1、内蒙古2021届高三化学上学期10月大联考试题(试卷总分：100分 考试时间：90分钟)注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
2、1.本草纲目中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属晒干烧灰，以原水淋汁久则凝淀如石浣衣发面，甚获利也。”下列说法中错误的是A.“石碱”的主要成分易溶于水 B.“石碱”俗称纯碱C.“石碱”可用作洗涤剂 D.“久则凝淀如石”的操作为结晶2.下列化学用语表示正确的是A.HClO的结构式：HOCl B.H2O2的电子式：C.硫离子(S2)的结构示意图： D.CO2的比例模型：3.海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤选用的分离方法及装置不正确的是4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列
3、说法正确的是A.22 g乙醛和丙烷的混合物中含有的氢原子总数为2NAB.标准状况下，体积均为2.24 L的CH4与NH3含有的电子总数均为NAC.2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应，产物的分子数为2NAD.24 g Mg在空气中点燃，完全反应生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为3NA5.分别利用下列装置(夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是A.用甲装置制备并收集NH3 B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水FeCl3 D.用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6.香豆素3羧酸是日用化学工业中的重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反
4、应合成：下列说法不正确的是A.水杨醛与苯甲酸互为同分异构体B.水杨醛、中间体、香豆素3羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.中间体、香豆素3羧酸互为同系物D.1 mol香豆素3羧酸与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH7.最近，科学家发现一种高能盐，该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(Y5)6(X3Z3)：(YX4)4M。该盐的两种阳离子X3Z和YX4均为10电子离子。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是A.X与Z还可形成10电子的阴离子和分子B.该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键C.Y的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物反应生成盐D.简
5、单离子的半径大小关系：MZYX8.下列化学方程式或离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(曾青的主要成分为CuSO4)：FeCuSO4FeSO4CuB.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2OO2C.CuO投入稀硫酸中，黑色固体溶解，溶液呈蓝色：CuO2HCu2H2OD.向溴水(橙色)中通入SO2气体，溶液褪色：SO2Br22H2O4H2BrSO429.某化学兴趣小组用下列装置进行乙醇催化氧化及产物检验的实验。下列说法错误的是A.无水硫酸铜由白变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水B.实验过程中铜丝出现红色和黑色交替的现象C.大试管中发生反应的
6、化学方程式为CH3CH2OHO2CH3CHOH2OD.向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴加几滴CuSO4现配制Cu(OH)2悬浊液10.碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为LaCl36NH4HCO3La2(CO3)36NH4Cl3CO23H2O。某化学兴趣小组利用下图实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是A.丁中发生反应的化学方程式为NH3H2OCaOCa(OH)2NH3B.乙中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2C.丙中应先通入NH3，后通入过量的CO2有利于提高La2(CO3)3的产率D.若
7、将装置甲中的稀盐酸换成稀硫酸，则可以不用装置乙11.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法不正确的是A.分离器中物质分离的操作为过滤B.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C.反应器中发生的反应为SO2I22H2OH2SO42HID.膜反应器中发生的反应为2HII2H212.中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：下列说法错误的是A.步骤5可表示为HILiOHH2OLiIB.CH3COOH易溶于水的主要原因是CH3COOH与H2O形成分子间氢键C.LiOH和HI为该反应的催化剂D.该过程的总反应为CH3OHCO2H2CH3COO
8、HH2O13.研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K、H通过的半透膜隔开。下列说法错误的是A.电池左侧为正极，电极反应式为HCOOH3OH2eHCO32H2OB.放电过程中需补充的物质A为H2SO4C.放电时K通过半透膜移向右侧D.HCOOH燃料电池的总反应为2HCOOHO22OH2HCO32H2O14.现有一份澄清无色的溶液，可能含有Na、K、NH4、Ca2、Fe3、SO42、CO32、SO32、Cl、I中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1 molL1(不考虑水解和水的电离)。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下
9、实验：下列关于原溶液的判断不正确的是A.是否存在Na、K需要通过焰色反应来确定B.向原溶液中加入NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成C.虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl的判断D.肯定不存在的离子是Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl15.下列实验方案能达到相应目的的是16.室温下，向20.00 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1盐酸，溶液中pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.N点消耗盐酸的体积V20 mL B.M点所示溶液中c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)C.Q点溶液中溶质为NH4Cl和HCl D.M点和N点所示溶
