1、化学必修1(鲁科版)第1节元素与物质的分类第2课时一种重要的混合物胶体1下列分散系最稳定的是()A悬浊液 B乳浊液C胶体 D溶液解析：通常情况下，稳定性：溶液胶体乳浊液悬浊液。答案：D2下面三幅图中，与胶体有关的是()A只有 B只有C只有 D全部解析：图1与胶体的聚沉有关，图2和图3都与丁达尔现象有关。答案： D3下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是()A蒸馏 B重结晶C沉降 D渗析解析：A项是根据物质沸点不同而分离，B项是根据物质的溶解度受温度影响不同而分离，C项是根据物质溶解度不同而分离，D项是根据物质粒子大小进行分离。答案：D4FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是
2、()A都不稳定，密封静置，会产生沉淀B都能产生丁达尔现象C分散质微粒都可以透过滤纸D加入盐酸先产生沉淀，随后溶解解析：溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀，故A项错误；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象，故B项错误；胶体粒子和溶质微粒都能透过滤纸，故C项正确；加入盐酸时FeCl3溶液中无沉淀产生，故D项错误。答案：C5(双选题)下列说法正确的是()A胶体是一种带电的分散系B可以用丁达尔现象区别胶体与溶液C胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠能够出现沉淀解析：胶体是分散质微粒的直径在1100 nm之间的分散系，故A项错；胶体能透过滤纸，故C项错
3、。答案：BD6淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D加入碘水变蓝解析：半透膜完好无损，说明半透膜袋内的淀粉胶体没有透过半透膜，只是Na和SO透过半透膜而进入烧杯内，因此只要证明烧杯内没有淀粉，就能说明半透膜完好无损。答案：B7下列现象不能用胶体知识进行解释的是()A向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系B一支钢笔使用两种不同牌子的
4、蓝黑墨水，易出现堵塞C在河水与海水的交界处，易有三角洲形成D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷解析：A项中发生反应FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3而形成悬浊液；B项中墨水属于胶体，不同品牌的墨水混用有可能发生胶体聚沉使钢笔堵塞；C项中河水中胶粒遇海水中的带电离子发生聚沉现象而形成三角洲；D项中是利用烟尘的电泳现象除烟尘的。答案：A8有甲、乙、丙三种液体，它们分别为Fe (OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；将乙慢慢加入丙中，先出现浑浊，后液体变清。(1)则甲为_，乙为_，丙为_。(2)若要由Fe(O
5、H)3胶体得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是_。解析：乙无丁达尔现象，说明乙不是胶体；乙应是NaOH溶液，乙加入丙中，先出现浑浊，后液体变清，说明丙可与NaOH反应，则丙是硅酸胶体，甲是Fe(OH)3胶体，将Fe(OH)3胶体聚沉可加入电解质溶液。答案：(1)Fe(OH)3胶体NaOH溶液硅酸胶体(2)加入电解质溶液1(双选题)如图所示，在火棉胶袋(半透膜)内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水。整个实验过程中，所观察到的现象是()A细玻管内液面上升B细玻管内液面不变C蒸馏水遇碘酒变蓝D蒸馏水遇硝酸银溶液有
6、白色沉淀生成解析：半透膜袋里的浓度大，因而水进入的比出来的多，细玻璃管液面上升，故A项正确；食盐中的氯离子通过半透膜进入蒸馏水中，遇硝酸银溶液有白色沉淀生成，而淀粉属于高分子，达到了胶体微粒粒度的范围，不能透过半透膜，加入碘酒不变蓝，故C项错，D项正确。答案：AD2将某溶液逐滴加入Fe(OH)3 溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A2 molL1 NaOH 溶液B2 molL1 H2SO4 溶液C2 molL1 MgSO4 溶液D硅酸溶胶答案：B3把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液混合加入半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：(1)向其中一支试管里滴加AgNO3溶液，其现象是_。(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_。(3)由上述实验得出的结论是_。解析：半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体里有K、Cl，但不存在淀粉胶粒。答案：(1)出现白色沉淀(2)无明显变化(3)Cl等小离子能透过半透膜，淀粉等胶体粒子不能透过半透膜