1、章末达标检测卷(二)一、选择题(本题共12小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共48分)1下列物质归类错误的是()A氯化钠、氯酸钾、氯水含氯化合物BSO3、H2SO4、CuSO45H2O含6价硫元素的化合物CCl2、SO2、NH3有刺激性气味的气体DCO2、SO2、SO3酸性氧化物答案：A2近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1 0002 000 nm。下列有关说法正确的是()A灰霾是一种分散系B灰霾能发生丁达尔现象C灰霾形成的是非常稳定的体系D灰霾属于胶体答案：A3逻辑推理是化学学习中常用的科学思维
2、方法，以下推理中正确的是()A电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是在溶液里的复分解反应BFe3与KSCN反应使溶液显红色，将KSCN溶液分别滴入FeCl2和FeCl3的混合溶液、KI和FeCl3的混合溶液，溶液一定都显红色C氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应DAl(OH)3胶体有丁达尔效应，有丁达尔效应的物质都是胶体溶液解析：A.如离子反应Fe2H=Fe2H2既是置换反应，又是氧化还原反应。B.Fe3与I能发生氧化还原反应：2Fe32I=2Fe2I2，将KSCN溶液滴入KI和FeCl3的混合溶液，溶液不一定显红色。D.如雾也有丁达尔效应。
3、答案：C4下列反应中，画线物质是还原剂的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BCl22NaBr=2NaClBr2CCCO22CODFe2O32Al2FeAl2O3解析：还原剂是在反应中有元素化合价升高的反应物，A、B项中画线物质为生成物，C项中画线物质中碳元素的化合价降低，CO2为氧化剂。答案：D5.某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。现已知甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO等6种离子，则在河流下游丙处的水中至少含有的离子种类是(不考虑水的电离)()A2种B3种C4种 D6种解析：根据所给离子的性质可知，Ag、Fe3、Cl、OH以适当比例混合，
4、可以转化为沉淀，所以河流下游丙处的水中至少含有2种离子(K和NO)，选项A符合题意。答案：A6已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A2 molL1H2SO4溶液B2 molL1NaOH溶液C2 molL1MgSO4溶液D2 molL1NaCl溶液解析：由胶体遇酸、碱、盐的溶液均可沉淀可知，Fe(OH)3胶体中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4与生成的Fe(OH)3沉淀发生反应而使沉淀溶解。答案：A7已知：IBrH2O=HBrHIO。下列说法不正确的是()A该反应中
5、IBr既不是氧化剂，也不是还原剂BIBr溶液有还原性CICl能与H2O发生非氧化还原反应DFe2能在ICl溶液中大量存在解析：A.IBr与HBr中溴元素的化合价都是1，IBr与HIO中碘元素的化合价都是1，IBrH2O=HBrHIO是非氧化还原反应，IBr既不是氧化剂，也不是还原剂。B.HBr在水中电离出的Br有还原性，IBr溶液有还原性。C.参照“IBrH2O”的反应，ICl与H2O发生非氧化还原反应：IClH2O=HClHIO。D.ICl中1价的碘元素有强氧化性，Fe2不能在ICl溶液中大量存在。答案：D8下列离子方程式正确的是()A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32ClB三
6、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHC碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2D钠与水的反应：2Na2H=2NaH2解析：向氯化亚铁溶液中通入氯气，正确的离子方程式是2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A项错误。碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应，正确的离子方程式是HCOH=H2OCO2，C项错误。钠与水的反应，正确的离子方程式是2Na2H2O=2Na2OHH2，D项错误。答案：B9在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是()AK、MnO、Na、ClBK、Na、NO、COCNa、H、NO、SODFe3、Na、Cl、SO解析：A项，MnO有颜色
7、；C项，碱性溶液中含有OH，H和OH不能大量共存；D项，Fe3有颜色，且Fe3和OH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能大量共存。答案：B10ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是()AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移解析：在实验室制取ClO2的反应为2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O中，KClO3中的Cl元素化合价降低，得到
8、电子，被还原，还原产物为ClO2，而H2C2O4中的C元素化合价升高，失去电子，被氧化，变为CO2，每有1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移。答案：A11分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()根据氧化物的组成元素将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否能产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据化合物在水溶液中是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A BC D解析：根据能否与酸或碱反应生成盐和水，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物等；将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据
9、是分散质微粒直径的大小；将化合物分为电解质和非电解质的依据是化合物在水溶液中或熔融状态下是否能够导电。答案：A12将0.195 g锌粉加入20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM BM2CM3 DMO2解析：应用电子转移守恒法解题。n(Zn)0.003 mol，它失电子0.006 mol。n(MO)0.002 0 mol，每摩尔MO得电子3 mol。MO中M元素的化合价为5，则它的还原产物为M2。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(11分)“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央
10、视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是3价，则其中铁元素是_价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_(填序号)。a都不稳定，密封放置沉淀b丁达尔效应c分散质粒子可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_(填序号)。
11、(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_。答案：(1)2盐(2)c(3)E(4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生14(10分)有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。(1)根据以上实验所产生的现象进行判断，该白色固体粉末中，一定含有_，一定没有_，可能含有_。(2)写出上
12、述所发生反应的离子方程式：_。解析：将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定不含CuSO4，白色沉淀可能含CaCO3、BaSO4；加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明中沉淀既有CaCO3又有BaSO4，因此可推知白色固体粉末中含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，可能含有KCl。答案：(1)Na2SO4、CaCO3、BaCl2CuSO4KCl(2)Ba2SO=BaSO4、CaCO32H=Ca2CO2H2O15(15分)(1)请把符合要求的化学方程式的序号填在下列横线处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应又是氧化还原反应的
13、是_。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是_。A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O2ECaOCO2=CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO2(2)根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_。当2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_g。解析：(2)反应的电子转移情况为还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO3
14、)2。当有4 mol HNO3参加反应时，做氧化剂的HNO3只有2 mol，氧化产物Cu(NO3)2为1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为21。当2 mol HNO3参加反应时，被氧化的Cu为0.5 mol，即32 g。答案：(1)DEBAF(2)CuNO2213216(16分)如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。据此回答下列问题：(1)装置B中饱和食盐水的作用是_。(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生
15、堵塞时装置B中的实验现象：_。(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中、处依次应放入的物质是_(填序号)。序号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)装置D的作用是_，则烧杯中的溶液是_，写出所发生反应的化学方程式：_。解析：(1)由于浓盐酸具有挥发性，从装置A出来的氯气中含有HCl气体，HCl气体可以用饱和食盐水除去。(2)若装置C中堵塞，则装置B中压强会增大，将液体压入长颈漏斗，从而形成一段液柱。(3)要验证氯气是否具有漂白性，可先验证氯气是否能使湿润的有色布条褪色，然后干燥氯气，再检验干燥的氯气是否能使干燥的有色布条褪色；干燥氯气时不能选用会与氯气反应的碱石灰，U形管中一般盛装固体干燥剂，故浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不用于氯气的干燥，本题可选用无水氯化钙做干燥剂。(4)氯气有毒会污染环境，所以装置D的作用是吸收多余的氯气，则烧杯中的溶液为浓NaOH溶液，所发生反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。答案：(1)除去Cl2中的HCl(2)装置B中长颈漏斗液面上升，形成一段液柱(3)d(4)吸收多余的氯气，防止污染环境浓NaOH溶液Cl22NaOH=NaClNaClOH2O