10、液中水的电离程度：MN二、非选择题：本题包括选考题和必考题，共52分。第1719题为必考题，每个试题考生都必须作答；第20、21为选考题，考生选择其中1道作答。(一)必考题：共3小题，共37分。17.(11分)绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，可用化学实现“变废为宝”。碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，可由硫酸亚铁同热的稀硝酸制得。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、铁的氧化物等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。回答下列问题：(1)可用Na2CO3溶液除去废铁屑表面油污的原因是 (用离子方程式表示)。(2)“酸浸”后溶液中
11、主要的金属阳离子有 (填离子符号)。(3)“调pH”时加入少量NaHCO3应控制pH的范围是 ，理由是 。(4)“氧化”中加入NaNO3和稀H2SO4的目的是氧化Fe2，写出该反应的离子方程式： 。(5)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2离子可部分水解生成Fe2(OH)42聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。18.(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体并测定其产品的纯度。查阅资料知：Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，遇酸易分解。向Na2CO3和Na2S的混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3
12、。实验装置如图所示(省略夹持装置)：I.制备硫代硫酸钠。(1)检查装置气密性，然后按图示加入试剂。装置D的作用是 ；装置E中应盛放的试剂是 。(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤装置C中混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。洗涤时为尽可能避免产品损失，应选用的试剂是 (填字母序号)。A.水 B.乙醇 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸II.测定硫代硫酸钠产品的纯度。(5)该小组称取5.0 g产品配成250 mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.
13、00 mL 0.01 molL1 KIO3溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为 ；然后加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I22S2O322IS4O62，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定终点的现象是 ；该产品的纯度是 。19.(14分)合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。(1)SO2的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) H1a kJmol1NH3H2O(aq
14、)NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(aq)H2O(l) H2b kJmol12(NH)2SO3(aq)O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H3c kJmol1则反应2SO2(g)4NH3H2O(aq)O2(g)2(NH4)2SO4(aq)2H2O(l)的H kJmol1。(2)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)，反应方程式为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H”“”或“”，下同)，催化效果M N，理由是 。在T1、1.1106 Pa时，该反应的化学平衡常数K 。(4)以连二硫酸盐(S2O42)为媒介，使用间接电
15、化学法可处理NO，装置如图3所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式： 。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。(二)选考题：共15分，从20、21题中任选1道作答。如果多做，则按所做的第1题计分。20.选修3物质结构与性质(15分)金属铜、铁、铝等在人类文明史上先后被广泛使用。回答下列问题：(1)基态铜原子价层电子排布式为 ；基态Fe原子中未成对电子数为 ；基态铝原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。(2)实验测得气态氯化铝分子的结构式为，氯化铝是 晶体，气态氯化铝中存在 (填字母序号)。A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.范德华力 E.金属键 F.非
16、极性共价键(3)某些氧化物的熔点数据如下表所示：解释表中氧化物的熔点存在差异的原因： 。(4)CuCO3可用于制备高温超导体，其3种组成元素中电负性最大的是 (填元素符号)，CO32的空间构型是 ，其中碳原子的杂化方式为 。(5)氮化铝晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图所示)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被铝原子代替。AlN晶体中N和N的原子核间距为a pm，AlN摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数的值为NA，则AlN晶体的密度为 gcm3(1pm1012m)。21.选修5有机化学基础(15分)化合物F是合成啶氧菌酯(H)的一种中间体，由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下：已知：I.AF中苯环上均只有2个取代基；II.RClRCN(R为烃基)。回答下列问题：(1)A的化学名称是 ；H中含氧官能团的名称是 。(2)的反应类型为 。(3)D、F的结构简式分别是 、 。(4)反应的化学方程式为 。(5)芳香化合物X是H的同分异构体，X能发生银镜反应、水解反应，还能与FeCl3溶液发生显色反应；X的核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1，写出一种符合题目要求的X的结构简式： 。(6)聚乳酸是一种新型的生物降解材料。请设计以1氯乙醇()为起始原料制备聚乳酸的合成路线： (无机试剂任选)。