1、课后优化训练基 础 强 化1除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是()A. NaOH溶液 B. 硝酸C. 浓硫酸 D. 稀盐酸解析Al2O3为两性氧化物，可溶于NaOH溶液中，而MgO不溶解，过滤即可得到MgO。答案A2以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A. 将Al2O3溶于水B. 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C. 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D. 将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸解析Al2O3不溶于水，A不能制Al(OH)3，B、C、D中方法均能制得Al(OH)3，但B中加NaOH、D中加盐酸的量不好控制，过量后均能使Al(OH)3溶解
2、，而C中氨水不能使Al(OH)3溶解，是制Al(OH)3的最好方法。答案C3由Al3Al(OH)3AlOAl3系列变化中，中应填写的是()A. Al(OH)3 B. AlCl3C. HCl D. NaOH解析Al3Al(OH)3AlOAl3，前两步是加入了OH，后两步是加入了H。答案A4下列化学反应的离子方程式错误的是()AAl(OH)3与盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC铁溶于稀H2SO4：Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O解析D中离子方程式电荷不守恒，正确的
3、离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案D5镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A. AlO B. Cu2C. Al3 D. Mg2解析向镁、铝、铜三种金属粉末中加入过量盐酸，只有铜不反应，过滤可除去，镁、铝溶解，加入过量烧碱溶液，铝离子转化成AlO，镁离子生成沉淀Mg(OH)2，经过滤可除去。答案A6相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A. Al B. Al(OH)3C. AlCl3 D. Al2O3解析四种物质与NaOH反应的化学方程式分别为：
4、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2OAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O可得关系式AlNaOHAl(OH)3NaOH27 40 78 40AlCl3NaOHAl2O3NaOH33.375 40 51 40所以等质量的四种物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中无固体物质时，消耗碱量最多的是Al。答案A7向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点
5、表示的意义是_，此时消耗NaOH溶液的体积为_mL。(2)图中B点表示的意义是_，相关反应的离子方程式为_。答案(1)A点表示生成Al(OH)3沉淀质量达到最大值15(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液Al(OH)3OH=AlO2H2O8已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_。(2)写出以下反应的离子方程式：_。_。解析由X可和酸碱反应且其为金属，则X为Al。答案(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al2O32OH=2AlOH2O能 力 提
6、升1某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图像中正确的是()解析滴入NaOH溶液，首先发生：HOH=H2O，即开始时不会产生沉淀，C不符合；随后发生：Mg22OH=Mg(OH)2，3OHAl3=Al(OH)3，沉淀生成且量不断增多，当Mg2、Al3完全沉淀时，沉淀量最大；继续滴加NaOH溶液，发生：Al(OH)3OH=AlO2H2O，沉淀溶解一部分，Mg(OH)2不溶解，只有B项满足。答案B2美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正
7、确的是()A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B. 氢铝化合物中铝显3价，H显1价C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化物D. 氢铝化合物具有强还原性解析氢铝化合物(AlH3)n与NaH类似，Al显3价，H显1价，氢铝化合物具有强还原性，与水反应可生成Al(OH)3和H2。铝在高温下与水蒸气不会生成(AlH3)n，C错。答案C3向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是()A. 3.45g B. 1.15gC. 2.3g D. 无法计算解析根据质量守恒解答本题，可快速准确的得到答案。根据氯原子守
8、恒得n(NaCl)3n(AlCl3)，根据铝原子守恒得n(NaAlO2)n(AlCl3)。金属钠的物质的量为n(Na)n(NaCl)n(NaAlO2)0.25mol/L0.1L30.25mol/L0.1L0.1mol，金属钠的质量为：m(Na)0.1mol23g/mol2.3g。答案C4A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。取少量A晶体溶于水可以得到无色溶液。取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。过滤除去中的B后，在滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀HNO3。取少量B滴加NaOH溶液，得无色溶液D。取少量B滴
9、加盐酸，得无色溶液E。将47.4gA晶体在120下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。(1)根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式：A_B_C_D_E_(2)a.写出A溶于水后溶质的电离方程式：_；b写出的离子方程式：_。解析由可推知A中含有钾元素，推知该晶体能溶于水，推知其中有SO，由和推知其中有Al3，由知该固体含有结晶水，设化学式为KAl(SO4)2nH2OnKAl(SO4)2：n(H2O)：1：121：n即可判断n12，该晶体为KAl(SO4)212H2O。答案(1)KAl(SO4)212H2OAl(OH)3BaSO4NaAlO2AlCl3(2)a.KAl(SO4)2=KAl32SObAl33NH3H2O=Al(OH)33NH