (各1分） NH4+ + H2O NH3H2O + H+（1分）2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl- (1分) 2Fe3+3Cl2+8H2O=2FeO42- +6Cl- （2分） （3）溶液变红 (1分) O2+2H2O+4e= 4OH （2分） 阴（1分），2Cl2e=Cl2(1分)，湿润淀粉碘化钾试纸(1分)， Cl2 + 2I- = 2Cl +I2 (1分) 23、(1) （1分） 放 50% （各1分） (2) B （1分） (3) （1分）（4）降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量 （2分）（5）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）H=136.5kJmol-1 （2分）