1、第1课时 化学平衡状态1一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是(D)Ac1c231B平衡时，生成Y和Z的速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14 molL1解析：X、Y两种物质平衡时的浓度之比为13，转化浓度之比也为13，故c1c213，A、C不正确；生成Y表示逆反应速率，生成Z表示正反应速率，平衡时v生成(Y)v生成(Z)应为32，B不正确；由“极端假设法”可知0c10.14 m
2、olL1。2已知：K3Fe(CN)6溶液是检验Fe2的试剂，若溶液中存在Fe2，将产生蓝色沉淀。将0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明下列溶液中存在化学平衡“2Fe32I2Fe2I2”的是(A)实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色AB和C和D和解析：0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，I过量，若不是可逆反应，Fe3全部转化为Fe2，则溶液中无Fe3，只要
3、证明有Fe3存在，即可证明此反应是可逆反应。向混合溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3，故选A。3下列对可逆反应的认识正确的是(B)A既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，故A错误，B正确；电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水，两者不是在同一条件下，所以不是可逆反应，故C错误；在可逆反应达到平衡状态时正
4、反应速率与逆反应速率相等，故D错误。4在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，可用来确定该反应已达到平衡状态的是(A)A容器内压强不随时间改变BSO3的消耗速率与SO2的生成速率相等C三种气体的分子数比为221D容器内混合气体的密度不随时间改变解析：该反应为气体体积变化的反应，压强为变量，当容器内压强不随时间改变时，满足正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故B错误；三种气体的分子数比为221，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故C错误；该反应中混合气体的密度为定值，无法根据容器内混合气体的密度判断平衡状态，故D错误。
